1樓：邊仙
（1） 稀hcl 或 稀硫酸 活動性順序： x＞y
（2） y是銀。
（3） 分別將兩種金屬分別投入等量的硫酸銅溶液中。有紅色金屬析出的是鋅，不反應的是銀。
反應的方程式： ?
稍微來解釋一下：
第1問：根據題意可以判斷出釋放出的氣體是氫氣。那麼由於活動性順序在h前的金屬與酸反應可以置換出氫氣而h後的不能，可以判斷第一空為鹽酸或者稀硫酸，x活動性大於y。
第2問：鋅的性質比銀活潑，而且x＞y。所以x是鋅，y是銀。
第3問：活動性靠前的金屬可以從靠後的金屬的鹽溶液中置換出靠後的金屬。應用這一條性質很容易可以想到用硫酸銅溶液鑑別。
做這一類題一定要牢記金屬活動性順序以及課本上的三條規律。這裡就不列舉了，仔細讀課本。
初中的常見方法是以下三點。
將不同金屬與酸反應，反應越劇烈的金屬，活動性越強。
將金屬與鹽的溶液反應，活潑性強的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。
比較不同金屬與氧氣反應的難易程度，越容易反應的活動性越強。
希望有所幫助。
2樓：網友
解：稀鹽酸或稀硫酸 x＞y銀。
分別把這兩種金屬放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，金屬表面有紅色金屬析出的為鋅，無明顯現象的是銀。 zn+cuso4===znso4+cu
3樓：長弓逸世
（1）稀鹽酸 x大於y（x能置換出氫氣，y不能）（2）銀（根據金屬活動性順序，銀不能置換出氫氣，活動性弱）（3）分別把這兩種金屬放入盛有硝酸銀溶液的試管中 原因：鋅與硝酸銀反應生成銀與硝酸鋅（方程式）
望~~~
4樓：匿名使用者
答案選選項中加入後仍是不飽和溶液，應加入才能是飽和溶液。
b選項中降溫到20攝氏度時有kno3析出，溶質質量分數降低。
c選項是正確的。
d選項中析出的晶體質量為，不是。
5樓：逍遙之神
題目看不清，請放大。
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