1樓：霸氣洩露
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應n2o4（g)---2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，k變為4^2/2=8,k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：j k
這個可以自己找下資料
應該很好找的
2樓：教授王
移動的，向著減弱這個物質濃度的方向移動。
什麼是氣體摩爾體積，氣體摩爾體積概念是什麼
單位物質的量的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是l mol 升 摩爾 在標準狀況下 stp，0 101.33kpa 1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.4 l mol。在25 1.01 10 5pa時氣體摩爾體積約為24.5l mol。氣體摩爾體積 理想...
高中化學中氣體體積分數怎麼算,氣體體積分數該怎麼計算
本題可能說抄法有問題 氣體分子自由擴散,任何氣體均可以充滿整個容器。如果改一下 將同等條件下已達到平衡狀態的含有a升a氣體,b升b氣體和c升c氣體充入體積為v的容器中,假設平衡不移動。這時a氣體的體積分數 a a b c 如果引入分體積,容器體積為v,a氣體的分體積為a升,則a氣體的體積分數 a v...
為什麼氣體有摩爾體積
氣體 固體 液體都有摩爾體積的，只不過物質的體積主要取決於微粒數的多少 大小 間距，對於摩爾體積來說，微粒數的多少已經確定，那麼就取決於微粒的大小 間距，固體 液體微粒間距較小所以摩爾體積主要取決於微粒的大小，每一種微粒大小不同所以固體 液體的摩爾體積沒有研究的價值，而對於氣體微粒間距比較大，所以摩...