1樓：胥萱長裳
錯了，錯在了這句話：「因此這個反應不遵守質量守恆定律。」
改為：細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。
鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。
2樓：鹿桂花睢畫
錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細鐵絲的質量和等於反應後，生成物四氧化三鐵的質量。因為反應前並沒有稱到氧氣的質量。
那麼四氧化三鐵的質量一定比細鐵絲的質量大，因此這個反應遵守質量守恆定律。
3樓：葉梅郟卯
不對。細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因為氧氣參與了反應，因此這個反應遵守質量守恆定律。
4樓：隋增嶽雀子
肯定是錯啦。
質量守恆定理大致是這樣描述的：在化學反應中，反應前的物質質量之和等於生存物的質量之和。
這個題目說：生存物比細鐵絲大是沒錯。
但是，細鐵絲只能是反應物的一部分。
還有氧氣。
5樓：赧玉巧餘丁
錯了，生成物的質量比細鐵絲的質量大是因為加入了氧氣的質量。
細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應遵守質量守恆定律。
這道化學題怎麼做?
6樓：貿書文戴半
守恆法：
原混合物：二氧化錳和氯酸鉀。
加熱完全反應後：二氧化錳和氯化鉀。
最後固體：氯化錳和氯化鉀。
即：氯酸鉀中氧元素的質量＝氯化錳的質量－二氧化錳的質量設二氧化錳和氯酸鉀的物質的量分別為a、b，則：
b×48＝a×（71－32）
利用其物質的量之比可以求出原混合物中二氧化錳的質量分數。
7樓：席承悅士玉
題目應為：將一定質量的二氧化錳和氯酸鉀的混合物加熱，使它們充分反應，將剩餘固體與足量的濃鹽酸混合共熱，反應結束後，將它蒸乾，得到固體質量與原混合物的質量相等，求二氧化錳在原混合物中的質量分數？
8樓：郟湛穎嘉子
hci，減少水解，提高mgcl的生成，因為水解再加熱下加強就會轉化為mg(oh)2而損失但通入hcl就可減少水解。
9樓：行學岺煙丁
1、v(平均）=
c(naoh)=c(hcl)*v(hcl)/v(naoh）=
2、c1v1=c2v2，你可以按照這個公式去配製。可能5ml的容量瓶沒有，你可以按照公式放大比例。
10樓：網友
p=m/v
v=純no2密度是46/因為n2o4(g)=(可逆）2no2(g）的存在，n增大，而m不變（質量守恆），所以p>
答案是a
11樓：化高卓亢澎
d吧你算每個的化合物中的氮元素的質量分數。
好像是按從大到小排列的。
你試試看。氮元素的質量分數=氮元素的相對原子質量÷化合物的相對分子質量×100％
12樓：苑苒繁珹
說明了分子在不斷運動。氨氣分子在不斷運動，擴散到了燒杯b中，與酚酞反應。
這裡面有幾個實驗。
13樓：代云溪貢媚
解：說明①氨分子在不停地運動②氨水有很強的揮發性③氨分子能與水分子發生反應（生成鹼）
簡單的實驗證明：
準備2朵用石蕊試液染成紫色的乾燥的紙花，⑴然後用燒杯a盛10ml的氨水，再用一個大燒杯把燒杯和乾燥的紙花蓋住。⑵接著再用燒杯b盛10ml的氨水，並將紙花用水溼潤，再用一個大燒杯把燒杯和溼潤的紙花蓋住。（用天平稱量兩杯氨水）⑶放置一段時間後，取出紙花，再用天平稱量兩個燒杯。
步驟⑴⑵通過紙花在溼潤的情況下變色而乾燥的情況下不能，可以證明【③氨分子能與水分子發生反應（生成鹼）】
步驟⑶通過燒杯前後質量的變化，可以證明【①氨分子在不停地運動②氨水有很強的揮發性】
14樓：聞榮花柴壬
第一題：取平均值。
/3=23ml，然後根據化學方程式：naoh+hcl=nacl+h2o,氯氧化鈉溶液的摩爾濃度是。
第二題：的：取10mg/ml的溶液10ml，在往試管里加水190ml，再從中取5ml。
1mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往試管里加水90ml，再從中取5ml。
的：取10mg/ml的溶液10ml，在往試管里加水30ml再從中取5ml。
5mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往試管里加水10ml,再從中取5ml。
的：取10mg/ml的溶液15ml，在往試管里加水5ml,再從中取5ml。
謝謝採納。
15樓：折景明堵醜
因為原子的次外層電子數為2或8，但p亞層的電子數最多隻有6個，由題中可知，故a原子最外層p亞層有2個電子，所以a為碳元素/c，又a、b、c位於同一週期故b、c都在第二週期。
又b原子最外層中有兩個未成對電子，故只能是2s(已確定為第二週期)亞層為滿，2p亞層電子數為2或者4，由於已推斷出a的電子數為6，故b的電子數只能為8，故b為o元素，又b可與c生成rb2型化合物，故c可以是第二週期的n
又與rb2(2下標)中d與b的質量比是7：8，e和b的質量比是1：1可計算出d的相對原子量為28即為si，e的相對原子量為32即為s，並滿足d、e原子核內各自的質子數與中子數相等的條件^.
^按電負性由大到小排序：o>n>c>s>si
16樓：猶爾冬歷雍
知道了氧化劑，還要知道降價元素，氧化元素出現在什麼產物中，什麼產物就是還原產物；
相反，在還原劑中找到升價元素，它出現在什麼產物中，什麼產物就是氧化產物。
氧化劑中鉻元素降價了，所以三氯化鉻就是還原產物；
同理，鹽酸中的氯被氧化了，所以氯氣是氧化產物。
每產生1mol氯氣，就有2mol氯離子被氧化。根據方程式，每mol重鉻酸鉀反應就會產生2mol氯氣，所以被氧化的鹽酸是6mol。現在有2mol重鉻酸鉀反應，所以有12mol鹽酸被氧化。
每mol鹽酸失去1mol電子，所以轉移電子也是12mol。參加反應的鹽酸要看反應物，所以是28mol。（注：
其中只有12mol鹽酸被氧化，其他16mol鹽酸成鹽，4mol生成氯化鉀，12mol生產三氯化鉻。）
17樓：百長平位寒
因為完全反應。
(1)二氧化碳的質量：30+克則naco3的摩爾質量為。
則naco3質量為：83*克nacl的質量為。
克。(2)反應前的nacl為。
反應產生的為：共有的nacl為。
溶質質量分數為：
18樓：曾白風駱致
說明濃氨水易揮發且顯鹼性，用紅色石蕊試紙放在濃氨水的上方，試紙變藍。
19樓：終周允易真
您好！把80毫升氫氧化鈉溶液加入到120毫升鹽酸中，所得溶液的物質的量濃度為摩爾每升。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是(c)
摩爾每升。摩爾每升。
摩爾每升。摩爾每升。
[分析]氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，發生中和反應。
naoh+hcl==nacl+h2o
混合後溶液的ph值等於2，氫離子濃度為摩/升，說明鹽酸過量，用過量的鹽酸的物質的量，除以混合溶液的體積，等於混合溶液的氫離子濃度。依據這一關係就可求出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
[解]設鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為x摩/升當ph=2時，[h+]=1×10-2摩/升。80毫升naoh溶液跟120毫升相同物質的量濃度的鹽酸混合，溶液的ph值等於2，則有。
120x-80x/120+80=
x=摩/升。
答：該鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度均為摩/升。
20樓：前素芹解嫣
ca（oh）2這物質比較另類哈， 溫度越高， 溶解度越小， 10度的飽和溶液加熱到60度， 由於溶解度減小了， 還會析出固體呢， 肯定是飽和的了。
21樓：所才肇項
純粹的no2密度是46/，n2o4密度比這個大，14*2+16*4/22.
4=，所以混合的氣體密度在這兩個密度之間，比低的肯定不對了a
22樓：蒲青亦洪璟
a純粹的no2密度是46/，n2o4密度比這個大，所以比低的肯定不對了。
23樓：鄺染茆丁
2naoh+h2so4=na2so4+2h20naoh分子量為80，h2so4分子量為98，故得出下列方程式：
x80x=98*40*15%
x=g所以這一定量石油產品中含h2so4的質量是。
這道化學題怎麼做？
24樓：
最後溶液中只有氯化鈉了，根據電荷守恆，na離子有 x2= 所以也需要氯離子才能使得電荷守恆，因此 答案是n=2
這道化學題怎麼做?
25樓：匿名使用者
用換算公式：c=1000ρω/m
ω=cm/1000ρ=(
說明：氨水的溶質是nh3，其摩爾質量為17g/mol.
最上面的公式記下來可以求很多題。
26樓：匿名使用者
用換算公式：c=1000ρω/m
ω=cm/1000ρ=(結果自己算。
說明：氨水的溶質是nh3，其摩爾質量為17g/mol.
27樓：千金墨鵬煊
2co2
+2na2o2
=2na2co3+o2
2h2o+2na2o2
=4naoh+o2
增加的質量為co2的質量減去o2的質量，或者h2o的質量減去o2的質量。
實際上就相當於，增加了co和h2的質量。
所以，我們可以發現一個規律：y=
x*有機物摺合成co和h2的質量/有機物的分子量。
m15m/7y=
x*60/28
=x*15/7
=15m/7
此答案對。m15m/23y=
x*30/46
=15m/23
此答案對。和ch3cooh的混合物。
m2m/3假設全部為ch3oh，那麼y
=x*32/32=x
=m假設全部為ch3cooh，那麼y
=x*60/60=x
=m可見，y肯定為m克，此答案錯。
與ch3cooch3的混合物mm假設全部為hcooh，那麼y
=x*30/46
=15m/23
假設全部為ch3cooch3，那麼y
=x*90/74
=45m/37
這個答案有可能達到，但是題目問的是「一定正確」
此答案錯。
這道化學題如何做？
28樓：山奈騎士
. mol so3 一分子三氧化硫有一原子硫，三原子氧 (1+3)*
29樓：伊祁子悠
阿伏加德羅常數即1mol
a：每分子含有2個原子，所以一共含有 1*2＝2mol原子b：每分子含有3個原子，0.
5*3＝原子c：每分子含有4個原子，0.
25*4＝1mol原子d：每分子含有1個原子，5mol原子。
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做？答案是什麼？
氧化鎂。氯化鐵存在一個水解平衡 一般寫鐵離子的形式 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl那麼加入氧化鎂，和鹽酸反應，生成氯化鎂，反應正向移動。氯化鐵最終轉化成沉澱。而且生成物氯化鎂不引入雜質。希望對你有幫助o o 其它都會產生雜質。da中 oh根與mg fe都反應沉澱 b中 碳酸根與3價鐵...
求這道化學題答案,這道題答案是？
選d熱值是1千克 或每立方米 某種固體 氣體 燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。由此可見熱值不隨燃料質量變化，要求完全燃燒，所以燃料不完全燃燒，不能稱之為熱值。a錯在沒說充分燃燒。熱值 1千克抄 每立方米 某種固體 氣體 燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值，屬於物質的特性，符號是q，單位是...
化學題目怎麼做，化學題怎麼做？
4al 3o2 2al2o3 等號上還有 點bai燃 兩個du字 理由 鋁zhi的化學式是 dao專al，氧氣的化學式是o2，而鋁在空氣中燃燒，也就屬是氧氣中燃燒時生成氧化鋁，氧化鋁的化學式是al2o3經過配平後就是上述的化學方程式 你的氧化鋁化學式是不對的，所以才寫錯，呵呵！不對哈，是這樣鞋的 4...