1樓：匿名使用者
因為溶液由於長時來間靜置，自內部有可能並不均勻，不搖勻的話移取的部分與均勻溶液有誤差。滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪.，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
拓展：1、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定最基本的公式為:c1·v1 / ν1 = c2·v2 / ν2其中c為溶液濃度，v為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
2、原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管裡，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。
通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：酸鹼中和滴定（利用中和反應）、氧化還原滴定（利用氧化還原反應）、沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）、絡合滴定（利用絡合反應）。
2樓：化學
主要是因為
1、滴定管的內徑以及刻度並不是很均勻，每段的體積嚴格地說，並不一版致，每次
權都用同一段滴定管是為了減小誤差。
2、溶液會部分附著在管壁上，每次都用同一段滴定管可以減少多次附著而造成的誤差。
3、滴定管中剩餘的溶液體積並不一定能夠維持繼續滴定的需要。
3樓：黴死我
因為滴定管刻度並不是那麼均勻的，一般要在20-30附近才比較準確
為什麼滴定管操作每次都要新增溶液至0
4樓：天降澱粉
滴定管是中學化學實驗中較為精密的儀器，其特點有：「0」刻度在版上，最大刻度在下，權最大刻度下方有一段沒有刻度；最小刻度為0.1ml，記錄資料要記錄到小數點後兩位；使用前要洗滌、再用待裝溶液潤洗。
中和滴定的準備階段主要是有關滴定管的準備工作。在經過洗滌、潤洗、裝液使尖嘴部分充滿液體並無氣泡後，調節液麵到「0」或「0」下方某一刻度，記錄資料，再放出溶液或進行滴定，最後再記錄一次資料，兩次資料之差就是放出溶液的體積。
可見，並不是每次都要新增溶液至「0」刻度，但一定要調節液麵到有刻度的位置，這樣才能記錄資料，準確得出放出溶液的體積。
5樓：匿名使用者
其實不加到0也是可以的，只要你滴定管裡的溶液足夠用就行，不過需要你記住開始的讀數，再用結束時的讀數減去它。
加到0就是為了便於讀數，能直接讀數，可以方便的知道滴定用了多少溶液。
分析化學滴定實驗中,每次滴完後,為什麼要將標準溶液加至滴定管零點或近零點？
6樓：匿名使用者
每次滴定都使用比較接近的部分讀數
可以提高實驗的精密度
7樓：匿名使用者
減少系統誤差，增加精密度和準確度！
滴定分析中，每次測定完之後，為什麼要將標準溶液再加至滴定管零點或近零點，然後進行第二次滴定
8樓：匿名使用者
必須要加至零點再進行第二次滴定，因為這樣使用的是同一段滴定管，可減少滴定管帶來的誤差，並且如果進行滴定管校正時都是從零點校正的，那更要每次從零點滴定，否則無法進行滴定管讀數校正。
9樓：
由於滴定管刻度不可能非常均勻，所以在同一實驗的每次滴定中，溶液的體積應控制在零點附近，即每次滴定使用同一段滴定管，這樣可以抵消由於刻度不準確而引起的誤差。
10樓：匿名使用者
其實滴定管主要是要前後讀數的差，若不再加至零點也行，但不能保證剩的標準液足夠繼續滴定了
11樓：匿名使用者
減少誤差
滴定管必需這樣操作
為什麼每次滴定完成後要將滴定劑加至滴定管零點或接近零點，然後
為減少系統誤差，滴定管越靠下面的部分管徑變小，而其刻度是均勻的，從而使得誤差偏大，此外防止試劑不夠用重新新增引起誤差 分析化學滴定實驗中,每次滴完後,為什麼要將標準溶液加至滴定管零點或近零點？每次滴定都使用比較接近的部分讀數 可以提高實驗的精密度 減少系統誤差，增加精密度和準確度！每次滴定完畢後，為...
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