1樓:草倉好帥
(2)金屬陽離子氧化性的順序
k+注意fe2+、sn2+、pb2+,不是fe3+、sn4+、pb4+
(3)非金屬活動性順序(常見元專素)
f---cl---br---i---s
原子(或屬
單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為:ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+。
陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱,其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子,so3^2-,它的還原性較強,強於i^-,所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序,即陽離子的得電子順序,即氧化性順序。
金屬性越強,金屬的失電子能力越強,其陽離子的氧化性越弱。
怎麼判斷離子具有還原性還是具有氧化性
非金屬性越強 非金屬的氧化性越強 非金屬主要表現氧化性 金屬性越強 金屬單質還原性越強 金屬主要表現還原性 非金屬離子 主要表現還原性 非金屬性越強則其離子的還原性越弱金屬離子 主要表現氧化性 金屬性越強則其離子的氧化性越弱在記憶一些特殊的 碘離子 fe2 br 還原性 fe 二價鐵鹽 三價鐵鹽 氧...
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