1樓：匿名使用者
用氯化亞鐵和氫氧化鈉製取，不過反應時液麵上要有一層油（或其他物質）來隔絕空氣。
fecl2＋2naoh＝fe(oh)2↓＋2nacl
2樓：匿名使用者
1．1實驗分析及原理
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，關鍵在於減少影響氫氧化亞鐵沉澱生成的各種因素。首要的因素就是溶液中氧氣的含量，只有減少溶液中氧氣的含量，才又可能制的白色的氫氧化亞鐵沉澱；其次就是要隔絕溶液與空氣的接觸，以免剛生成的氫氧化亞鐵沉澱，又被新溶進溶液裡的氧氣所氧化;再次是儘可能減少中間過程，這樣有利於減少反應物與空氣的接觸，也就是減少了溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。為了達到以上的要求，本文設計了這樣的一個實驗，實驗過程與各步的分析如下：
實驗原理：fe+2hcl=fecl2+h2↑
2na+2h2o+fecl2=fe（oh）2↓+2naoh+h2↑
1．2實驗過程及分析
實驗儀器：大試管，玻棒，鑷子，濾紙，膠片（有孔的），小刀，藥匙
實驗藥品：稀鹽酸，還原性鐵粉（分析純），金屬鈉，銅片，錫紙（帶小孔），煤油
實驗步驟及分析：
1．取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
鐵粉與鹽酸反應要過量，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵，但是不能太多，太多會造成浪費。
2．向使管中加入幾毫升的稀鹽酸，振盪讓其充分反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑,此反應為放熱反應，反應放出的熱量能使溶液的溫度升高
而氧氣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。
3．再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣，而加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮於水面，使溶液和空氣隔絕開來，這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵，備免了被空氣中的氧氣氧化。
4．將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。
這步是為了下面的反應做一個反應的平臺，這是必需的，因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話，由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力，會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉，使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。
5．取出一塊鈉，用濾紙把它表面的煤油吸乾淨，然後切取一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與氯化亞鐵溶液反應。
紙上的小孔，為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉，能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起，就使得鈉塊能沉到水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的，沒有經過中間的放置過程，所以它是沒有受到汙染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣，氫氧化鈉溶液溶氧氣，影響氫氧化亞鐵的製取。
反應裝置：
1．3實驗結果
製得白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，沉澱能保持白色絮狀這種狀態可達一個星期，效果十分明顯。
2．結論
此實驗方案是可行的，且其原理簡單，操作簡便，現象明顯，利於課堂演示實驗，可以推廣。
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