1樓：反翽葚讛笀仕藖
根據標準電極電勢可知：溴/溴離子為1.07 鐵+3/+2電極電勢為0.
77v 碘/碘離子為0.54v 所以還原性以碘離子最強，其次為亞鐵，最後為溴離子通入氯氣，會先和還原性最強的碘離子反應，在和亞鐵離子反應，最後和溴離子反應至於反應的產物：如果氯氣足夠多，溶液中剩餘有三價鐵離子，溴和碘酸根離子。
氯氣會先將碘離子氧化為碘單質，再將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，最後將溴離子氧化為溴單質；氯氣的氧化性很強，還可以繼續將碘單質氧化成+5價的碘酸（根）；不能將溴和三價鐵離子進一步氧化。
2樓：
向fei2溶液中,通入cl2,首先反應的是i-fei2 + cl2==== fecl2 + i2然後,i-全部轉化為i2後,cl2才和fe2+反應當有1mol fe2+被氧化時：
2fei2 + 3cl2==== 2fecl3 + 2i22 31
參加反應的cl2的物質的量=1.5mol
既,有1.5mol cl2被還原.所以cl2得到電子3mol也就是說,fe2+和i-一共失去電子3mol所以電子轉移數目為 3na~
碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣反應方程式
3樓：假面
cl₂ + 2 i⁻ = i₂ + 2 cl⁻cl₂ + fei₂ = fecl₂ + i₂碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
2 fe²⁺ + 4 i⁻ + 3 cl₂ = 2 fe³⁺ + i₂ + 6 cl⁻
3 cl₂ + 2 fei₂ = 2 fecl₃ + 2 i₂
4樓：曉熊
因為i-的還原性大於fe2+
所以若通入少量氯氣會全部與碘離子反應，若是過量氯氣才生成fe3+碘化亞鐵溶液中通入 少量氯氣
cl2 + 2 i- = i2 + 2 cl-cl2 + fei2 = fecl2 + i2碘化亞鐵溶液中通入 過量氯氣
2 fe2+ + 4 i- + 3 cl2 = 2 fe3+ + i2 + 6 cl-
3 cl2 + 2 fei2 = 2 fecl3 + 2 i2
5樓：清時芳後裳
碘化鈉溶液通入少量的氯氣
氯氣將碘離子氧化為碘單質
化學方程式
2nai+cl2=2nacl+i2
離子方程式
2i-+
cl2=2cl-
+i2碘化鈉通入過量氯氣
化學反應方程式為:3cl₂
+nai
+3h₂o
==naio₃+
6hcl
離子方程式:
3cl₂+i-
+3h₂o
==(io₃)-
+6cl-
+6h+
6樓：匿名使用者
i-的還原性比fe2+強，所以少量氯氣先氧化i-。
1.fei2+cl2=fecl2+i2，離子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-
2.2fei2+3cl2=2fecl3+2i2，離子方程式是3cl2+2fe2+ +4i-=2fe3+ +2i2+6cl-
向一無色溶液中滴入數滴酚酞試液，溶液使酚酞變紅，說明該溶液肯
a 酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，故選項錯誤 b 向一無色溶液中滴入數滴酚酞試液，溶液使酚酞變紅，說明該溶液肯定是鹼性溶液，故選項正確 c 酸的水溶液顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故選項錯誤 d 向一無色溶液中滴入數滴酚酞試液，溶液使酚酞變紅，說明該溶液肯定是鹼性溶液，但不一定是鹼的水溶液，也可...
向過量硝酸銀溶液中滴入少量Na2S2O3溶液的反應方程式
向過量硝酸銀溶液中滴入少量na2s2o3溶液，生成白色的ag2s2o3沉澱，該沉澱隨後水解而變黃，最終變黑。na2s2o3 2agno3 2nano3 ag2s2o3 ag2s2o3 h2o h2so4 ag2s 向過量的na2s2o3溶液鍾加入少量硝酸銀，生成 ag s2o3 2 3 配離子，得到...
在飽和的氯化鈣溶液中通入足量二氧化碳會產生碳酸鈣沉澱嗎
不會。嚴謹的來說，證明如下 涉及到高中知識 立足於常溫下的平衡常數進行分析 先分析飽和碳酸溶液中co3 2 的濃度，得c co3 2 ka2 5 10 11 caco3 可逆 ca2 co3 2 反應常數k ksp 3 10 9 因此，想要生成caco3沉澱，溶液中需要的ca2 濃度約為 3 10 ...