1樓：匿名使用者
解：(1)可知，白色沉澱為caco3；
由質量守恆定律得ma=32g+1.2g-28.8g=4.4gca(oh)2+co2=caco3+h2o44 100
4.4g m(caco3)
m(caco3)=10g
答：白色沉澱為10g。
(2)由質量守恆定律得ma=32g+1.2g-28.8g=4.4gfe2o3+(3/2-y/x)c=(2/x)fexoy+(3/2-y/x)co2
160 44(3/2-y/x)
32 4.4g
∴3/2-y/x=1/2
y/x=1
y=x∴ 化學式為feo，經檢驗。
fe2o3+(1/2)c=(2/x)fexox+(1/2)co2144 22
28.8g 4.4g
∴2fe2o3+c=4feo+co2
不懂請追問，望採納！
2樓：隻影微雲
2fe2o3 + 3c =加熱= 4fe + 3co2160*2 12*3 56*4 44*3
32 1.2
所以氧化鐵過量，c量不足，有部分氧化鐵未被還原，c全部轉化為co2，則有4.4g
那個白色沉澱是通到石灰水裡的嗎？題目是不是不全？若是，則為10g固體b為fe 和 fe2o3
3樓：匿名使用者
n(fe2o3)=0.2mol n(c)=0.1mol
2fe2o3 + 3c == 4fe + 3co2 0.2mol的 fe2o3完全被還原需要0.3mol的c，由此可知c不足量，鐵的氧化物部分被還原。
生成的co2為0.1mol，所以白色沉澱caco3為0.1mol，質量為10g。
原0.2mol fe2o3中含鐵原子0.4mol，含氧原子0.
6mol，生成0.1molco2時消耗氧原子 0.2mol，則產物b中氧原子剩下0.
4mol，此時n(fe)=0.4mol，n(o)=0.4mol，兩種原子物質的量之比為1:
1，所以產物b為feo，物質的量為0.4mol。
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