1樓：匿名使用者
我以前化學很爛，現在是化學專業的學生。高三的時候接觸了一個老師對我影響非常深。這位老師的方法是：
總結和分類。例如：將醇類的反應式全部列出來。
這是總結。分類是什麼呢？當總結的時候會遇到比如醇在不同溫度下的反應產物不同，就將所有的因反應溫度不同而產生差異的化學式寫出來。
就是這樣一個過程。反反覆覆的練習。所以，這位老師90分鐘可以講別的老師200分鐘 甚至更多的課程。
不過，這對於學生自學來說，有點困難，因為需要紮實的基礎和較強的能力。不過，一旦掌握，將受益匪淺。祝你成功。
2樓：
分類記憶，比如按條件，按反應物型別，按反應型別，相同反應物，相似方程式等。
希望能對你有幫助
3樓：匿名使用者
通過化學實驗加深印象。
4樓：羅幸啊
化學方程式是不需要死記的 你 首先 你必須要學會寫各種化學式 記住反應物 反應型別 生成物其實都是可以套出來了的拉 最重要的是配平 簡單的反應可以跟據原子守衡來配 複雜一點的 可以用待定係數法 另外氧化還原反應還可以用化合價守恆配
5樓：紫澗冰溟
其實把元素記清楚，反應方程式都是按類別分的，一類一類自己總結才能有效的記住
怎樣快速記憶高中化學方程式
怎樣才能速記化學方程式呢？
6樓：厹依秋
怎樣才能速記化學方程式 化學方程式是中學化學的重點、難點，學好化學方程式，等於學好了化學的一半。在教學過程中，發現很多同學記憶化學方程式的方法不科學，記不清甚至記不住化學方程式，導致對化學失去興趣，使化學成為瘸腿學科。其實，掌握科學記憶化學方程式的方法，是較容易記住這些化學方程式的。
現介紹一種方法，供同學們掌握應用，爭取早日克服記憶化學化學方程式的難關。 根據生.理學和心理學規律，系統知識比零碎知識易識記，理解的知識比不理解的知識易識記，成批記比單個記要快。
記憶法的原理就是對不同反應型別的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律成批記憶。 分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約佔80.5%，非氧化還原反應方程式大約佔19.
5%，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是推導的。 首先，記憶80.5%的氧化還原方程式。
要記住這些方程式，先掌握常見氧化劑和還原劑。常見氧化劑有：f2 (還原產物為 f－)、cl2 (還原產物為cl－)、br2 (還原產物為br－)、o2 (還原產物為含氧化合物)、濃h2so4(還原產物為so2)、濃hno3(還原產物為no2)、稀hno3(還原產物為no)、k2cr2o7(還原產物為cr3+) 、mno2(還原產物為mn2+) 、h2o2(還原產物為h2o)、na2o2(還原產物為含氧化合物)、hclo(還原產物為cl- )、ag(nh3)2oh(還原產物為ag)、新制 cu(oh)2(還原產物為cu2o)、kmno4(酸性條件下還原產物為mn2+)、kclo3(還原產物為cl2或cl-)、fe3+ (還原產物為fe2+ )、cu2+ (還原產物為cu)、ag+ (還原產物為ag)。
常見還原劑有：金屬單質(氧化產物為金屬陽離子)、hcl (氧化產物為cl2)、hbr(氧化產物為br2)、hi(氧化產物為i2 )、h2s (氧化產物為s)、fecl2 (氧化產物為fecl3)、rcho(氧化產物為rcooh)、nh3(氧化產物為n2或no)、s2-(氧化產物為s)、i－(氧化產物為i2)、br－(氧化產物為br2)、fe2+ (氧化產物為fe3+)、so32-(氧化產物為so42-)、co(氧化產物為co2)、c(氧化產物為co2)、h2(氧化產物為h2o)。 根據以上常見氧化劑和還原劑的變化規律，直接推導就行了。
例如：寫c和濃.硫.
酸反應的化學方程式，根據c→co2、濃h2o4 →so2、反應物中有h、o元素一般還生成水可寫出c+2h2so4(濃)=co2↑+2so2↑+2h2o；寫c和濃硝酸反應的化學方程式，根據c→co2、濃ho3→no2、反應物中有h、o元素一般還生成水可寫出c+4hno3(濃)= co2↑+4no2↑+2h2o；寫h2s和濃.硫.酸反應的化學方程式，根據h2s→s、濃h2o4 →so2、反應物中有h、o元素一般還生成水可寫出h2s+h2so4=s+so2+2h2o。
方程式中的化學計量數由得失電子推出來的。用此規律，絕大多數氧化還原方程式可推出來進行理解記憶，僅極少數不易理解的再加強記憶就行了。 其次，記大約19.
5%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、複分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點，進行分門別類進行理解記憶，就能很快記下這些化學方程式。
實踐證明，運用此法記憶化學方程式，大約20個學時就能熟練掌握全部高中化學方程式。
不知道在座各位化學高手,誰懂得記憶化學方程式的規律?
7樓：ou什麼都8知道
背原理就行了~~多花點時間整理規律，化學方程總是萬變不離其宗，其實背好原理了做題好好做的...你要真的按這種方法做才會體會到化學其實不難學....
把類似的放在一起記
比如說可以與水反應的金屬放在一起
就是2r＋h2o＝2roh＋h2
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳, 二四六硫都齊;銅汞二價最常見。
關鍵就是化合價平衡
不要死背，看元素，左邊有的，右邊一定也有，數目是一樣的，同時理解它的反應原理和效果，這樣便於你記
首先弄清楚它的反應原理
還有記的時候記住幾個守衡：
物質守衡
質量守衡
電荷守衡
還有特殊物質特殊記憶
氣體 沉澱要記得標記
最重要的是要多練習
練習多了自然會找到自己記憶的規律
8樓：南北評論
化學方程式我從來沒記過！但我總是忘不掉！
我覺得你只要知道元素符號化學式怎麼寫，各元素化合價種類代表物質是什麼，怎樣配平（主要是氧化還原反應），
最重要的是理解各種反應特點。（包括離子反應，氧化還原中的歸中、岐化，有機的加成、取代、消去等等）
另外如果能掌握有些化合物特性（氧化性、還原性、溶液酸性等）， 利用強得弱、化學平衡等原理（像雙水解等）方程式很容易就記住了！
9樓：
首先要把元素週期表背下來，按橫向順序 和縱向順序，要能產生條件反射似的記憶
然後把每個電子雲的圖象要能寫出來，
再次弄懂常見元素有哪些價態，
各個價態的氧化性和還原性的高低，這對氧化還原反應有幫助這靠平時積累多問老師
弄清楚幾大反應方式需要的條件 比如置換要看元素的活潑性複分解要至少生存水 或者氣體 或者沉澱 ....
最後要清楚是先有實驗才有化學方程式，不能自己憑空捏造化學方程式多記型別而不要去可以記好每個式子有些特殊現象的方程式要特別記憶。
不曉得我這麼回答你滿意不滿意，我都畢業很多時候了，突然聽到這樣的問題讓我想起以前讀書的時候。
怎樣記化學方程式最快
10樓：流血一週的動物
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
關於複雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的係數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關係係數的統一).
將要求的量通過對應關係,化簡為兩種物質之間的關係,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：
前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。
可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.
有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊
一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見
分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。
原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。
常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。
金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。
原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。
常見的吸熱反應：c(s)+h2o(g) co(g)+h2o
c+co2 2co， ba(oh)2·8h2o+nh4cl反應。
以及：kclo3、kmno4、caco3的分解等。
11樓：
關於複雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的係數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關係係數的統一).
將要求的量通過對應關係,化簡為兩種物質之間的關係,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：
前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。
可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.
有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊
一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見
分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。
原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。
常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。
金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。
原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。
常見的吸熱反應：c(s)+h2o(g) co(g)+h2o
c+co2 2co， ba(oh)2·8h2o+nh4cl反應。
以及：kclo3、kmno4、caco3的分解等。
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