1樓：匿名使用者
65kj/mol
對於一個可逆反應，正逆反應同時進行，平衡時正逆反應速率相等吸熱放熱相同（互不相容）。所以活化能相等。
某反應的活化能為114kj/mol,使用某催化劑使其活化能降低1/2,在25℃時,其反應速率 10
2樓：匿名使用者
阿倫尼烏斯方程，可知
k=aexp
你沒告訴指前因子或者反應級數，所以沒辦法精確的推出，如果是李強狀態的一級反應，那麼直接代入k=exp，就可以算出
3樓：
答案是9.8*10^9，用阿倫尼烏斯方程
誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？？ 30
4樓：橋樑abc也懂生活
正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.
比如：a←可逆→b,△h=a kj/mol（注意a的符號,放能是負,吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負,明顯逆反應活化能是正的了.
若a為正,能說明逆反應活化能小於正反應活化能,但也大於0.
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為akj/mol,則正反應的活化能為多少？逆反應的活化能為 10
5樓：匿名使用者
akj/mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下
下列說法正確的是（ ）a．反應a（g）?2b（g），若正反應的活化能為ea kj?mol-1，逆反應的活化能為eb k
6樓：匿名使用者
a．逆反應的
活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確
b．h2熱值為142.9kj?g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+1
2o2（g）=h2o（l）△h=-285.8kj?mol-1，故b錯誤；
c．化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，①當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，②△h＞0，△s＞0時，反應在高溫下能夠進行，③△h＜0，△s＜0時，反應在低溫下能夠自發進行，故c錯誤；
d．增大反應物濃度，活化分子百分數變化發生變化，但是單位體積內反應物分子總數及活化分子總數增加，增加了有效碰撞次數，從而增大了反應速率，故d錯誤；
故選a．
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能
7樓：匿名使用者
正反應活化能減去該反
應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30
（單位：kj/mol）
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應
8樓：幸廷謙睦煙
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a
kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）正反應活化能為b
kj/mol(這肯定是正的了)
則逆反應活化能就為b-a
kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
9樓：段幹增嶽能俏
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
10樓：壤駟禮萬橋
不對。正反應放熱，即正反應的反應物的總能量＞生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的，活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物（逆反應的生成物）到活躍狀態所需的能量＜正反應的生成物（逆反應的反應物）所需的能量，即正反應的活化能＜逆反應的活化能故
原題錯。
已知正反應活化能大於逆反應活化能，怎知該反應正反應為吸熱過程
正反應的活化能大於逆反應活化能，說明正反應需要的能量大，所以要讓該反應發生需要增加能量，所以正反應為吸熱過程 已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能 焓變正負號要帶上 例如，若一個反應正向活化能為20，反應 h 10，則該反應逆向活化能為3...
如果一反應的活化能為117 15kj mol，問在什麼溫度時
於99.95 我答案 用阿伏伽德羅公式算前速率數求比值 所反應溫度升高速率均加快計算化能 一個反應的活化能是33kj mol 1,當t 300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數 根據阿倫尼烏斯方程 t1 300 k1 ae ea rt ae 33000 8.31 300 ae 13.23...
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為aKJ
akj mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下 下列說法正確的是 a 反應a g 2b g 若正反應的活化能為ea kj?mol 1，逆反應的活化能為eb k a 逆反應的 活化能 正反應的活化能 反應的焓變，所以 h ...