1樓：網友
h-h鍵、h-i鍵及o-h鍵等斷裂所需的能量。
鍵 h—h i—h o—h
鍵能/（kj/mol） 434 298 459
化學鍵斷裂需吸收能量，化學鍵的形成放出能量．___（判斷對錯）
2樓：新科技
化學變化的實質是反應物中舊鍵斷裂和生成物中新鍵的形成，斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，故說法正確，故答案為：對．
斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量。小於形成生成物中的化學鍵放出的能量。是吸
3樓：辛謐帖勇銳
這個前後沒關聯也沒矛盾吧？
前者：反應物+吸收的鎮陪能量q=生成物+放出的能量q,而q小於q,所虛碼以反應物的能量大於生成物的能量，所以是放熱反應。
後者：反應物+吸收的能量=生成物，所以生成物的能量大於反應物的能量差旅哪，所以是吸熱反應。
【高一化學】斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：h-h436kj/mol
4樓：水草愛太陽
a選項中應為 -541kj/mol 單位錯誤；
b選項中 氣體單位是l 而不是mol ，計算是應轉換成mol來計算 ，則結果肯定不是541
c選項中若生成氣態的hf ，則應放出541kj熱量，而又繼續液化生成液態的hf,我們知道，氣體。
液化是要放出熱量的，那麼總共放出的熱量應該大於541kj。
如果上面解釋還有不清楚的 請追問呀。
5樓：網友
a△h單位是kj/mol，不是kj
b2 【mol】 hf氣體分解成1 【mol】 h2和1 l f2吸收541 kj的熱量，不是l
c1 mol h2與1 mol f2反應生成2 mol【氣態】hf放出熱量小於541 kj
hf是常溫氣體。
6樓：網友
a 單位錯誤應為kj/mol
b 單位錯誤都應為mol
c 應為大於。
7樓：網友
a單位錯了，應是kjmol^應該是1mol，體積與溫度有關。c生成氣態放熱541，生成液態會再放熱，應大於541。
反應物化學鍵斷裂的需·要吸收的能量從**來。
8樓：網友
化學鍵斷裂是一種微觀的現象，其需要的能量來自於分子本身的能量。
由於分子本身的能量，尤其是動能是各不相同的，因而一些能量高的活化的分子相互碰撞就可以足夠使化學鍵斷裂。
從巨集觀上講，由於新的化學鍵的形成一般會釋放能量，如果這些能量大於舊鍵斷裂的能量，就可以維持化學反應的繼續。這種能量叫化學鍵能。
斷裂化學鍵的能量大於形成化學鍵的能量的變化
9樓：狄好完顏迎蕾
a、反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱能量-形成化學鍵放出的能量，若形成化學鍵釋放的能量大於斷裂化學鍵所吸收的能量，△h<0，則反應是放熱反應，故a正確；
b、反應前後能量守恆，若反應物的總能量大於生成物的總能量，則反應是放熱反應，故b正確；
c、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故c錯誤；
d、化學反應過程中一定伴隨能量變化，化學反應的實質是化學鍵的斷裂與形成，所以化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化，故d正確；
故選c．
已知在相同狀況下,要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等於形成
10樓：來繡岑**
選ca、b說法本身不正確，兩個反應都是吸收能量的。
d說法正確，但不符合題目要求。
已知在相同狀況下，要使同一化學態旁鍵斷裂需要吸收的能量等於形成該化學鍵放出的能量。」
而c中，第乙個反應是斷了s=o、o=o鍵，形成了s=o鍵。
第二個反應是形成辯閉昌了s=o、o=o鍵，斷了s=o鍵。
正好符合題目說攜扒法，故正確。
化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的熱量多的反應
11樓：謇爽崇含靈
考點： 吸熱反應和放熱反應 專題： 化學反應中的能量變化 分析：
a．銨鹽和扮滲鹼的反應是吸熱廳模脊反應；b．放碼穗熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量；c．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；d．中和反應是放熱反應． a．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故a錯誤； b．反應物的總能量小於生成物的總能量，為吸熱反應，故b錯誤；c．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故c錯誤；d．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故d正確．故選d． 點評： 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：h-h 436kj；c...
12樓：應駿化宇達
解：a、h2+cl2=2hcl；賀殲伏反應的反應熱=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量判斷=436kj+243kj-2×431kj=-183kj；△h＜0，故a錯誤；
243kj；說明氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定，故b正確；
c、焓變和反應物生成物有關，與反應條件和過程無關改埋，相同條件下，禪攜該反應在光照和點燃條件下的△h相同，故c錯誤；
d、h2與cl2反應的熱化學方程式為。
h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）△h=-183kj/mol，故d錯誤；
故選b．
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...