1樓：匿名使用者
c、水 稀醋酸
必須先bai用水沖洗，不du用鹽酸的原因是zhi醋酸比他的酸性弱，比較dao
安全fe+h2s04（硫酸）專—屬—feso4+h2上升箭頭ph=0是顯酸性
鹼性物質可以使酚酞變紅，不是鹼類
偏小故選c
酸性溶液遇石蕊試液變紅 鹼性的變藍
酸性的遇酚酞不變色 鹼性的變紅
石灰水顯鹼性 鹽酸顯酸性 氫氧化鈉顯鹼性 這就能分析出來了
2樓：匿名使用者
1、d 稀鹽酸有來腐蝕性，不能用；先用源稀bai醋酸中和，再用水洗，順序du
顛倒會zhi增加腐蝕面積。dao
2、fe+h2s04=fes04+h2（氣體）3、答案是b
a、ph=0的溶液顯酸性；c、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2；d、用水把ph試紙潤溼相當於對原溶液稀釋，若原溶液是酸，則實際測得值與真實值比較將偏大，是鹼則偏小。
4、甲組：鹽酸
乙組：石灰水，氫氧化鈉溶液
石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍。
3樓：藝哥請進
1a fe+h2s04=fes04+h2(加個氣體箭頭） 3b 甲 鹽酸 乙 氫氧化鈉溶液
初中化學問題（簡單） 20
4樓：匿名使用者
哈哈哈 我記得初中不學電解呀 高中會詳細講的 愛思考的好學生刷到這個問題還沒人回版答 就乾脆寫一下權 之後估計更專業的來回答吧第一個問題：我舉個例子（2+的鐵，比較容易氧化，所以我不大肯定fecl2的電解方程式了，讀了大學荒廢了化學）2fecl3=2fe+3cl2（注意=上加電解二字 氣體上升符號）。 你的想法沒有錯 但fecl3不是在熔融狀態 而是把電極棒放在fecl3溶液中 通電時發生的反應。
當正負電極棒（鵝 不記得專有名詞是不是這個了）是石墨或比鐵更不活波的金屬時 fecl3就會發生如上反應。
第二個問題：僅nacl溶液是穩定的 你去加熱它也只是得到nacl（鹽的主要成分）固體小顆粒。要發生問題一中的電解反應，把fecl3溶液換成nacl溶液就可以了，但反應物不是na和cl2，因為na是活波金屬會與水反應，2na+2h2o=h2+2naoh（氣體加上升符號）所以總反應方程式2nacl+2h2o=cl2+h2+2naoh（氣體…）
5樓：匿名使用者
以下內容希望能bai幫到您：
br- - e- =br (溴離子帶一個du單位的負電荷，失去一個電子就變為溴原子zhi)
br+br=br2 （溴原子之間互相作用dao，成為溴分子）pb 2+ +2e- =pb （鉛離子帶兩個單位的正電荷，得到兩個電子就變為鉛原子）
6樓：應辦中心中學
你的問題是從初中向高中過渡時出現的問題。你後面問到的兩個問題，第一個問版題就是你類推的結果。至於第權二個問題，由於是nacl溶液，所以就不一樣了，也不是什麼na放出一個電子，由於有水的存在，生成物是氫氧化鈉，氯氣和氫氣。
這和電解熔融nacl是不同的
7樓：s41媽
pbbr₂＝pb+ br₂，條件是熔融，你說的那個是高中學習的原電池的電池反應，你說的兩個式子加起來就能把電子消掉。
8樓：老媽子美麗
首先，bai你提到的電子式只存在於du化學電池中zhi，化學電池的本dao質是專
置換反應，也就屬是說只有置換反應才可以寫你提出的電子式。而置換反應的本質是活性高的單質被氧化得電子，活性低的離子被還原失電子，你提到的nacl溶液是穩定存在的化合物，自身沒有置換反應的存在，而且溶液中的na本身已經是離子狀態了，沒有多餘的電子可以釋放了。
9樓：匿名使用者
問題一，陽極氧化就是正極生成氯氣，負極還原生成鐵，問題二，在氯化鈉溶液中是水放出電子生成氫氣和氫氧化鈉，陽極產生氯氣。
10樓：匿名使用者
我是你的好朋友陳美馨，從三年級開始，我們做了朋友，哦，不，是最好的朋友。你回在這一年中，每天都答在幫助我，我哭了你安慰我，我笑了，你陪我高興，我生氣了，你勸我說：「你不要為這點小事生氣。
「在學習上，你幫助我，我有什麼不懂的地方，你教我。我們經常一起回家，一起寫作業，一起玩，我們共同成長，共同進步。又到暑假了，這對我來說非常漫長。
每天，在qq上，我等你上線，出去玩的時候，我也期待遇見你。雖然我們離得很遠，但我們的心是連在一起的，你說對嗎？每個夜晚，我一直在祈禱能和你在「夢裡約會」，對你講好多好多的話，一起玩***，跳繩。
我們馬上要上中學了，我們也不可能在同一個學校上學，但我相信，我們以後一定會相遇的，我會一直等待那個時候的哦！ 祝你開心快樂每一天！
11樓：仵珺巢良駿
偏大，因為溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量（溶質+溶劑）液體飛濺表示溶劑（水）的質量變小
那麼溶液的質量就會變小
但是溶質的質量沒變
所以溶質的質量分數就會變大，
根據公式很容易得出結果得
12樓：蹉蘊風中
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等排在氫前邊都能發生
13樓：房峰睦思鬆
幾種相同溶液相疊加，基本用溶質相加守恆這種邏輯做就可以了1號溶質+2號溶液溶質=混合後的溶質
即：50x30%
+mx10%
=(50+m)x20%
m是你加的第二個（10%）的naoh的質量解之即可，呵呵
14樓：汗為謝綺文
硫+6價，氧-2價，所以硫酸根帶兩個單位負電荷，當某個元素處於最低價態時只有還原性，處於最**態時只有還原性，處於中間價態是既有氧化性也有還原性，最外層滿足了8個電子就變成穩定結構了。
初中化學問題 只回答最後一問即可
15樓：匿名使用者
（1）石灰水變質原因可能是試劑瓶密封不嚴，變質過程發生反應的化學方程式是=_ca(oh)2+co2=caco3+h2o____________。
（2）為**實驗所用石灰水是否變質，吸取少量於試管中，滴加酚酞試劑後，溶液變紅色。說明猜想①____溶液變紅_說明含有氫氧化鈣_顯鹼性__。
（3）為**所得氣體是否含hcl氣，將其通入稀硝酸和硝酸混合液，發現有白色沉澱。反應的化學式是__agno3+hcl=agcl+hno3____________。
【分析結論】①氣體的確含有hcl，補救的方法最好是————————————————
②所配鹽酸濃度達————％，應將其稀釋
16樓：匿名使用者
（3）問中，你應該打錯了幾個地方：「稀硝酸和硝酸混合液」應該為「稀硝酸和硝酸銀混合液」，「反應的化學式」應該為「反應的化學方程式」。
該反應的化學方程式為 hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
【分析結論】①氣體的確含有hcl，補救的方法最好是————————————————
採用飽和碳酸鈉溶液來濾除hcl氣體，理由：hcl可以與na2co3反應，hcl少量時生成nahco3，hcl過量時生成co2（一般不會出現過量情況，所以不需擔心生成的co2對實驗結果的影響）；此外飽和碳酸鈉溶液（(co3)2-離子的作用）可以抑制co2在溶液中溶解，hcl在水中的溶解度很大。
②所配鹽酸濃度達————％，應將其稀釋
不太懂什麼意思，這是針對哪個問題？
17樓：匿名使用者
補救方法：把氣體通入三個瓶中，第
一個裝有蒸餾水，第二個為乾燥劑，第三個為收集瓶（因為hcl在水中溶解度很大，co2在水中的溶解度較小。）
30%x1.15x10=3.45g；水的密度：1.00g/ml ；3.45/(11.5+60)=
18樓：匿名使用者
補救方法：把氣體通入純水中進行過濾，hcl在水中溶解度很大。
30%x1.15x10=3.45g；3.45/(11.5+60)=
後便自己算吧
19樓：陳曦
樓上那個方法實在太差，應該通入飽和碳酸氫鈉溶液中
0.048251748251748251748251748251748%
初中化學 請看一下第三題我寫的對嗎 （包括計算過程）不對請改正（答的好必採納）
20樓：
非常正確。
若是寫上：「解」字，
最後再寫上「答：…………………………………………」
那就能得滿分了
初中化學問題
引入新元素就是引入新的雜質。沉澱可以過濾，氣體可以逸出。除去雜質就是把雜質與原來的物質分離開。物體與液體是可以分離的，所以把k2co3變為baco3，過濾掉，並不引入新的元素，是與kcl分離。用hcl除去fe，把fe變為fecl2為液體，銅不與鹽酸反應。過濾，過濾後得到的固體就是銅，達到固體與液體的...
幾個初中化學問題
1.兩種物質都含有氧元素，但含氧量不同，他們在混和時，含氧量介於這兩種物質之間。這樣子就清晰了。co的含氧量是57.1 大於50 那麼另一種物質的含氧量必須小於50 這樣就能夠理解一樓的 另一種元素的相對原子質量大於氧的 這句話了，只有大於氧，才會使含氧量小於50 啊！2.kmno4 高錳酸鉀 明白...
請幫忙解決這幾道初中化學問題，急用
1.使用材料的變化標誌著人類文明的進步。下列用品的材料不是通過化學變化製取的是 d a 鐵器 b 青銅器 c 塑料器具 d 石器 只運用打磨技術，沒有產生新物質 2.小紅同學通過 我們吸入的空氣和撥出的氣體有什麼不同 的實驗得出了以下結論，其中正確的是 a a 我們撥出的氣體裡含有水蒸氣 b 我們撥...