1樓：匿名使用者
首先之所以加入氯化鋇不產生沉澱是因為是碳酸氫根~~~碳酸氫鋇不沉澱~~
加入了氫氧化鈉hco3- +oh-=h2o+co32-~~這樣就會分離出碳酸根和鋇離子結合~~
為什麼不選a，是因為硫酸氫根是強酸根~在溶液中是以h+和so42-形式存在~~鋇離子會和他們結合~~~會立刻產生沉澱~~碳酸氫跟是弱酸根~~~~
其他的兩個 b是不產生沉澱~~d是立刻就沉澱~~
2樓：日向and輝
chso4 2-在水溶液中電離成h+和so4 2-,生成ba（so）4沉澱，cl-和ag+生成agcl沉澱，nano3不反應
3樓：匿名使用者
選c答案解析如下：
a項：加入bacl2後會生成baso4沉澱，故排除b項：加入氫氧化鈉後溶液中並無出現沉澱的可能和現象c項：
加入氯化鋇後，開始生成的hcl和 baco3又會在一起反應，故開始無沉澱現象可觀察；接著加入naoh之後會首先與hcl反應，所以最後只有baco3生成，即沉澱產生
d項：加入bacl2 後會立即產生沉澱，不符合
4樓：
答案：c
a：nahso4電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，因此硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇沉澱。
b：nano3 與氯化鋇溶液不產生沉澱。
c：nahco3 電離成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鋇不沉澱，加入氫氧化鈉後，碳酸氫根與氫氧根反應生成了碳酸根，碳酸根與鋇離子結合生成了碳酸鋇沉澱。
這個題關鍵點就是在hso4-和hco3-的差異上hso4-是一個很特殊的原子團，它是完全電離的。就是說你在水裡是找不到它的，你只能找到so42-和h+。許多題都會涉及到這個知識點，注意啊～～～
5樓：匿名使用者
選c,加入nahco3後生成ba(hco3)2,再加氫氧化鈉後會反應掉h離子,得到baco3沉澱,不用質疑了,我先回答的,給分吧
6樓：雪修翻雲
選c 加nacl無沉澱
排除d加入nahco3後生成ba(hco3)2,再加氫氧化鈉後會反應掉h離子,得到baco3沉澱
因為有鋇離子所以不會有硫酸根離子:排除a
鈉鹽和硝酸鹽沒有可沉澱的：排除b
7樓：匿名使用者
看看就知道啊！！！a，c 都是加了就有沉澱，baso4 agclb 壓根沒反應。
這種題目，就只看離子，不看物質。離子之間的反應。
答案我就不說了，看著給分吧~~~~
8樓：那小子說好
ca 水中hso4電離為h ,so4(熔融下是hso4),剛加入就有baso4
b 一直沒反映
c 溶液中有hco3 co3 nahco3+bacl2=baco3+nacl+hcl.這是不合理的 (但弱酸不能制強酸啊) 加入naoh +nahco3=na2co3=h2o 在na2c03+bacl2=baco3+2nacl
d cl+ag=agcl
9樓：匿名使用者
是c啊這個題關鍵點就是在hso4-和hco3-的差異上hso4-是一個很特殊的原子團，它是完全電離的。就是說你在水裡是找不到它的，你只能找到so42-和h+。許多題都會涉及到這個知識點，注意啊～～～
但是hco-你卻能找到
現在分析一下吧
a，so42-和ba2+不共存
b，no3-是個好東西啊，和誰都不沉澱．．．．．c，ba（hco）2是可溶性的，但是naoh會和hco3-反應生成co32-，這個就會和ba2+反應沉澱了
d，硝酸銀沉澱，不用加入氫氧化鈉就會沉澱
10樓：張騰繼
c.因為加入bacl2後a、d兩項會產生baso4和agcl沉澱，而b選項加入兩種溶液都不產生沉澱，選項c中，加入氯化鋇後，由於ba(hco3)2不會形成沉澱當加入naoh時碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，然後生成baco3沉澱
11樓：夢圓
ca是因為nahso4溶液裡，hso4-能進一步電離成so4- 所以與 ba2+生成不溶於酸的沉澱。
b 是因為兩步後都不產生沉澱
c 是因為 後加入的oh-與hco3-反應，生成co32- 與 ba2+生成沉澱
d 是因為第一步加入後，cl- 就與ag+反應生成不溶於酸的沉澱。
12樓：
c。逐個分析。
a。nahso4+bacl2=baso4+nacl+hclbaso4不溶於稀鹽酸。加入氯化鋇溶液產生沉澱。
b。加入氯化鋇溶液不產生沉澱，再繼續加入氫氧化鈉溶液也不產生沉澱的。
c。假若nahco3+bacl2=baco3+nacl+hcl.這是不合理的。
生成了hcl會把baco3溶解。 bahco3易溶，就不用管了。 所以加入氯化鋇溶液不產生沉澱。
再加入氫氧化鈉溶液 中和掉h+。反應向右進行。生成大量baco3沉澱。
naoh+nahco3+bacl2=baco3+2nacl+h20d.加入氯化鋇溶液產生沉澱agcl。不溶。
所以選c
高中生物必修一選擇題
13樓：匿名使用者
答案是：d。
前三項就不用解釋了吧，直接一看就能看出來；
d項是錯的，該圖的細胞中有兩個中心體，每個中心體有兩個中心粒，所以應該是有4箇中心粒。
14樓：潘問郜明輝
d能量的主要**是糖類，脂肪是儲能物質，直接的能量**是atp。
高中化學選擇題一道
15樓：豬鼻蛇
1.冷卻至10°c，因為氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而增大，所以第一種情況abcd均無變化。
2.恆溫加入少量cao，cao與水反應，溶劑減少（b錯）；而溫度不變使溶解度不變，溶劑減少故其中溶解的溶質減少（ad錯）；但應注意變化前後均為氫氧化鈣飽和溶液，所以濃度不變（c對）。
3.所以應選c
16樓：某人打死老虎
我們知道氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度降低而變大，所以將40℃的飽和澄清石灰水冷卻到10℃其中ca離子的濃度是不變的，而保持40℃向其中加入少量cao，雖然cao會與水反應，但是因為溫度不變，所以溶解度不變，即ca離子的濃度不變。
然後我們看選項
a選項因為第二種情況消耗水必然導致氫氧化鈣析出，所以ca離子數目是第一種情況＞第二種情況，錯誤
b選項因為第二種情況消耗水所以溶劑的質量變小，所以溶劑的質量為第一種情況＞第二種情況，錯誤
c選項正確
d選項和a是一樣的，應該是第一種情況＞第二種情況所以選c
17樓：毀滅之銀狼
氫氧化鈣是降溫溶解度增大的物質，所以降溫沒有物質析出，物質的量濃度不變，因為是飽和氫氧化鈣溶液，所以加氧化鈣等於減少水，物質的量濃度也不變，所以選c。
18樓：匿名使用者
選c 永遠是飽和的溶劑所以溶液中溶質的物質的量濃度不變
向40℃飽和澄清石灰水中投入氧化鈣，充分反應，cao消耗水，生成ca(oh)2,故一定有沉澱生成，剩餘溶液屬於飽和溶液
一道高中化學選擇題
19樓：聖西羅夢
首先，鈉與水反應生成氫氣，酒精與鈉反應則是生成氫氣。
與水反應比較劇烈，與酒精反應要緩和許多……生成物與水反應是氫氧化鈉，是鹼；與酒精反應生成乙醇鈉，c2h5ona，是鹽。
因此可以通過實驗法，通過實驗現象和結果研究異同點。
觀察法，觀察反應現象。
比較法則是比較各個不同的地方，生成物，反應現象……分類法的話，他們之間只有「都有鈉參加反應，都是置換反應」這個相同點，現在是在研究異同點，顯然分類法是用不上的。
分類法是指將類或組按照相互間的關係，組成系統化的結構，並體現為許多類目按照一定的原則和關係組織起來的體系表，作為分類工作的依據和工具。
修改過來了，一下想錯了，不好意思……
20樓：劉敏
鈉與水反應的性質， 鈉與酒精反應的性質不同。可通過實驗，觀察， 也可以比較水和酒精的極性來， 分類沒辦法， 水與酒精本來就不是同一類別，
21樓：匿名使用者
bcd答案是化學上常用的研究物質性質的方法 而a 是物質分類的方法 與題意明顯不合
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