1樓：昔力學
解：(1)根據題意反應前後減少的質量就是氫氣的質量0.34克，設樣品中鐵的質量為x
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 2xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
雜質質量：10g-9.52g=0.48g
(2)這題可以用化學方程式計算，也可以用質量守恆定律來計算設需要赤鐵礦質量為y
100tx9.52/10x100%=yx80%x112/160x100%
y=170t
2樓：匿名使用者
1.fe+h2so4=feso4+h2↑
56 2xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
雜質質量：10g-9.52g=0.48g
鐵的含量 9.52g/10gx100%=95.2%2.
fe2o3＋3co=2fe＋3co2↑160 11280%yt 95.2%x100ty=160x100x0.952/112x0.
8=170t單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol
例如56g的fe就是一摩爾 112gfe就是2摩爾，摩爾就是用質量除以單位質量
3樓：bjsfuzh彤
1) 生成氫氣：0.32g / 2g/mol = 0.
16mol 根據 fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 可知，消耗鐵的物質的量為0.16mol ∴鐵的質量為 56g/mol * 0.16mol = 8.
96g ∴雜質的質量為 10g - 8.96g = 1.04g
2) 需要鐵的質量：100t = 1*10^8g 即 需要鐵得物質的量為：1*10^8g / 56g/mol 根據 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2↑ 可知，需要赤鐵礦的質量為：
1600t
4樓：匿名使用者
質量減少0.34克，那麼減少的量就是生成氫氣的量再用氫氣的質量算一下反應掉的鐵的質量9.52克那麼雜質的質量就是10-9.52=0.48fe+hcl=fecl2+h2
56 2x 0.34x=9.52
2）根據鐵元素的質量相等算
100t這種生鐵含鐵的質量為100*95.2%那麼氧化鐵的質量為m
含鐵量=m*80%*(fe2/fe2o3)兩者相等
m=178.6
5樓：匿名使用者
雜質含量為0.48。
赤鐵礦需要178.6噸
6樓：莫大於生
答案如圖所示，點選放大，不懂的再問我！
7樓：都市賣豬
好久麼做了 不會了
關於初三化學實驗題，初三化學實驗題
基礎知識掌握好就所向披靡！祝考好。初三化學實驗題 c裝置不能用做支取氣體的發生裝置，是因為氣體會從漏斗中溢位。加小試管後，液體試劑先充滿小試管，然後才能溢位，與固體藥品接觸。小試管中的液體起了液封的作用。解析 顯然，c裝置不能用來製取氣體是因為產生的氣體會從漏斗逸出。c裝置加裝一個小試管後，當漏斗下...
初三化學題，求初三化學模擬題及答案
你為初中化學中這類題，我有一個簡單方法 先了解生成1克氫氣時各種金屬的質量 k39g，ca20g，na23g，mg12g，al9g，zn32.5g，fe28g 即相對原子質量除化合價 等，再根據題目中所給的金屬和氫氣的物質求出合金生成1g氫氣時的平均質量，與上述純金屬的質量比較，根據平均值原理即可得...
初三化學閱讀題 5，初三的化學題 高手來
1.質地軟。2.能與水反應產生氣體 氫氣 3.能與氧氣反應。4.密度比水小。5.銀白色。鈉 na 金屬 鈉na 性質 有金屬光澤固體 質軟 密度比水小 熔點低 能與水反應生成可燃性氣體 還原性。這種金屬是鈉元素，這種元素能與水發生劇烈反應生成氫氣和氧化鈉。物理性質 1.銀白色 2.質地軟 3.密度比...