1樓：匿名使用者
鹽和鹼兩者反應必須都溶於水，並且反應後有沉澱生成 兩個條件缺一不可。
鹽和酸兩者反應可溶可不溶，並且反應後有氣體或水或沉澱生成 缺一不可。
酸和鹼反應反應可溶可不溶，並且反應後有水或沉澱生成 缺一不可。
2樓：匿名使用者
有沉澱 水 氣體生成的就能反應。
強酸制弱酸。
置換反應。
初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
3樓：匿名使用者
首先要知道化學反應有多少種。
1。中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話專 有不溶的就不反屬映。
2。複分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應。
3。置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。
中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助。
比如複分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的。
4樓：匿名使用者
判斷物質反應不反應，一般就是看最後生成物是不是有沉澱、有氣體、或者是生成了水。這個不是很難。
初中階段如何判斷兩種物質是否能發生化學反應呢？
5樓：匿名使用者
初中化學涉及的反應型別只有4種，化合反應 置換反應 分解反應 複分解反應。前3種只用看有沒有新物質產生。初中複分解反應涉及鹽與鹽反應，鹽與酸反應，鹽與鹼反應，酸與鹼反應，酸與金屬氧化物反應，鹼與非金屬氧化物反應，有水，不溶於水的鹽和氣體的產生，則複分解反應發生。
6樓：網友
化學反映的根本是有新物質生成 這就是依據 是巨集觀上分子的變化。
7樓：匿名使用者
（1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
（3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水酸溶於水。
（4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水鹼溶於水（不是複分解反應）
（5）酸 + 鹼 --鹽 + 水酸和鹼最少有一個溶於水。
（6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
（7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱（8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
反應物都要能溶，生成物有沉澱。
8樓：匿名使用者
化學反應的根本是是否有新物質生成。
其中大多數又帶有發光，放熱，氣體逸出，固體沉澱或顏色改變。
9樓：匿名使用者
就像下面所說，那個時候這些東西一定要背下來的。
初中化學中怎樣判斷兩物質是否反應？
10樓：匿名使用者
這個問題比較棘手，從你講的情況看來，我只能說是需要慢慢積累的。
譬如你說道硫酸鈉跟鹽酸的反應，顯然兩者不反應 ，但是為什麼硫酸鈉不反應而碳酸鈉反應呢？說到底不還是酸鹼鹽反應的一些條件。碳酸鈉跟鹽酸反應可以這麼理解：
兩個物質都在溶液中，他們都是以離子的形態存在的（分別是氫離子，碳酸根離子，鈉離子，氯離子），他們這些離子都在溶液中，隨時都可能遇到，當氫離子遇到了碳酸根離子之後有了碳酸，而碳酸不穩定，會分解成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體呢又跑到了空氣中，那樣整個過程下來二氧化碳不斷跑到空氣中，反應就發生了。反觀硫酸鈉為什麼不行？很簡單，因為前面一個過程中很重要的點是碳酸不穩定變成二氧化碳跑掉了，但是硫酸很穩定啊，它不會變成三氧化硫跑掉（明顯你這個式子都有問題。
）總結來說發生反應，目前能接觸到的：
1、有物質脫離反應體系導致不可逆過程的反應。比如反應體系是溶液（如酸鹼反應，上面例子），在溶液中生成了固體，是為脫離體系；在溶液中生成了氣體跑掉（或者這個氣體沒跑掉，又跟水反應了），是為脫離體系；兩種氣體反應，生成了固體或者液體，是為脫離體系。
2、氧化還原反應型別的反應。這種比較簡單的例子就是一些可燃物（如氫氣，紙，塑料）在氧氣中燃燒。
最後說一句，反應這個東西剛開始學的時候，如果不會的話，只能老老實實記，多記多看以後有感覺了自然信手拈來。
望採納，謝謝，如有疑問，歡迎追問。
11樓：冰之雪的化身
看看兩種物質是否有新物質生成。
怎樣知道兩種物質可以反應，和不反應，初中化學
12樓：翟初露枝燦
1,反應的先後順序是由反應物的反應活性和產物的穩定性決定的。
就像理解naoh,na2co3混合物和hcl反應這個例子，如果不把naoh先反應完，這個混合物因為有naoh的存在就不可能由na2co3和hcl反應而產生co2.
2,同上。3,koh，ca(oh)2溶液和hcl反應中反應前後由koh，ca(oh)2的鹼性大小決定。
cucl2,fecl3溶液和zn反應中由金屬的活潑性順序決定，所以化學的很多知識也是要下工夫去積累的。
4,通過化學現象，ph大小，反應物的量的計算等等。
初中化學;怎樣區別充分反應，足量反應和完全反應?
13樓：穆青芬莘嫣
充分反應可以指在某條件下，反應物反應充分，並不等於反應物完全反應。
例：加熱克高錳酸鉀，充分反應後剩餘固體質量為30克。
求氧氣的質量為多少？
這裡的充分反應並不等於說高錳酸鉀反應完了，所以氧氣的質量就不能用高錳酸鉀。
來計算。只能用質量守恆定律算：反應後減少的質量就是跑掉的氧氣的質量。
完全反應。指的是反應物全部參加反應。
例：加熱克高錳酸鉀，若高錳酸鉀完全反應，生成氧氣的質量是多少？
這裡說明高錳酸鉀沒有剩餘，全都參加化學反應，所以可以用來計算。至於足量的意思就是說保證另一種反應物，完全反應。
例：鋅於足量的硫酸反應，產生氫氣質量是多少？
就是指硫酸很多把鋅消耗完了。
14樓：頻廣英輝鵑
12克碳在氧氣中燃燒，生成的二氧化碳如果能夠和氫氧化鈣溶液反應產生100克沉澱，那麼說明生成了44克二氧化碳，證明碳完全燃燒，如果小於100可證明碳不完全燃燒。
所謂的完全反應，比如酸鹼中和，鹽酸和氫氧化鈉反應，無論誰過量，不足的另一反應物必然完全被中和。
而充分反應。
一般指的是有條件的反應，比如為了使碳在氧氣中完全燃燒，實際上我們提供的氧氣必然要大於理論計算的44克。
足量反應……指的是可逆反應吧。。。
這三種只是說法不同，表達的含義大致相同。沒必要咬文嚼字。。。
初中化學怎麼判斷兩種物質是否反應
15樓：年翠花針妍
由於初中化學反應最主要的是複分解反應，化合反應不多記住一些就可以了，就像氧氣的反應，至於分解反應也只有幾個，注意記一下就可以了。
16樓：稅夏菡越渺
初中階段的反應判斷，一般會有顏色的變化，或者伴有明顯的熱量生成。比如一氧化碳還原氧化銅（不屬於4大反應型別。
），會有明顯的顏色變化。
17樓：令狐秀珍邊念
溶解度課本上應該有的，我記得沒錯的話，在書後面有個表，至於反映條件的話，初三程度一般都常溫，氣體你應該都認識。溶於水否記好了，反應一般分複分解反應和置換反映，1複分解反應的話一般有氣體，沉澱，水生成就能反應，酸鹼鹽的複分解反應都是些離子的組合，換換位置，不會破壞原來的離子。氣體，沉澱符號別忘記加就好。
2置換反映屬於氧化還原反應，就是金屬之間的交換，符號換一下而已(這樣記，實際比較複雜)置換反應注意下氫氣的氣體符號，金屬被置換出來沒有符號。
2zn+cucl2===
2zncl+cu
2naoh+cucl2
===2nacl+cu（oh)2↓
18樓：覃煙芒媚
一般來說。
如果是溶液。
那反應物首先要溶於水。
（當然不絕對。
但是初中水平不研究特殊情況）其次生成物要有沉澱氣體或水如果沒有。
那基本只是共存。
不可以叫反應。
如果是固體。
那基本上都有一定條件。
跟金屬活動性等等物質的性質有關。
比如硫和鈉研磨就會反應。
鎂條在空氣中點燃就會燃燒。
白磷只要光照就是燃燒。
這沒什麼統一規律。
但是大概就是看能不能讓反應物中的化學鍵斷裂彼此形成新的物質。
如果是氣體。
那要看生成物。
還有反應條件。
氯氣跟氨氣接觸就反應。
你的問題。zn、naoh
鋅要溶解才能反映。
單質不能反應。
cucl2、nacl
也不能反應。
不會生成沉澱氣體水。
還有是否發生。
跟可不可以。
貌似區別不大。
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初三化學判斷題，並說明理由
1 錯。例子 h2co3 h2o co2 2 對。這句話怪怪的，物質與氧氣反應，那麼就是說物質發生變化，那就是化學反應。也許你看錯題目，題目應該是 物質與氧氣的反應一定是氧化反應 如果是這樣的話，答案是 錯 所謂氧化反應或氧化還原反應的實質是元素的化合價的升和降。例子 氧氣 o2 轉化為臭氧 o3 ...