1樓：匿名使用者
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
2樓：乾妃高綺美
1．直接法
準確稱取基準物質，溶解後定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l-1
k2cr2o7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2cr2o7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·l-1標準鐵溶液。
計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標準溶液，然後再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99.
99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1.
79×10-2mol·l-1。移取此標準溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.
79×10-3mol·l-1。由儲備液
配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。
2．標定法
不能直接配製成準確濃度的標準溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l-1濃度。
由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點後四位有效數字。
所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。
配製一般溶液常用的方法有哪幾種
3樓：
1．直接法
準確稱取基準物質，溶解後定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000 mol·l-1 k2cr2o7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2cr2o7 1.
4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·l-1標準鐵溶液。
計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標準溶液，然後再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99.
99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1.
79×10-2mol·l-1。移取此標準溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.
79×10-3mol·l-1。由儲備液 配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。
2．標定法
不能直接配製成準確濃度的標準溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l-1濃度。
由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點後四位有效數字。
所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。
4樓：哪吒吒吒吒吒
直接水溶法，介質水溶法，稀釋法
配製試劑時，一般常用的方法有哪些
5樓：駒毅
1．直接法
準確稱取基準物質，溶解後定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000 mol·l-1 k2cr2o7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2cr2o7 1.
4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·l-1標準鐵溶液。
計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標準溶液，然後再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99.
99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1.
79×10-2mol·l-1。移取此標準溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.
79×10-3mol·l-1。由儲備液 配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。
2．標定法
不能直接配製成準確濃度的標準溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l-1濃度。
由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點後四位有效數字。
所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。
③一般溶液和準確濃度溶液的配製方法。
6樓：
1、在一百毫升的燒杯裡，先加入大約50毫升蒸餾水，再用酸式滴定管準確取用8.30毫升濃鹽酸到這個燒杯內。2、攪拌均勻，然後沿著玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量瓶。
3、洗滌燒杯和玻璃棒2--3次，洗滌液也都注入該容量瓶。4、加蒸餾水到離開容量瓶刻度線大約2釐米的地方，然後改用膠頭滴管加蒸餾水到液麵最低處與刻度線平。5、塞緊容量瓶塞，搖勻即可得到1升0.
1mol/l的稀鹽酸。當然，這個還需要進行標定。
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