1樓：焦錫茂
16、a解n(c)=n(ch3oh)=m/m=16g/32g/mol=
n(c)=nna=
17、c解：n(ch3oh)=m/m=16g/32g/mol=
每個甲醇分子中含有6個原子，則甲醇中含有的原子數=
每摩爾o2含有2摩爾氧原子，則氧氣分子的物質的量=3mol/2=
氧氣的質量m=nm=
18、b2co + o2 =點燃= 2co2 △v減少體積 2 1 2 2+1-2=1 x1 y1 z1 4mlx1=8mly1=4mlz1=8ml氣體通過氫氧化鈉氣體體積減少10ml，說明混合氣體中含二氧化碳10ml，而其中有8ml是新生成的，所以原來二氧化碳為2ml.最後剩餘氣體=18ml-4ml-10ml=4ml所以剩餘氣體可能是氧氣也可能是一氧化碳。當剩餘氣體為氧氣時，一氧化碳、二氧化碳和氧氣的體積比=8ml:
2ml:(2ml+4ml)=4:1:
4,無答案，捨去；當剩餘氣體為一氧化碳時，一氧化碳、二氧化碳和氧氣的體積比=（8ml+4ml):2ml:4ml=6:
1:2所以選b 希望我的能對你的學習有幫助！
2樓：網友
抱歉，題我都不會，下面是17題的解題過程。
甲醇化學式ch₄o，氧氣化學式o₂，因為要求含有相同原子數，即3個氧分子（6個氧原子），暫定為6o₂，甲醇相對分子質量=12＋4×1＋16＝32，6o₂相對分子質量＝16×6＝96，設氧氣質量為x，列比例式：32：96=16：
x，解得x=48，所以選c
3樓：
16. 甲醇的化學式為 ch3oh 相對分子質量 m=12+3+16+1=32 物質的量 n=m/m =16/32=
n=n*na=
01*10^ ch3oh有6個原子 所以一共有0.
5*6=3mol 原子，的02有3mol原子。 所以m=n*m= 1.
5*32=48g 所以選c
18.我算出來是4：4：1 。。
求助！初三化學題！急急急！！初三化學題啊！！
0g偏二甲肼中所含c的質量為 為第一個空格 2 因為氧氣中不提供h元素，所以生成的h2o中的h元素全部來自偏二甲肼。則偏二甲肼中所含h的質量為 為第二個空格 3 生成物中的n2全部來自偏二甲肼，所以偏二甲肼中所含n的質量為 所以氮原子的物質的量為 第三個空格 co2的原子量有。h2o的原子量有。n2...
初三化學題
拜託ls。初三都還沒摩爾質量的概念。這個題簡單列個比例式就可以了 設物質c的相對分子質量為9a,物質d的相對分子質量為22a，2a 5b 2c 4d x y 18a 88a b c 通過觀察，不難看出，相對分子質量的比值和質量的關係。則易推出 x 13a，y 16a，c b 物質b的質量和d的質量比...
初三化學題
1.是食醋中的主要成分是醋酸，水和氧化鈉。以上涉及的物質中共有 種元素，是什麼 醋酸的化學式是ch3cooh，水 h2o 氧化鈉 這個地方應該是錯了，應是氯化鈉 nacl，所以 共c h o na cl五種元素。2.在做硫在氧氣中燃燒的實驗中，集氣瓶中加入的液體可能是 目的是 naoh溶液，吸收二氧...