1樓：四舍**入
根絕奈斯特（nernst）公式計算：
e=e(標準)－rt(lnj)/zf。
e(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢。
j為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。
z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。
δg=-nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。
2樓：婷妹說娛
電極電勢，原電池的概念以及電極電勢的應用
3樓：
夕陽乞丐 - 經理 四級說的是對的！ 要知道電動勢是電源沒有接入電路時兩極間的電壓，物理上電動勢的公式就是e=u內+u外
u內=i*r 其中r是外電阻
u外=i*r 其中r是內電阻
也就是e=i*(r+r)
4樓：
貌似樓上的都不清楚原電池是什麼啊
用zn-cu-h2so4可以簡單的原電池，用微安表或安培表就可以直接測量
如果是要計算可以從化學反應的電動勢求出來，不過這個好像不是中學內容
5樓：
δg=-nfe求平衡電動勢
非平衡是考慮極化,有電化學極化,濃差極化和歐姆極化.
其中電化學極化是由於電池反應的勢壘,要獲得一定的反應速率(電流密度)就要施加一過電位(陽極正,陰極負)其公式難以給出.
濃差極化用傳質擴散處理,適用於高電流密度,簡單理解為快反應速率下反應物質在電極表面消耗迅速,表面濃度接近0,需由本體擴散控制.
而歐姆極化則是電源內阻(非巨集觀內阻),包括介面壓降,電解質電阻等等.
e'=e-ηs-ηc-ηr
電池的電動勢e的計算公式是？
6樓：月似當時
電池的電動勢e的計算公式是：e=w/q。
w電源中非靜電力，把正電荷量q從負極經過電源內部移
送到電源正極所作的功跟被移送的電荷量的比值。
矩形線圈在勻強磁場中，繞垂直於磁場的任意軸勻速轉動產生的感應電動勢何時用e=nbsωsinθ計算，何時用e=nbsωcosθ計算，最容易記混。
其實這兩個公式的區別是計時起點不同，記住兩個特殊位置是關鍵。當線圈轉至中性面（即線圈平面與磁場垂直的位置）時e=0，當線圈轉至垂直中性面的位置（即線圈平面與磁場平行）時e=nbsω。
這樣，線圈從中性面開始計時感應電動勢按e=nbsωsinθ規律變化，線圈從垂直中性面的位置開始計時感應電動勢按e=nbsωcosθ規律變化。
擴充套件資料
電源的電動勢是和非靜電力的功密切聯絡的。非靜電力指除靜電力外能對電荷流動起作用的力，並非泛指靜電力外的一切作用力。不同電源非靜電力的**不同，能量轉換形式也不同。
與離子的溶解和沉積過程相聯絡的化學作用，電動勢的大小取決於化學作用的種類，與電源大小無關，如乾電池無論1號、2號電動勢都是1.5伏。化學電動勢的電池稱為化學電池或電化電池，銅鋅原電池，電解質溶液為硫酸銅溶液。
感生電動勢和動生電動勢。發電機的非靜電力起源於磁場對運動電荷的作用，洛倫茲力。
根據法拉第電磁感應定律：穿過迴路的磁通量發生了變化，在迴路中就會有感應電動勢產生。
而實際上，引起磁通量變化的原因兩條：
其一是迴路相對於磁場有運動；
其二是迴路在磁場中雖無相對運動，但是磁場在空間的分佈是隨時間變化的，將前一原因產生的感應電動勢稱為動生電動勢，而後一原因產生的感應電動勢稱為感生電動勢。
7樓：之何勿思
e=e(標準)－rt(lnj)/zf。
e(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢，j為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。
z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。
當然，δg=-nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。
在電源內部，非靜電力把正電荷從負極板移到正極板時要對電荷做功，這個做功的物理過程是產生電源電動勢的本質。
非靜電力所做的功，反映了其他形式的能量有多少變成了電能。因此在電源內部，非靜電力做功的過程是能量相互轉化的過程。
電源的電動勢正是由此定義的，即非靜電力把正電荷從負極移到正極所做的功與該電荷電量的比值,稱電源的電動勢。
8樓：du知道君
電動勢和電壓不是一個概念,很多人混淆了.
電動勢是一個表徵電源的物理量,它是指一個電源在內部將單位電荷從負極移到正極時做功的多少,用符號e表示,它表明的是一個電源能力的大小.
而電壓是指空間中兩點之間的電位差,它表示的是非靜電力把單位正電荷從電場中的某一點移到另一點所做的功.電壓用u表示.
電路迴路裡面若不計內阻：e=ir總
若計內阻：e=u內+u外=i(r+r)
電磁感應裡：
1,計算平均電動勢的通式：e=n△φ/△t n是線圈匝數,△φ/△t磁通量變化率
2,導體杆垂直切割磁感線杆兩端的電動勢e= blv
3,杆旋轉平面與磁場垂直兩端的電動勢e=bl^2ω/2 ω指杆的角速度
4,線圈在磁場中繞垂直磁場的的軸轉動產生交流電的通式：e=nbsωsinωt,中性面開始計時
或e=nbsωcosωt,線圈平面平行磁場開始計時.
關於原電池標準電動勢
9樓：匿名使用者
標準電動勢為0，沒錯。相應的kө=1，不是0。
實際電動勢肯定不為0，這兩個電對至少一個是處於非標準態。可以用能斯特方程計算此時的非標準電動勢。
10樓：楓之葉
同一電對的標準電動勢當然是0，所謂標準電勢是指25°時，活度為1mol/l時電對的電極電勢；
不同濃度的電解質構成的原電池其電池電動勢與濃度有關。
11樓：santa微微
由能斯特方程解標準電動勢，理論上不為0，平衡常數也不可能為0.為0就不反應了。
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
化學的原電池問題，化學原電池問題
電子無法進入水溶液的，更不可能從鹽橋過了，這句話錯了吧？既然是個電池，就要有迴路，不架鹽橋怎麼產生迴路？架鹽橋是由於兩種溶液不能混合 混合了鋅接觸銅離子直接反應了 一條迴路，一邊是用導線傳遞電子，一邊是用鹽橋傳遞離子 離子傳遞效果同電子，只不過是他們帶電荷相反而已 這才產生迴路。鹽橋作用 1，傳遞離...
關於原電池，
以cu zn h2so4溶液組成的原電池為例 負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以h 離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子 h 讓它們在銅表面發生還原反應...