1樓：匿名使用者
用離子極化理論與
copy晶格能本來就會得到相反的結論。
這也是化學理論的特點，不同的理論從不同的出發點看問題，常常得到不同的結論。這並不是說有的理論正確有的錯誤。沒有絕對正確的化學理論，所有的理論都有其適用範圍，具體問題如何解釋，如何選擇合適的理論，就是使用者的能力了。
例如 nacl 熔點比 kcl 高，是晶格能因素為主；而 nacl 熔點比 mgcl2 高，則是離子極化因素為主。
2樓：盤龍火車
離子極化理復
論是離子鍵制理論的重要補充。離子極化理論認為：離子化合物中除了起主要作用的靜電引力之外，誘導力起著很重要的作用。
離子本身帶電荷，陰、陽離子接近時，在相反電場的影響下，電子雲變形，正、負電荷重心不再重合，產生誘導偶極，導致離子極化，致使物質在結構和性質上發生相應的變化。
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
3樓：匿名使用者
對於zns cds hgs和cas fes zns由於陽離子半徑相差並不是很大（沒有差一個數量級）而陰離子相同，因此主要由附加極化作用進行判斷，這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差一個數量級的進行比較......
還有，無機化學上面講的這種方法也很不靠譜，建議直接查實驗資料，對於做題什麼的一般都無視半徑了
4樓：手機使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關:
極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.影響離子極化力強弱的因素:
①離子帶正電荷越多,極化力越強.②離子半徑越小,極化力越強.③8電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強
變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
①正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.②離子半徑越大,變形性越大;③8電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在一個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
不能說哪個對，哪個錯，只能說這裡極化力的影響更大，所以整體說來是極化作用zn>cd>hg，cas fes zns這三個也是這樣。
5樓：匿名使用者
首先，物質的極化能力和附加極化能力共同作用才最終變現出總的極化能力，所以兩個矛盾的分析結果就要看那種作用佔到上風了；
另外，化學書上的理論只是對問題做出定性分析，並不是錯，只是在這種程度的學習，只能點到為止。
6樓：匿名使用者
實驗是正確的~查資料吧，無機化學的理論不靠譜~
有關正離子極化能力
7樓：匿名使用者
帶同樣電荷。電荷密度越集中，極化能力越強。
「電荷一樣多的,離子半徑小的極化力強」---------- 正確
8樓：手機使用者
離子bai極化程度的大小取du決於離子的變形性和離子的zhi極化能力。
離子dao極化有
內如下的一般規律：
① 陽離子電容荷數 z 越大，半徑越小，離子極化力越大。
② 離子電荷相同，半徑相近時，電子構型對極化力有影響， 陽離子極化力的大小次序為： 8電子構型 < 9 － 17 電子構型 < 18 電子構型及 18 ＋ 2 電子構型。
③ 陽離子半徑越大，極化力越小。例如： li+ > na+> k+> rb+> cs+ 。 na+> k+> rb+> cs+ 。
所以，從電子構型和離子半徑兩方面來看，都是zn2+>fe2+>ca2+。
9樓：莎諾雅
電荷一樣多的,離子半徑小的極化力強
這個沒錯.所以比較半徑
3個離子有 涉及版 副族元素 副族元素的特權殊性之一就是 核電荷數與半徑的比值大..也就是說核電荷數增加的多,但是d電子帶來的半徑增加少
故鐵和鋅的半徑小於鈣..
同樣根據上面的規律,鋅半徑小於鐵.
剛才誤導.不好意思
離子極化理論的離子極化對化合物性質的影響
10樓：我愛李宇
離子極化理論對於由典型離子鍵向典型共價鍵過渡的一些過渡型化合物的性質可以作出比較好的解釋。下面舉例談一下離子極化對化合物性質的影響。 在典型的離子化合物中，可以根據離子半徑比規則確定離子晶格型別。
但是，如果陰、陽離子之間有強烈的相互極化作用，晶格型別就會偏離離子半徑比規則。在ab型化合物中，離子間相互極化的結果縮短了離子間的距離，往往也減小了晶體的配位數。晶型將依下列順序發生改變：
cscl 型 nacl 型 zns 型 分子晶體
相互極化作用遞增,晶型的配位數遞減.
例如：agcl、agbr和agi，按離子半徑比規則計算，它們的晶體都應該屬於nacl 型晶格（配位數為6）。但是, agi卻由於離子間很強的附加極化作用，促使離子強烈靠近，結果agi以 zns 型晶格存在。
在離子化合物中，如果陽離子極化力強，陰離子變形性大，受熱時則因相互作用強烈，陰離子的價電子振動劇烈，可越過陽離子外殼電子斥力進入陽離子的原子軌道，為陽離子所有，從而使化合物分解。
在二元化合物中，對於同一陰離子，若陽離子極化力越大，則化合物越不穩定。例如，kbr的穩定性遠遠大於agbr的穩定性。對於同一陽離子來說，陰離子的變形性越大，電子越易靠攏陽離子上，化合物就越不穩定，越容易分解。
例如： 銅（ⅱ）的鹵化物 cuf2 cucl2 cubr2 cui2 熱分解溫度（℃）
（2cux2=2cux+x2） 950 500 490 不存在 在含氧酸中，陽離子極化力大的鹽，則由於陽離子的反極化作用強，對相鄰氧原子的電子雲爭奪力強，受熱時容易形成金屬氧化物使鹽分解。例如： 碳酸鹽 baco3 mgco3 znco3 ag2co3 分解溫度（k）
（mco3=mo+co2） 1633 813 573 491 含氧酸與其含氧酸鹽相比較，含氧酸的熱穩定性比其鹽小得多。 有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使自由電子脫離了陰離子，這樣就使離子晶格向金屬晶格過渡，電導率因而增加，金屬性也相應增強，硫化物的不透明性，金屬光澤等都與此有關。如fes、cos、nis等化合物，特別是它們的礦石均有金屬光澤。
離子極化理論在無機化學中，有一定的實用價值，能夠粗略地解釋一些簡單無機物的性質，目前成為無機化學、結晶化學等教科書中的一個基本原理。然而此理論還沒有得到量子化學家更多的支援，而且在無機化合物中，離子型的化合物也畢竟只是一部分，所以在應用時應充分注意它的侷限性，不宜亂加套用。
陽離子極化能力？
11樓：巨蟹
離子極化程度來的大小取決於離子的變自形性和離bai子的極化能力。du離子極化有如下的一般規律：zhi
① 陽離子電荷數 z 越大dao，半徑越小，離子極化力越大。
② 離子電荷相同，半徑相近時，電子構型對極化力有影響， 陽離子極化力的大小次序為： 8電子構型 < 9 － 17 電子構型 < 18 電子構型及 18 ＋ 2 電子構型。
③ 陽離子半徑越大，極化力越小。例如： li+ > na+> k+> rb+> cs+ 。 na+> k+> rb+> cs+ 。
所以，從電子構型和離子半徑兩方面來看，都是zn2+>fe2+>ca2+。
為什麼陽離子電荷相同，半徑大小相同時陰離子越大，越容易被極化，產生的誘導偶
12樓：pauland益
陰離子半徑越大，對電子的束縛能力越弱，變形性越大，容易被極化，容易產生誘導偶極
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