1樓：匿名使用者
高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水製氧氣（這個似乎不是那章節的，但在初中階段蠻重要的茄乎）碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳稀硫酸和鋅片制氫氣鐵與硫酸銅的置換反應稀鹽酸與氫氧化鈉的中和反應（加入酚雹納咐酞指示劑進行）氫氧化鈉與硫酸銅置換反應硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應（檢驗氯離子，蠻重要的）氫氧化鋇、氯化鋇與硫酸、硫酸根反應（檢驗硫酸根離子，重要！）氫氧化鈣和二氧化碳、碳酸根反應（檢驗二氧化碳或碳酸根，重要！）還有乙個不怎麼重要的：
銨鹽與鹼溶液反應（有生成鹼性氣體：氨氣源純——初中、高中主要學的鹼性氣體）
初中化學的酸鹼鹽實驗**題有哪些經典的例題？
2樓：網友
氧化鈣。我話思思會除我條褲。
酸鹼的化學性質實驗
3樓：內蒙古恆學教育
酸的化學性質：酸+鹼---鹽+水，條件：無條件。
酸+鹽---新酸+新鹽，條件：產物中生成沉澱、氣體、水。
金屬氧化物+酸---鹽+水，條件：無條件。
金屬+酸--鹽+氫氣，條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉。
石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。
酸鹼是一種描述化學物質性質的叫法。酸(有時用"ha"表示)的傳統定義是當溶解在水中時，溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。
鹼是指與酸相對的一類物質。鹼多指鹼金屬及鹼土金屬的氫氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等)，其水溶液的ph值大於7。
4樓：冠亞技術天高
酸鹼滴定法。
酸鹼滴定法是在一定指示劑的條件下，用酸或鹼的滴定液(如鹽酸滴定液或氫氧化鈉滴定液)滴定樣品中的鹼性或酸性雜質，用消耗滴定液的體積來控制酸鹼性雜質量。
如氯化鈉酸鹼度檢查的方法為：取本品，加水50ml溶解後，加溴麝香草酚藍指示劑(，黃色~藍色)2滴，如顯黃色，加氫氧化鈉滴定液(，應變為藍色；如顯藍色或綠色，加鹽酸滴定液(，應變為黃色。
5樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質。
化學中，酸鹼鹽的反應實驗題
6樓：網友
可以看成是先與鹽酸反應。因為即使是有na2co3與cacl2反應，生成的caco3還是要與鹽酸反應。即：
cacl2+na2co3===caco3↓+2nacl---1)
caco3+2hcl===cacl2+co2↑+h2o---2)
1)+(2)得：na2co3+2hcl===2nacl+co2↑+h2o.
所以還是na2co3與鹽酸反應了。只要有鹽酸存在，就沒有caco3的生成，所以要鹽酸與na2co3反應完全後，剩下的na2co3才得以與cacl2反應。
7樓：一點高中學習資料
可以採用反證法，假如na2co3先與cacl2反應，生成的caco3還是要與2hcl反應的。
所以碳酸鈉先與鹽酸反應，當鹽酸反應完時，才開始與氯化鈣反應。
8樓：網友
是說明鹼式鹽先與酸反應在與鹽反應的反應先後順序。
9樓：網友
碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸也能反應。因此，若有鹽酸則不能生成碳酸鈣，所以碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才能與氯化鈣反應，生成沉澱。
10樓：網友
酸鹼性越強越優先反應。
11樓：海藍_愛埋
就是說先跟鹽酸反應再跟氯化鈣反應。
酸,鹼與鹽之間的化學反應實驗
12樓：墨兒董子墨
（1）鹼性液體能使酚酞變紅，所以a溶液一定呈鹼性；
2）酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，所以氣體d的化學式為：co2 ；
3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實驗現象為紅色液體變為無色；
4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉澱，所以e溶液中的溶質可能是：na2 co3 ；
5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以④中產生氣體的反應的化學方程式為：na2 co3 +2hcl═2nacl+h2 o+co2 ↑；
6）實驗後將盛有c固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入e溶液，仍有c固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗後所得溶液含有的溶質為：nacl、cacl2 、酚酞．
故答案為：（1）鹼；
2）co2 ；
3）紅色液體變為無色；
4）na2 co3 ；
5）na2 co3 +2hcl═2nacl+h2 o+co2 ↑；
6）nacl、cacl2 ．
求初中階段所要掌握的酸鹼鹽的所有化學方程式
13樓：不滅彩虹
酸鹼鹽間的反應看似複雜，但只要掌握規律就沒什麼難的了。
首先你必須要熟記酸鹼鹽的溶解性表。人教版化學九年級下冊114頁有。
在常規條件下，因為酸鹼鹽間的反應都是複分解反應所以任意兩種酸鹼鹽，先把它們按ab+cd=ad+bc組合，如果組合成的ad和cd中都沒有水、氣體或沉澱，則反應不能發生，反之，只要有三者中任何乙個則可以發生，這樣就可以不用記也能隨手寫出化學方程式了。不過還需要熟練掌握化學式與化合價，以及化學方程式的配平，這樣，初三化學的重點也就掌握了百分之60~70了。
14樓：化學天才
常見的反應有：
1 酸鹼中和反應： naoh+hcl=naoh+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o naoh+hno3=nano3+h2o ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o等。
2 沉澱反應：hcl+agno3=agcl+hno3 h2so4+bacl2=2hcl+baso4 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4
3 生成氣體的反應，如caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
主要是這三大類。
15樓：魂昏
建議隨便買一本速記，不貴，隨身攜帶。都有。
初三化學酸鹼鹽重難點（能否反應）！
16樓：虞才告水冬
酸鹼鹽。反應屬於復。
解反應；型別。酸。鹼。
酸。鹽。鹽。鹼。
鹽。鹽。反應能否發帆消。條件。物。
要求：1.水。
氣體。沉澱。三者任意滿足。
點。二、反應物。
要求：口訣。
酸鹽。酸鹼搜中皆。行。鹽鹽。
鹽鹼皆須溶（說。酸。鹼。
酸。鹽。反應。要滿足。物。要求。
發。都。鹽。鹽。
鹽。鹼。反應除。要滿足。
物。要求外。發。反應。
兩種世轎山化合物都必須。溶解。水。
初中化學酸鹼鹽部分
把需要記憶的內容按某個標準進行分類，然後我們只需記住分類後數目較少的內容，從而簡化了記憶，達到事半功倍的效果。例如 要記憶酸鹼鹽的溶解性，我們首先明確 凡是含有nk k na no3 沒有打上下標，見諒 離子的鹼或鹽都易溶於水 及 鈉鉀銨硝 皆可溶 再記住硫酸鹽中除了 鋇 和氯化鹽中除了 銀 外，其...
初中化學酸鹼鹽的記法口訣,初中化學溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨硝溶 鹽酸除銀汞 硫酸不溶有鋇鉛 溶鹼只有鉀拿鈣鋇銨 碳酸鹽只有鉀鈉鎂銨 溶鹼只有鉀鈉鋇鈣銨 鉀鈉銨硝鹽溶 氯鹽不溶有氯化銀 硫酸鹽不溶有硫酸鋇 碳酸 磷酸只溶鉀鈉銨 1 硝抄酸鹽全溶 2 硫酸 鹽除硫酸鋇不襲 溶,硫酸鈣 硫酸銀bai微溶du,其他全溶 zhi3 氫氧化物除鉀 鈉 鋇溶dao...
初三化學酸鹼鹽的化學方程式，關於初中酸鹼鹽的化學方程式
單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 1.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 最常用 實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl 2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 2.鐵和硫酸銅溶液反應 fe cuso4 fes...