1樓：匿名使用者
固體不會溶於水。比如氧化鐵（鐵鏽的主要成分）不溶於水，但能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵能溶於水，從現象上看，氧化鐵溶解了（實際上是與酸反應了），但只能說氧化鐵溶於鹽酸，不能說氧化鐵溶於水火溶於鹽酸中的水裡了。
2樓：匿名使用者
酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應
酸的性質
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成 反應型別：複分解
例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸)+nacl(新鹽)
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換
例：2hcl(酸)+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽)+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解
例：h2so4(酸)+cuo(金屬氧化物)=cuso4（鹽）+h2o(水)
鹼的性質
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水且有沉澱 反應型別：複分解
例：ca(oh)2(鹼)+k2co3(鹽)=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：非基本反應型別
例：ca(oh)2(鹼)+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co2
鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水且生成物中有沉澱 反應型別：複分解
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶且金屬的活動性比鹽中的大 反應型別：複分解
例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例：cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物
離子的鑑別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
酸、鹼、鹽疑點十問
1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
2. ***溶於水可電離產生，故***屬於離子化合物，對嗎？
不對，***是典型的共價化合物，它是由***分子構成。在***分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當***溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。
類似的例子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
6. 怎樣儲存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸溼性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸溼性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封儲存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封儲存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封儲存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？
判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。
類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。
8. 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。
物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。
10. 鑑別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。
溶解性口訣（這裡面有高中知識，不知道是不是你需要的，但初中的也可以啊，把你需要的留下來吧，哈哈，祝你進步！）
硝銨鉀鈉溶，鹽酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳矽和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉後(溶解性表的鈉之後）多不溶。
微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，鹼酸鈣和矽。（最後兩句說的是微溶物質）
硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解。
鉀鈉銨鹽溶水快，
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未有皆下沉。
3樓：
溶於酸的意思是與酸能反應，比如碳酸鈣，不溶於水但溶於酸
酸溶於水就是酸啦
不溶於水 只溶於酸 和不溶於酸只溶於水的物質
4樓：匿名使用者
1、不溶於酸只溶於水的物質：
固體物質中沒有這樣的物質，液體中也沒有這樣的物質，如果有，那隻能是氣體了，而且這裡的酸只能是特定的酸。例如：二氧化硫易溶於水，但不溶於濃硫酸。
2、不溶於水只溶於酸的物質：
碳酸鈣、碳酸鋇等難溶碳酸鹽；氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶鹼。
3、既不溶於水，也不溶於常見酸的物質：
氯化銀、硫酸鋇
擴充套件資料：
一、鹽沉澱口訣:
硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶。
二、關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
1、強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。
2、強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
5樓：笨笨熊**輔導及課件
不溶於水，能溶於酸的物質，如碳酸鈣、碳酸鋇等難溶碳酸鹽；氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶鹼；
既不溶於水，也不溶於常見酸的如氯化銀、硫酸鋇。
知道鹼 溶不溶於水有啥用啊 還有就是有溶於水的酸和不溶於水的酸嗎
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溶於水或者不溶於水，在配置的相應的鹼溶液的時候就使用的溶回劑不同。
另外當發生危險的時答候通過溶於水或不溶於水的特性，將溶液進行清理。
很多酸都不溶於水。不溶於的酸：矽酸（h2sio3）、原矽酸（h4sio4）、苯甲酸（c6h5-cooh）、硬脂酸（c17h35cooh）、軟脂酸（c15h31cooh）、油酸（c17h33cooh）
7樓：匿名使用者
當然有不溶於水的酸了，硬脂酸，油酸
烷烴不溶於水，但是溶於乙醇。水與乙醇不是任意比互溶麼
相似相容原理。烷烴是有機物，乙醇也是有機物，而水是無機物，其實烷烴在乙醇中的溶解度也不是很大，因為一般烷烴都是極性很小的，而乙醇是極性較大的，水與乙醇任意比例互溶也是由於他們兩都是極性的。溶解事實上是一個替代的過程，水分子代替了分子的某一部分，所謂相似相溶，其實是相似的物質有著差不多的分子內力，水分...
一些難溶鹽能溶於某些酸是怎麼回事。。。。。萬謝！
如果僅是初高中化學的話，所謂難溶鹽能溶於某些酸其實是被分解了。ex.caco3 hcl cacl2 co2 h2o,碳酸根被分解了，二氧化碳離開，沒有碳酸根能再次和ca結合成難溶鹽了。你所說的檢測離子加相應的酸是為了排除其他離子的干擾。ex.檢測cl 是否在 naco3中，加 agno3 和hno3...
固體溶於水，哪些是放熱，哪些是吸熱？（總結的。）
放熱的 氫氧化鈉 氫氧化鉀 生石灰 液體 濃硫酸 吸熱的 銨鹽和硝酸鹽 基本不變的 nacl 物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質 另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以...