1樓：匿名使用者
過量和少量反應，（離子方程式）少量的那個一定符合3個條件：
①係數一定為1②按化學式比例③一定反應完。
2樓：匿名使用者
高中化學方程式量多量少。
這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主，一般少量物質前面係數定1.
例如你的4：（1），（2）都對。
5. （1）化學方程式：nahso4(少量）+ba(oh)2=h2o+baso4(沉澱)+naoh
離子方程式：h++so42-+ba2++oh-=h2o+baso4(沉澱)
（2）化學方程式：2nahso4(過量）+ba(oh)2=2h2o+baso4(沉澱)+na2so4
離子方程式：2h++so42-+ba2++2oh-=2h2o+baso4(沉澱)
高中化學方程式量多量少、的、、、怎麼寫 怎麼根據什麼判斷生成物呢？給幾個實際的例子、、？！急求！
3樓：我穎琪
假如是c燃燒這個例子吧，本來是應該生成co2的，可是o3量少就生成了co，c就變成了+2價，也就是說當一個方程式裡有個元素有幾種價的時候，他的價就很有可能發生變化，就像c的一樣，當o2不足的時候他就會變成+2價，當o2充足的時候就會變成+4價，像fe+hcl也是一個道理。fe有幾個價，所以fe的價發生了變化，hcl不足時變成+2價，當hcl過量時變成+3價。
4樓：青菜酸
看哪個是過量的，如fe+hcl，fe過量生成fecl2，是fe和hcl先生成fecl3，過量的fe再和fecl3反應生成fecl2，hcl過量生成fecl3
像這樣量多量少的方程式，不知道化學方程式的前提下。怎麼根據量多量少分別配出方程式 30
5樓：匿名使用者
這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主，一般少量物質前面係數定1.
例如你的4：（1），（2）都對。
5. （1）化學方程式：nahso4(少量）+ba(oh)2=h2o+baso4(沉澱)+naoh
離子方程式：h++so42-+ba2++oh-=h2o+baso4(沉澱)
（2）化學方程式：2nahso4(過量）+ba(oh)2=2h2o+baso4(沉澱)+na2so4
離子方程式：2h++so42-+ba2++2oh-=2h2o+baso4(沉澱)
6樓：網友
你可以類比碳酸氫鈉，看你氫氧化鈉加的多少了。
高一化學中有關過量或少量問題化學方程式的書寫方法？少定多變法是怎麼弄的？
7樓：匿名使用者
少量者即全部反應完，另則過量。
8樓：匿名使用者
這個其實很簡單的，如果是少量的話，先寫少的那個物質1mol電離出來的各個離子，然後用另一物質的各離子去沉澱或者反應生成水（這個物質的離子個數在寫的時候的數量則不限，前面那種少量的只能寫1mol電離出來的）這樣就行了 過量的話其實也是少量的意思，什麼過量，則表示另一種少量，是一樣的道理，方法同上 （有些反應多與少是沒區別的）
9樓：匿名使用者
你說的是有條件離子方程的書寫。少定多變沒聽過、但最重要要掌握好基本離子方程的書寫。高考考的多。拿題問我。
高中化學中化學方程式怎麼寫？比如反應物充足，過量，少量。要怎麼書寫，有沒有什麼規律 謝謝各位學霸了 50
10樓：匿名使用者
都高三了還不知化學方程式是怎麼囬事，是得好好重視的了。但只要認真學習會有改變的。
化學方程式表示一個化學反應完全進行時，各物質在質和量方面的關係。質是說反應物和生成物各是什麼。量是說這些物質完全反應時需多少反應物，可生成多少生成物。
關於充足、過量、少量都是實驗中不準確大概的提法，不是方程中量的關係，不需在方程中表示。
高中化學中有關過量問題化學方程式的書寫方法？少定多變法是怎麼弄的？
11樓：匿名使用者
「少定多變法」意思是以少的一個量為準，多的那個量並沒有消耗完，不能寫在方程式下方。
如：2g氫氣與8g氧氣反應，其中8g氧氣是反應完全了的，也就是量少，，則。
設8g氧氣完全反應消耗h2的質量為x
2h2+o2==2h2o
x。。8gx=1g
所以，h2實際參加反應的質量只有1g
12樓：匿名使用者
意思是哪種物質少量 這種物質的係數為1
高手指點一下高中化學中的少量過量問題書寫方程式有什麼技巧？？
13樓：匿名使用者
少量過量反應問題關鍵是要看少量那個物質中什麼離子能與另一物質反應，把能反應的離子全部反應完，參與反應離子的比例就是少量的這個物質中這些離子的個數比。另一種過量的物質，則提供足量的離子，讓少量的物質全部反應完。
14樓：匿名使用者
首先先確定向什麼物質中加入什麼物質，然後可以按照離子的數量比推斷出化學計量數。
15樓：網友
這就涉及到反應生成產物有幾種可能性的問題，或者是分步反應，過量肯定是最終產物書寫，比較簡單，如果是少量，則根據反應條件，生成相應的產物呵呵，例如往naoh溶液中加入少量alcl3則反應為4naoh+alcl3=naalo2+3nacl+2h2o 如果是多量則反應是3naoh+alcl3=
al(oh)3+3nacl
高中化學方程式及其化學現象，高中化學方程式及反應現象
1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...
高中化學方程式的問題
ch4 hv ch4 cl2 ch3cl hcl 點燃 ch4 2o2 co2 2h2o 完全燃燒 點燃 ch4 o2 co 2h2o 不完全燃燒 1000 ch4 c 2h2 c2h6的性質與ch4相似，c2h4 點燃 c2h4 3o2 2co2 2h2o 完全燃燒 催化劑 加熱 加壓 2c2h4...
高中的一個化學方程式，高中化學方程式是什麼
乙醇與濃硫酸在170度下混和反應生成乙烯。沒有鋁或鋁的化合物 c2h5oh h2so4 c2h2 2h2o，濃硫酸起脫水和催化作用，在130度時會生成乙醚，所以一開始要快速加熱到170度。ch3ch2oh 催化劑 濃硫酸 ch2 ch2 h2o 這是實驗室制乙烯的方程式。我可以很明確的保證沒有鋁或鋁...