1樓：滕雲德曾鸞
1。按比例計算，第一二次成比例，第三次就不成比例，所以一，二兩次酸多。
2。第三次酸不夠，酸全都用完，此後產生的氣體的量不變，所以m=4。43。第一、二兩次酸多，鈣鹽全溶，所以可用第一，二次的資料計算都可。
如用第一次資料：co2~caco3
44100
1.54
3百分數為3/5=60%
2樓：佛樹花江燕
（1）由實驗1，2的反應規則知：每5g樣品與足量鹽酸反應生成1.54g二氧化碳
但實驗3卻只生成了4.4g二氧化碳而不是4.62g，所以實驗3時鹽酸已經用完，實驗1，2鹽酸有剩餘
（2)由實驗3知鹽酸與15g樣品已經不足，則與20g樣品更不足，所以m=4.4g
（3）解：設實驗一中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o10044
x1.54g
由此x=3.5g
質量分數=3.5÷5×100%=70%
3樓：景亮銀琴
第一次和第二次鹽酸有剩餘，因為第一次生成1.54g,第二次生成3.08g這都是按沒5g生成1.54g成比例的，
到了第三次和第四次，就不成比例了，所以前兩次有剩餘。
因為第三次就可知固體有剩餘，所以在加更多的固體，由於酸的質量不變，所以仍是4.4g.
可以從第一次可算得，算過量，所以固體全部反應，生成1.54g的co2有化學方程式可知需碳酸鈣為
1.54/44
*100=3.5g,所以質量分數為3.5/5=705
一道化學題，求答案及詳細過程
得到 zncl2 氯化鋅 溶液 質量為 6.5 100 0.2 106.3溶質為 zncl2 質量為13.6g 溶劑是 水 質量為 92.7g 氫氣質量 0.2g zn 2hcl zncl2 h2 氣體 65 136 26.5 13.6 0.2回答滿意請採納 zn和鹽酸反應，反應方程式為zn 2hc...
幾道化學題（要詳細過程）一道化學題急求答案過程
第一題 碳元素的質量比為 2 1，所以 碳原子它們的摩爾量之比為2 1 因為一 氧化碳和二氧化碳都是含有一個碳原子，所以一 氧化碳和二氧化碳的摩爾量之比為2 1 然後就 分別乘以一 氧化碳和二氧化碳各自的 相對分子質量 也就是分別為28 和44 結果就是 28乘以2 44乘以1 答案為14 11第二...
一道數學題，要有詳細過程，每一步必須有解釋快
13拆成4 9 則 x 6x 9 y 4y 4 0所以 x 3 y 2 0 平方大於等於0，相加等於0，若有一個大於0，則另一個小於0，不成立所以兩個都等於0 所以x 3 y 2 0 x 3,y 2 x y 1 所以原式 1 x 2 y 2 6x 4y 13 0 x 2 6x 9 y 2 4y 4 ...