1樓：匿名使用者
這個就是一個反應試劑過量的問題了。把氯化鋁放加入氫氧化鈉中，氫氧化鈉過量。把氫氧化鈉加入利氯化鋁中氯化鋁過量。
首先無論是否過量，這個反應都是要發生的：
(1)alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
產物中的氫氧化鋁是兩性的,它可以電離出氫氧根所以有鹼性，同時它也可以脫去一分子水生成偏鋁酸halo2(偏鋁酸是不能單獨存在的)。所以當氫氧化鈉過量時，它與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉:
(2)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
所以可以得出以下結論：
（一）把氯化鋁加入大量氫氧化鈉中時最開始由於氫氧化鈉過量，導致生存的氫氧化鋁進一步生成了偏鋁酸鈉這個是溶於水的，即沒有明顯現象。反應如下(1)+(2)：
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
如果就此不再加入更多的氯化鋁，那麼就是這樣的。但是如果繼續加入過多的氯化鋁，當氫氧化鈉耗盡時就會發生氯化鋁和偏鋁酸鈉的反應（路易斯酸鹼中和）：
alcl3(鋁離子為路易斯酸)+3naalo2（偏鋁酸根為路易斯鹼）+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl
（二）如果是把氫氧化鈉加入氯化鋁中，那麼氯化鋁過量，氫氧化鈉不過量：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
如果繼續加氫氧化鈉至過量，則氫氧化鋁溶解：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
2樓：
氯化鋁加入到氫氧化鈉中要保證氫氧化鈉的量遠大於氯化鋁的話，結論如下：
1.al(cl)3+3naoh=al(oh)3+3naclal(oh)3+naoh=naalo2+h2o現象是先有沉澱，而後溶解
這是因為，鋁是兩性金屬，其氫氧化物既可以和酸反應，也可以和鹼反應，因為氫氧化鈉過量，所以先生成的al(oh)3沉澱會繼續和naoh反應，而被溶解
2.al(cl)3+3naoh=al(oh)3+3nacl現象是產生沉澱
因為al(cl)3過量，所以後續反應不會發生
3樓：鬥法勝
氯化鋁加入到氫氧化鈉中,首先發生以下反應:
al(cl)3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 生成氫氧化鋁白色沉澱．
此時如果加入的氫氧化鈉溶液是過量的話，則氫氧化鋁白色沉澱會和過量的氫氧化鈉反應：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o〔氫氧化鋁是兩性氫氧化物，即可以和酸反應，也可以和鹼反應，鋁單質，氧化鋁都是，1樓上的方程式寫錯！〕
此時沉澱溶解，生成偏鋁酸鈉可溶性鹽．
這裡要注意的是：
與氫氧化鋁反應的必須是強鹼，弱鹼還不行．
所以，當氫氧化鈉溶液是過量的話，現象是：
先生成氫氧化鋁白色沉澱，過會沉澱溶解．
如果是氯化鋁加入到氫氧化鈉中，由於氯化鋁是少量的，而氫氧化鈉已經過量，所以直接發生以下反應：al(cl)3+4naoh=naalo2+2h2o，可綜合上面的兩步理解，所以一開始沒什麼現象，但再逐漸滴加氯化鋁後，發生以下反應：
3naalo2＋al(cl)3＋6h2o＝4al(oh)3↓
所以現象是一開始沒現象，而後來出現白色沉澱．
兩者滴加順序不同，現象也會不同的，諸如此類還有很多呢！！
4樓：飛翔的咕咕
naoh過量的話,al離子加4個oh根離子變成alo2離子;al(oh)3過量的話,al離子加3個oh根離子,生成al(oh)3沉澱
5樓：
先生成白色沉澱，然後沉澱溶解
al(cl)3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
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