1樓：小小芝麻大大夢
氧化反應與還原反應的本質是電子的得失。
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
2樓：匿名使用者
氧化還原反應·知識點精析·氧化還原反應的本質、特徵初中化學裡是從得氧、失氧的觀點認識氧化還原反應的。現在遇到氯氣與金屬鈉等反應也可以認為是氧化還原反應，這是因為反應過程中同樣存在著有關物質間電子的轉移(包括電子得失或共用電子對的偏移)。所以說，氧化還原反應的本質是電子的轉移。
已經知道，元素化合價數值，與該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移情況有關。某物質微粒若失去一個電子(或偏離一對共用電子對)，有關元素化合價即升高1價，反之，若某種微粒得到一個電子(或偏向一對共用電子對)，有關元素化合價即降低1價，以此類推。可見，在化學反應前後，元素化合價發生變化，是氧化還原反應的重要特徵。
可以根據元素是否發生化合價變化，來判別某個反應是氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
為便於理解記憶其相互關係。現歸納如下：
還原劑：失(失去電子)——高(化合價升高)——氧(發生氧化反應)；
氧化劑：得(得到電子)——低(化合價降低)——還(發生還原反應)。
3樓：小灰馬
氧化反應與還原反應的本質是電子的得失。這有個口訣：
失 升 氧 還。
失電子 化合價升高 氧化反應 還原劑。
另一個則與其相反。
其實根據【化學原理】解釋氧化還原反應的本質就好理解了：
反應的實質就是【電子的得失或電子對的偏移】；
即：【電子在反應物之間的轉移】；
4樓：
其實根據【化學原理】解釋氧化還原反應的本質就好理解了： 反應的實質就是【電子的得失或電子對的偏移】； 即：【電子在反應物之間的轉移】； 希望能解你的燃眉之需！
什麼是氧化還原反應？
5樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
6樓：鈀啪怕趴
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：高失氧，低得還。
解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
記法3：升失被氧還。
降得被還氧。
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。
7樓：匿名使用者
初中來的定義：得到氧的化學反應自是氧化反應。
失去氧的化學反應du是還原反應。h2+cuo=cu+h2o高中定義zhi：有元素化合價升降的dao化學反應叫氧化還原反應，其實質是電子的轉移（電子的得失，共用電子對的偏移）。
zn+h2so4=h2+znso4
8樓：匿名使用者
化學方程式裡有正負離子交換的基本上都是。
化學中，氧化還原反應的轉化律是什麼意思
9樓：唐三藏
等於就是反應產物的量除於反應物的量，乘以100%。
10樓：教授王
已經反應的與投入的比例。
11樓：牟闌池浩然
物質被氧化是指物質中某種元素的價態升高，還原則反之。
氧化還原反應
氧化 還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子...
氧化還原反應在日常生活的應用氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在...
化學試卷 氧化還原反應與離子反應
n e 47moln nh2oh 25 所以每個n失去電子的個數為n e nh2oh 根據計算結果，可知道生成物是1種混合物 而有一種生成物肯定是n2 只失去一個電子 如果多於一個電子n e 會超過2 所以氧化物為n2，n2o 化學氧化還原反應題 還原劑mn由 2變到 7，失去五個電子，而氧化劑s由...