1樓：繆妄
食用白醋中hac濃度的測定實驗方案。
一、實驗目的。
1、瞭解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)的性質及其應用。
2、掌握naoh標準溶液的配製，標定及儲存要點。
3、掌握強鹼滴定弱酸的滴定過程，突躍範圍及指示劑的選擇原理。
二、實驗原理。
醋酸為有機弱酸(ka=1．8×10—5)，與naoh反應式為。
hac + naoh<>
naac + h20
反應產物為弱酸強鹼鹽，滴定突躍在鹼性範圍內，可選用酚酞等鹼性範圍變色的指示劑。
食用白醋中醋酸含量大約在30～50 mg·ml-1。
三、主要試劑和儀器。
1、naoh溶液 0．1mol·l—1
用燒杯在粗天平上稱取4g固體naoh，加人新鮮的或煮沸除去co2的蒸餾水，溶解完全後，轉入帶橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1 l，充分搖勻。
2、酚酞指示劑 2g·l—1 乙醇溶液。
3、鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)基準物質 在100～125℃乾燥1 h後，置於乾燥器中備用。
四、實驗步驟。
1 m01·l—1 naoh標準溶液濃度的標定。
在稱量瓶中以差減法稱量khc8h4o4 3份，每份0．4～0. 6g，分別倒入250 ml錐形瓶中，加入40～50ml蒸餾水，待試劑完全溶解後，加入2～3滴酚酞指示劑，用待標定的naoh溶液滴定至呈微紅色並保持半分鐘即為終點，計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2、食用白醋含量的測定。
準確移取食用白醋25．00ml置於250 ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用50 ml移液管分取3份上述溶液，分別置於250ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴，用naoh標準溶液滴定至微紅色在30s內不褪即為終點。計算每100ml食用白醋中含醋酸的質量。
五、資料記錄與處理。
食用白醋溶液ph為2.45,密度為1.09g/ml。計算白醋中hac的質量分數ka（hac）已知
2樓：莊愛琴
解。lg（h+）=,c［h+］=,醋酸濃度=
方法和過程沒錯，應該是資料有問題。
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