1樓：化學教學反思
原電池中的兩個電極就是正極負極。
電解池中的與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。
像那個輪船下貼鋅塊是「犧牲陽極保護陰極」是習慣性的說法，因為陽極、負極都是發生的氧化反應；陰極負極都是發生還原反應。
犧牲陽極保護陰極」可能是工業中沿用的以前的說法。
2樓：網友
首先，在充電放電問題中牽扯的時電解池與原電池兩個知識點。充電是在電解池中進行，放電是在原電池裡進行。區分原電池與電解池有乙個最簡單的辦法，就是看有無外接電源。
電解是需要外接電原的。（不過有時就用原電池來供電，這個要特小心）
原電池是說兩極為正負極的。那個輪船的「犧牲陰極，保護陽極」也是利用原電池的原理，只是大家那麼說而已，是一種習慣語。這個我們老師講過了。你可以放心！^
3樓：網友
正負級是相對於原電池來說的，陰陽極是相對於電解池的，放電的是原電池，充電就是電解池，鋅塊和船體的鐵加上海水構成原電池，只能說正負極，鋅是負極，鐵正極，反應時是鋅失去電子，保護了鐵，也就是保護了正極。
關於原電池
4樓：匿名使用者
一般是負極金屬與電解液中的氧化性物質（比如h*,溶解或通入的氧氣等）反應失去的電子，電子就會從這個電極流出來，這個電極就是負極。
oh-在水溶液中只能失去電子（以後學到），不能得到電子，所以得電子的就是h2o了（實際上也是水電離出的h+的電子，但水極難電離，從離子反應角度說，就是水得電子）
乾電池充電是給乾電池充電還是乾電池給別人充電？
5樓：網友
乾電池不可以充電，也不建議充電給其他電池，以免發生危險。
為什麼是原電池？
6樓：匿名使用者
zn能與cuso4反應，有電子轉移。
7樓：匿名使用者
沒有外加電源供電啊。
原電池問題
8樓：網友
第乙個選b
氫氣失電子變h離子，氧氣得電子變o2-（實際上不存在）結合產生水，電解質ph變小，（溶劑變多了），負極區h離子濃度增大，ph下降。
第二個問題貌似不全啊。。。
但是so4離子應該往pb跑，h離子不反應吧，所以酸性不變，貌似總反應應該是 pbo2+pb+2h2so4===2pbso4+2h2o
答案應該是b，
化學原電池
9樓：叉燒包與鐵觀音
選b答案a，不一定非要是兩種金屬，正極也可以用碳棒答案b，正確，原電池通過負極到正極的電子轉移形成了化學能轉化為電能的裝置。
答案c，負極電子流出，該極應該被氧化。
答案d，電流方向是由正極到負極，電流方向與電子移動方向相反，電子是由負極流出到正極。
10樓：太空飛人
b,自己看書，書上都有。
11樓：網友
選b。原電池一般都是自發的氧化還原反應，不需要加電，它自己能夠反應，電子發生轉移，從而產生電流，把自己的化學能轉變電能。
負極失去電子，化合價公升高，被氧化所以c錯。
d電子從負極流向正極，但是電流方向與電子流動的方向相反，所以d也錯。
原電池的相關問題
12樓：氫氧根與氫離子
你說 的電解質 即 硫酸不參加 化學反應 是錯的 他參加化學反應 氫氧燃料電池 當然是原電池了 雖然 兩級 是碳棒 但他們只是 作的正負極 並未參加反應 換句話說 它們只是提供的反應場所 供氫氧 反應 這種 氫氧燃料電池 的電解質 有的是酸 有的是鹼他們在反應過程中 相當於催化劑 的作用 我只是打個比方 別混了哈 最後再合併正負及反應試都消掉了。
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
化學的原電池問題，化學原電池問題
電子無法進入水溶液的，更不可能從鹽橋過了，這句話錯了吧？既然是個電池，就要有迴路，不架鹽橋怎麼產生迴路？架鹽橋是由於兩種溶液不能混合 混合了鋅接觸銅離子直接反應了 一條迴路，一邊是用導線傳遞電子，一邊是用鹽橋傳遞離子 離子傳遞效果同電子，只不過是他們帶電荷相反而已 這才產生迴路。鹽橋作用 1，傳遞離...
關於原電池，
以cu zn h2so4溶液組成的原電池為例 負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以h 離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子 h 讓它們在銅表面發生還原反應...