1樓：匿名使用者
光電效應中電子被激發的環境與電離能測定時電子激發的條件是不一樣。電離能測定時，氣態原子失去電子成為帶正電的陽離子。這時的電子是從基態的原子軌道激發出來。
而光電效應中，金屬中由於原子之間的相互作用，軌道能級發生變化，不再是由一些分離的軌道組成，而是形成幾乎連續的能帶，其中一些價電子佔據了能量較高的能帶，這些電子就是金屬中的自由電子，也是被光子激發出來的電子。由於這些電子本身處於較高的能帶，所以所需要的能量會小些，這就是為什麼逸出功會比電離能小。
我也只是量子力學的初學者，如有錯誤，希望提出指正。
光電效應。能帶理論。
熱電子發射理論。
其實我認為，問題的物件應該是元素，元素的電離能不只一個，從中性原子中激發出第一個電子所需要的能量就是第一電離能，從一價的陽離子中再激發出一個電子所需要的能量就是第二電離能，以此類推。所以應該說某個元素的第幾電離能是多少。在通常情況下電離能往往是指第一電離能，也就是從中性原子激發出一個電子所需要的能量。
我之前所說的方法，就是提供一種已知能量的能源e1，用它激發出電子(由於是用光激發出來的，所以叫光電子)，激發電子多餘的能量就轉化為光電子的動能，再用儀器測量出這一動能e2，則e1，e2之差就是激發出電子所需的能量，也就是電離能了。
有一種方法是用紫外線照射氣化後的金屬原子，電子受到紫外光子激發，脫離原子束縛，變成光電子。
用一個檢測器檢測這些光電子的動能，用最初紫外光子的能量減去光電子的動能就能得到被測物質的電離能。
2樓：匿名使用者
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據的。從能量角度來看，金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
金屬的活動性順序最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。
應用：1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
2）理論上講，排在氫（h）前的金屬才能和酸反應，置換出氫。
3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
在判斷溶液中的置換反應能否發生，以及發生置換反應的次序時，使用它是一種很簡便的辦法。
具體內容：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
3樓：跟著軍哥學化學
電離能從化學角度上講叫電離勢，它數值的大小主要取決於原子的有效電荷、原子半徑以及原子的電子構型。在元素週期律中它會隨著原子序數的增大，而呈現出週期性的變化。電離能的測定分如下幾種情況：
1、只有1個電子的氫原子：氣態氫原子的1s電子得到的能量，電子從基態躍遷到n=∞有高能級，成為自由電子這時所需的能量稱做電子勢。
h(g) →h+ (g) +e- e = 電離勢。
2、對於多電子的原子。
1）處於基態的氣體原子生成+ 1氣態陽離子所需要的能量，稱為第一電離勢，常用符號i1表示。
m(g) →m+ (g) +e- 第i電離勢=i1
2）從+1價態陽離子再去掉一個電子，成為+2價陽離子時，所需消耗的能量稱為第ii電離勢。
m+(g) →m2+ (g) +e- 第ii電離勢=i2
餘類推：m2+(g) →m3+ (g) +e- 第iii電離勢=i3
各電離勢大小：i1< ii2 電離能是怎麼測量的？ 4樓：紀念 由氣體原子轉變為離子時需要的能量。 由熱力學資料處理得到。 答案，支援我一下。 化學：怎麼樣根據元素的電離能判斷是金屬元素還是非金屬元素啊？ 5樓：清酒+夏天+魏娜 金屬元素比較容易。 失去電子，所以第一電離能一般較小，非金屬不易失去電子，所以電離能較大。 6樓：匿名使用者 金屬元素的第一電離能一般較小。 如何計算元素第一電離能 7樓：匿名使用者 電離能(i) 基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（i1）。元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）。第。 三、四電離能依此類推，並且i1＜i2＜i3…。由於原子羨核拿失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單位為j�6�1 mol-1，常用kj�6�1mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能。 電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，氏廳原兄搭子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是： 有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。 1）同週期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同週期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。 2）同週期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。 3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。 4）同一副族電離能變化不規則。 8樓：匿名使用者 這個不是簡單計算的 是有個**的 每種元素都不一樣的。 常用的測量金屬離子含量的方法有哪些 9樓：匿名使用者 重金屬檢測方法及應用。 一、重金屬的危害特性。 一）自然性： 金屬性與電離能之間有什麼聯絡 10樓：匿名使用者 一般的，第一電離能越低，原子越容易失電子，金屬性越強（也有少數例外） 第一電離能為什麼會與金屬性有不同 11樓：曉熊 第一電離能越高，金屬性越強。 這個說法本身就是錯誤的。 金屬性是一個人為的概念，就體現在週期表中。越往下、越往左，金屬性越強。 他表示失去最外層電子，形成離子的能力。 而第一電離能是一個實驗值，表示失去外層第一個電子的能力。 顯然不同。別太糾結這些，沒多大意義。 12樓：爻無殤 第一電離能是第一個電子跑掉的能力，金屬性是所有最外層電子跑掉的能力 副族元素很多顯然不符合。 工業用尿素硫酸鹽含量的測定 目視比濁法 urea for use determination of sulphate content visible turbidmetric method 1 主題內容與適用範圍 本標準規定用目視比濁發法測定尿素中硫酸鹽含量。本標準適用於由氨和二氧化碳合成製得的工業... 靜載拉伸試驗是最基本的 應用最廣泛的力學效能試驗方法 靜載拉伸試驗可以揭示材料的基本力學行為規律，並且得到材料彈性 強度 塑性和韌性等許多重要的力學效能指標。靜載拉伸試驗得到的力學行為規律，可以對材料進行定性的分類 脆 性或塑性 由靜載拉伸試驗測定的力學效能指標，可以作為工程設計 評定材料 和優選工... 含塵量的測量也分為間接測量法和直接測量法。間接測量法就是根據氣體中粒子運動特性，採用各種方法捕捉粒子，然後採用稱量法和顯微鏡計數法確定粒子的質量 數目及大小。間接測量法 粒子捕捉 過濾集塵法 用泵抽上一定體積的試樣空氣或以一定流速的空氣導引通過由玻璃纖維等高效濾紙作成的薄膜過濾器，使粒子附在薄膜表面...如何測定工業硫酸的含量，如何測定工業硫酸的含量
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