1樓：弦月清辰
可以啊。你高二第一學期會學到有機化學基礎，那本書裡有一章就是講有機高分及化合物。有機高分子化合物的形成就是由縮聚或加聚而來。
而發生加劇反應的分子就有雙鍵和三鍵。不過目前考試什麼的考雙鍵的比較多。而且讓你寫方程式一般都是寫縮聚的方程式。
加聚太簡單了……
還有，有機物的系統命名法，麻煩一點兒的也會讓你給同時含有雙鍵和三鍵的分子命名。當然，吾輩覺得出現這麼麻煩的分子式的題很少很少，幾乎沒有。
樓上說的三鍵加成形成雙鍵，不是沒有，只是如果你是學理的，就我考試和做題的經驗來講，這個太簡單了……………而且一般都是考烯烴加成形成鹵代烴，鹵代烴再消去啊怎樣的~【好像跑題了但是都打出來了捨不得刪掉啊= =】
所以，還是隻含有雙鍵，或只含有三鍵的比較常見。但是三鍵也就是炔烴貌似也不怎麼會出現在試卷上啊~~
2樓：匿名使用者
有呀乙炔與氯氣
hc三ch + cl2 ——> chcl = chcl也有呢，而且很多
乙氯戊烯炔醇
下面是結構
3樓：飛上衝天
可以，雙鍵繼續消去就是碳碳三鍵
4樓：流淋醉
hc≡ch+h2→h2c=ch2
碳碳雙鍵和碳碳三鍵,哪個更易加成
5樓：爺是你的人間希望
1.當一個分子中同時含有雙鍵和叄鍵且它們處於孤立非共軛狀態時，叄鍵碳原子是sp雜化，s軌道成分佔1/ 2；雙鍵碳原子是sp2雜化, s軌道成分佔1/ 3。s軌道成分越大,鍵長越短,鍵能越大。
所以叄鍵形成π軌道的兩個pz 原子軌道和兩個py 原子軌道重疊的程度比形成雙鍵π鍵的兩個py 原子軌道重疊程度要大,故叄鍵的π鍵強於雙鍵,即叄鍵的π電子比雙鍵難極化。儘管炔烴叄鍵比烯烴多一對電子,也不容易給出電子與親電試劑結合,因而叄鍵的親電加成反應比雙鍵的慢、難。
2.當它們處於共軛狀態時，整個分子的π電子雲連成一片,成為大π鍵,即共軛π鍵. 共軛的結果,體系能量降低而穩定性增加。
而叄鍵還有兩個pz 原子軌道未參加共軛,它們形成π鍵,能量要比前面提的大π鍵能量高而不穩定,故叄鍵的一個π鍵容易給出電子易與親電試劑加成。
6樓：匿名使用者
與烯相比，炔烴的三鍵的碳為sp雜化，吸電子能力比較強，故不易給出電子對，所以較烯烴不易進行親電加成反應。再者，叄鍵的鍵長（0.12nm）比雙鍵（0.
134nm）短，它的p電子雲有較多的重疊，故π鍵較難被開啟。
7樓：匿名使用者
碳碳雙鍵
在高中，這個知識不強求，但是在描述乙烯、乙炔與br2的加成反應時，已經暗示了。
乙烯，很快褪色
乙炔，能褪色
所以，乙烯的反應更快。
在大學教材上，這麼解釋，乙烯是上下派電子雲，乙炔是環形圓筒型派電子雲，相對，乙炔的更不容易被破壞。
另外，乙烯，c原子sp2雜化，乙炔，c原子，sp雜化，所以乙炔中的s軌道成分更大，重疊更多，相對難被破壞。
8樓：匿名使用者
雙鍵加成要比三鍵更容易，因為三鍵中存在派鍵（就是鍵能較大，不容易斷裂，相比之下，雙鍵的鍵能要小）！
9樓：天生會武
碳碳雙鍵更易加成
因為碳碳雙鍵得鍵長比三鍵要長，也就是三鍵比雙鍵穩定，因此雙鍵更易加成
10樓：匿名使用者
應該分情況討論。碳碳雙鍵與碳碳三鍵電子雲分佈不同，雙鍵的電子雲就像是「被子」包裹在兩個碳周圍，而碳碳三鍵的電子雲則集中在兩個碳之間，且三鍵鍵能高於雙鍵鍵能，所以一般情況下是雙鍵反應活性較高。當雙鍵與三鍵處於孤立狀態即不會產生共軛效應時，雙鍵更容易發生親電加成，而當雙鍵或三鍵處於共軛狀態時，為了保持共軛體系不被破壞，則是三鍵更容易加成。
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