1樓：匿名使用者
akj/mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下
下列說法正確的是（ ）a．反應a（g）?2b（g），若正反應的活化能為ea kj?mol-1，逆反應的活化能為eb k
2樓：匿名使用者
a．逆反應的
活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確
b．h2熱值為142.9kj?g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+1
2o2（g）=h2o（l）△h=-285.8kj?mol-1，故b錯誤；
c．化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，①當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，②△h＞0，△s＞0時，反應在高溫下能夠進行，③△h＜0，△s＜0時，反應在低溫下能夠自發進行，故c錯誤；
d．增大反應物濃度，活化分子百分數變化發生變化，但是單位體積內反應物分子總數及活化分子總數增加，增加了有效碰撞次數，從而增大了反應速率，故d錯誤；
故選a．
在 503 k 時某反應的活化能為 184.1 kj·mol－1 ，當加入催化劑後活化能降為104.6kj·mol－ 1 ， 則加入催
3樓：曉熊
^阿侖尼烏斯公式k = ae^(-ea/rt)無催化劑時 k1 = a e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化劑時 k2 = a e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率版比 = 速率常權數比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8選 d
和鐵反應生成氫氣，氫氣與氧化鐵反應是什麼？
稀硫酸。常溫下，濃硫酸能使鐵 鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應 fe nh2so4 濃 fe nh2so4 加熱時，濃硫酸可以與除金 鉑之外的所有金屬反應，生成 金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 cu 2h2so4 濃 c...
乙醇跟氫氣反應嗎,乙醇能否與溴水反應
不反應,這裡的碳原子已經飽和,不可以再加成了。不會,不知道樓主是否知道鈉和乙醇反應的方程式。其中生成物中有氫氣,因此這個方程式可以證明氫氣和乙醇不會反應。肯定不反應啦,最佳答案一定要給我,杭哥 乙醇能否與溴水反應?不反應和乙醇能反應的有 羧酸 鈉鉀等活潑金屬 和氧氣反應,如燃燒.此外內,乙醇還可以在...
三鎂化二氮與水反應生成氨氣有氣體符號嗎
一定寫氣體符號。因為反應前沒有氣體的反應，反應後有氣體的反應，生成的氣體一定要加氣體符號。書寫化學方程式的規則 化學方程式 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 方程式為 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 氮化物，氮化物是一類氮的化合物，其中氮顯 3價。包括金屬氮化物 非...