1樓：匿名使用者
首先你要記住這一點 水的離子積只和溫度有關（相信你熟知這一點）
你列舉的觀點有明顯的問題 就是將水解產生的氫離子或氫氧根離子看作是水電離出的 這是錯誤的
所謂水電離出的氫離子和氫氧根離子 除了**於水之外 還必須是單純的由水電離 不能是通過反應得到 而你所說的醋酸根溶液中的氫氧根離子 明顯包含了水解得到的氫氧根離子
以醋酸鈉溶液氫離子濃度1*10^-11mol/l 為例 根據水的離子積 可得到氫氧根離子濃度 1*10^-3mol/l
這1*10^-3mol/l中 來自水自身電離的 依然是1*10^-11mol/l 剩餘的部分來自醋酸根離子水解
你列舉的
「(1)如果不把水解產生的oh-看作是由水電離產生的,則水電離出的h+和oh-總相等,醋酸鈉溶液中存在的關係是:
c(h+)水 = c(oh-)水 = 1*10^-11 mol/l
這樣就沒把水解產生的oh-看作由水電離產生的oh-,和當前大多數人的習慣認識不一致」
本身就是人們認識上的的一個錯誤 由水電離產生氫離子和氫氧根離子 必須是同時產生的 如果產生其它物質 則算作反應得到的氫離子和氫氧根離子 等同於外加酸鹼
最終結論：
1 水的離子積常數是溫度的函式 與水溶液狀態無關
2 水溶液中由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度始終相等
3 任何由外來物質或水解產生的氫離子和氫氧根離子 不能算作水電離出的氫
離子和氫氧根離子
4 外來物質或水解導致的氫離子或氫氧根離子濃度增高或降低 那麼水自身電離產生的氫離子或氫氧根離子濃度同時降低或增高
5 由水電離產生的氫離子和氫氧根離子 必須是同時產生的
希望你可以理解我的意思 如果還有疑問 可以發訊息給我
2樓：匿名使用者
我認為你的問題在於那兩個平衡，實際上溶液中的兩個平衡應該是h2o <=> h+ + oh-
ch3coo- + h+ <=> ch3cooh兩個加起來才是
ch3coo- + h2o <=> ch3cooh + oh-因為ch3oona既不能電離出h+，又不能電離出oh-，所以溶液中所有的h+和oh-都是由水電離出的，水電離出的h+和oh-始終都是相等的，只是有部分h+被ch3coo-結合造成oh-濃度較高。
3樓：匿名使用者
光水電離的氫離子和氫氧根肯定相同了，按原子守衡的原理也可以解釋，一個水分分解為一個氫和個氫氧，他不可能憑空就沒了。當加入酸或緘時，水的電離向反方向移動，生成了部份水，所以加入的氫氧根或氫離子會感覺沒那麼多了
4樓：教授王
水電離出的氫離子和氫氧根離子一定相等
c(h+)水=c(h+)+c(hac)
5樓：匿名使用者
樓主犯的錯誤是c(h+)水 = c(h+)總 =1*10^-11 mol/l
此處c(h+)水不等於c(h+)總，因為有一部分水電離產生的h+在水解反應中結合到
ch3cooh中去了，那部分結合在ch3cooh中的h也是水電離的和通過這個反應ch3coo- + h2o <=> ch3cooh + oh-水解產生的 oh-是一樣的，所以，水電離出的氫離子和氫氧根離子一定相等完全正確，
還有一種簡單方法，你想水電離出一個氫離子就勢必電離出一個氫氧根，這個肯定正確的，也同樣符合了這句話！
6樓：鄒靖
當水是純水或只有中性物質時，由水電離的氫離子濃度與氫氧根離子相等，溶液呈中性。但如果水中含有酸或鹼的物質，這時水電離的氫離子與氫氧根的濃度不等。比如在鹽酸中，由水電離的氫離子遠小於水電離的氫氧根離子，因為幾乎所有的氫離子由hcl提供。
7樓：匿名使用者
水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。
造成你認為「不相等」的現象是因為水中的其他物質的電離與水解破壞了水的電離平衡，導致h與oh離子的濃度不同，要分清啊！
8樓：宇衛
不同意,水電離出的氫離子和氫氧根離子一定相等,如果溶液呈酸性或鹼性,氫氧根離子和氫離子濃度不同,但不同的部分不是水電離出的.
高二化學，救救我！答案說溶液顯鹼性，可是水電離的氫離子和氫氧根離子不都是永遠相等的嗎！怎麼會顯鹼性
9樓：半名有可
純水中，水電離的氫離子和氫氧根離子永遠相等為十的負14次方，而在某些電解質水溶液中，如題中的醋酸鈉溶液中，醋酸鈉在水中電離出醋酸根離子，其容易與水電離出的氫離子結合生成不易分解的弱電解質醋酸，使得水的氫離子大量減少，促使氫氧根離子濃度增大，因此溶液顯鹼性，記住，！不是所有溶液中水電離的離子濃度相等，尤其是酸鹼溶液中，在中性的鹽溶液中，可以這麼說，
望採納！
10樓：
水電離的氫離子和氫氧根離子的確是永遠相等的。
溶液之所以顯鹼性，弱酸根離子或弱鹼陽離子與水電離出來的氫離子或氫氧根結合，致使水中的氫離子和氫氧根濃度不相等。
11樓：匿名使用者
跟酸性鹼性沒關係。鹽的水解促進水的電離，因此此時水電離的氫離子氫氧根仍然相同，只是部分氫離子或者氫氧根和酸根結合成分子，但也算水電離出來的。如醋酸鈉就是因為氫離子和醋酸根結合，使得溶液鹼性。
12樓：風箏lk人生
解析：水的電離方程式：
h2o + h2o ＝ - + +（＝表示可逆符號）
室溫下，水的離子積常數 = 10^-14 ，也就是說c（+）= c（-）= 10^-7 mol/l
此時ph = -lg<[h3o>+] = -lg（10^-7） = 7
由水電離出的 -與水電離出的+總是相等的。
室溫下，由水電離出的-或+一旦超過10^-7 mol/l，就可以肯定溶液酸鹼性了：
（1）鹽類水解（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）：
<1>強酸弱鹼鹽：此時，由水電離出的-與+濃度也是相等的，只不過大量的-與金屬元素或類金屬離子結合生成弱鹼，而導致+過剩，溶液顯酸性。
<2>強鹼弱酸鹽：此時，由水電離出的-與+濃度也是相等的，只不過大量的+與酸根離子結合生成弱酸，而導致-過剩，溶液顯鹼性。
13樓：隨風
這個題只能選b吧？氫氧根濃度這麼高，就是因為水的電離平衡被打破，那怎麼才能打破，只能是氫離子或者氫氧根被消耗。現在題告訴你氫氧根濃度這麼高，說明只能是氫離子被消耗，所以必須是鹼性的，但是氫氧化鈉是直接引入氫氧根，是使水的電離平衡左移，水電離出的氫氧根濃度降低，所以我認為選b
14樓：bing寫靈
因為有鹽類的水解，比如a，硫酸鋁是強酸弱鹼鹽，會水解：al3+ + 3h2o =al(oh)3 + 3h+
這裡的h-也是水電離的，而oh-與al3+結合但oh-也是水電離出來的。
所以水電離出10^-4mol/loh-是表示水的電離受到促進，所以選擇會水解的a和b、
15樓：匿名使用者
碳酸根和氫離子結合生成碳酸氫根，破壞了水電離的平衡。所以氫氧根實際上大於氫離子，所以是鹼性~
16樓：鄢彗
這兩種離子在水溶液中才會相等，如果在其他溶液中，就要根據已知的氫離子的溶度（或氫氧根離子），以及k值，算出另一種離子的濃度。
怎樣去理解水電離的氫離子和氫氧根離子永遠相等，如果此時加入鹽酸ph＝2那麼水電離的氫離子濃度和氫氧
17樓：e小小的塵埃
h2o=h+ oh-
某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1 10 12mo
a 水電離出的 copyc h 1 10 12 mol l，該溶bai液du可能為酸或鹼zhi的溶液，當溶液為鹼性時 daohco3 oh co3 2 h2o，當溶液為酸性時 h hco3 h2o co2 所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確 b 當該溶液為ph 2的鹽酸溶液，水電離出的c h ...
為什麼酸在水分子的作用下會電離出氫離子
水分子中的氧帶有兩對孤對電子，有強烈接收質子的傾向，屬於比較強的路易斯鹼。而大部分酸，若是含氧酸，則由於酸根中心原子較強的極化作用使得中心原子的電子偏向氧原子的程度不大，而氧又有強烈的得電子傾向，因此使得與氧相連的氫原子失去電子給氧，與水分子中的氧結合，形成水合氫離子 若是無氧酸，原理差不多，都是由...
濃度為01moll的鹽酸溶液中由水電離出的ch的
1 鹽酸電離出 h 0.1mol l水電離出 h oh 10 14 0.1 10 13mol l 2 醋酸電離出 h 大約是10 5mol l 水電離出 h oh 10 14 10 5 10 9mol l 3 硫酸電離出 h 0.2mol l水電離出 h oh 10 14 0.2 0.5 10 13...