1樓：箕夕米庚
選c因為na在溶液中會先與水反應，在溶液中生成na+和oh-，a中，h+會和oh-反應生成h2o,而且含mno4-溶液為紫色；b中，hco3-會和oh-反應生成co3-和h2o；d中，ca2+會和co32-反應生成caco3沉澱，而且ca2+與oh-不能大量共存。
故---選c
嘿嘿……ky
2樓：馬佳賢羿綾
加入一小塊鈉後，會生成氫氧化鈉，2na+2h2o==2naoh+h2（氣標）
使溶液呈鹼性，b中的碳酸氫根會與氫氧根反應生成碳酸根和水，離子方程式：
hco3-+oh-==co3）2-+h2o故選c
3樓：後建設輝環
，mno4-,so42-,h+
有mno4-
呈紫色。,na+.hco3-,no3-加入鈉粒，就會有naoh,則有oh-,oh-可以與hco3-反應。
no3-，k+,cl-
可以，符合題意。
no3-,cl-,co32-co32-與ca2+反應生成c2co3沉澱。
4樓：仇墨徹生念
選中加入oh-對溶液無影響。
b中，加入一小塊鈉粒後溶液中會產生大量的oh-能與hco3-結合生成co3-，能與溶液中的ba2+生成碳酸鋇沉澱。故不能共存的。
關於離子共存問題
5樓：匿名使用者
強鹼性溶液中有大量的氫氧根。
a.鉀離子， 碳酸氫根 ，鈣離子，氯離子。氫氧根與碳酸氫根反應生成水和碳酸根。
b.偏鋁酸根，碳酸根，鈉離子，鉀離子。
c.鈉離子，鎂離子，硝酸根，硫酸根．氫氧根與鎂離子反應生成沉澱。
d.鈣離子，鈉離子，鋁離子，硝酸根 ．氫氧根與鋁離子反應。
關於離子共存問題
6樓：春天的牡丹園
第一組酸性環境h++no3-+i-可以發生氧化還原反應，鹼性鎂離子可形成氫氧化鎂沉澱。第二組。
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2;第三組同樣的原因al3++3hco3-=al(oh)3+3co2;第四組是氫離子和hpo42-生成弱電解質磷酸；第五組是鈣離子和硫酸根形成微溶物硫酸鈣；第七組是2h++so32-=h2o+so2;第八組是h++mno4-+cl-發生氧化還原反應；第九組是h++ch3coo-=ch3cooh；就是發生氧化還原反應的、生成沉澱、氣體、弱電解質的均不能共存。
7樓：颯露湫茈
na+、mg2+、no3-、i-；mgi是沉澱。
fe3+、cl-、hco3-、no3-；fe3+與hco3-發生雙水解生成氫氧化鐵和水和co2
nh4+、cl-、sio32-、so42- ；nh4+與sio32-發生雙水解生成氨水和水和sio2
al3+、so42-、hco3-、no3- ；al3+與sio32-發生雙水解生成氫氧化鋁和水和sio2
h+、na+、hpo42-、no3- ；h+和hpo42-生成磷酸。
k+、ca2+、clo-、so42- ；caso4是沉澱。
h+、na+、cl-、so32- ；h+和so32-生成so2和水。
h+、k+、mno4-、cl- ；反應生成弱酸高錳酸。
h+、na+、ch3coo-、cl-；反應生成弱酸ch3cooh
8樓：匿名使用者
no3-與i-反應，fe3+與hco3-發生雙水解，nh4+與sio42-發生雙水解，al3+與hco3-發生雙水解，h+與hpo42-生成弱電解質h2po4-,ca與so42-生成微溶物，h+與so32-生成弱電解質，酸性條件下mno4-與cl-反應，h+與ch3coo-生成弱點解質。
關於離子共存問題 20
9樓：華瑾閔歡
答案是a，nh3
和h2o反應會生成nh4+氨根和oh-氫氧根，很顯然題目是考察oh-與哪種離子不能共存的問題h+，fe3+,al3+都不能與oh-大量共存。
10樓：
判斷離子能否大量共存實際上就是判斷離子之間能否反應，只要離子間相互反應，那麼就不能大量共存。下面就離子能否共存的原因與判斷方法歸納如下： 一、常見的離子不能大量共存的原因：
1）發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時。
11樓：竭新竹儲荏
選擇ab中鋁離子會產生氫氧化鋁（只能溶於強鹼）沉澱。
c中會產生氫氧化鐵沉澱。
d中銀會產生沉澱。
12樓：
中學範圍內，所有可溶（包括微溶）於水的氫氧化物都視作強鹼。 氫氧化鈣微溶於水，是強鹼。 至於離子方程式中能不能拆開寫，要考慮反應物和生成物的狀態。
例如，只是少量ca2+和oh-共存，不生成ca(oh)2沉澱時，就不需要在生成物中寫（事實上沒發。
13樓：魚好成芳茵
由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
14樓：緒雁揭念
選d吧，因為no3-,fe3+在酸性溶液中有強氧化性，所以在含這兩種離子情況下，單質溴不可能被還原。
離子共存問題 5
15樓：鐵馬踏嵐山
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so42- ，ag+ 和cl- ，cu2+ 和oh-。
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+ 和s2-、hs- 、co32- 、hco32-、so32- 、hso3- 等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- 、po43- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2- 和al3+ ，fe3+ 和co32- 。
5.離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2-、i- ，mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子。
二。特殊條件要求某些離子不能大量共存。
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如：cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、oh- 不能大量共存。如：
ph=1的溶液中，oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )非強鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中，h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有mno4- 離子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有i- 離子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件，如：
加入鋁能放出h2 的溶液中。
水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
在水的電離度為的溶液中」
以上條件均可有兩種情況，即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
穩含條件：如「ph=1的溶液中， ca2+ .fe2+ .
k+ .no3- 」粗看它們相安無事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性，fe2+ 不能大量存在。
16樓：匿名使用者
只要離子間會反應就無法共存。
17樓：匿名使用者
離子共存要符合以下兩種條件：
1、不會結合產生沉澱（如：鈣離子和碳酸跟離子、鋇離子和硫酸根離子不能共存）
2、不會結合產生水（最典型的就是氫離子和氫氧根離子不能共存）符合以上兩種條件的多種離子即可共存。
離子共存問題
18樓：匿名使用者
a中碳酸根和氫離子反應。
b中偏鋁酸根（亦稱四羥基合鋁酸根al(oh)4^-）和氫離子反應。
ab考的都是弱酸的電離平衡。
c中三價鐵離子不能和氫氧根共存，否則會產生棕紅色沉澱（fe(oh)3）
故選擇d
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
共存，即可以同時存在，也就是不反應，分為物質共存，離子共存兩類。離子發生反應在初中階段也就是複分解。能反應的不共存，不反應的能共存。陽離子 陰離子 金屬 陽離子 h oh co32 mg h al3 zn2 fe2 cu2 hg2 ag ba2 so42 co32 al h zn2 fe2 cu2 ...
高中化學離子共存問題哪些不能共存為什麼
一 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存主要是由於ba2 co32 ...
一道離子共存的題目
關於b為什麼不能共存 由水電離出的氫離子的物質的量濃度為1 10 13mol l 1 這句話的意思是 溶液既可以是強酸 也可以是強鹼，兩者電離出的氫離子或氫氧根都可以抑制水的電離。而s2 co32 均不能存在於強酸環境下，所以選a 該溶液是鹼性的 因為由水電離出的氫離子的物質的量濃度為1 10 13...