1樓：匿名使用者
cuo+h2so4=cuso4+h2o
20g xg yg
由題中可困敏知。
m(cuo)=20g
m(h2so4)=
硫酸過量。然後盯裂按銅的量算。
x=20/80*98g=
y=20/80*160g=40g
設可以汪則枝析出zg五水硫酸銅，則。
解得z=
2樓：匿名使用者
克譁兆巨集溫熱的20%的硫酸含硫酸：克），水：克）猜碰cuo+h2so4=cuso4+硫酸過量。a=40（克），b=克）溶液40+克）：：克）能析出多少亂冊克膽礬克。
晶體析出時,為什麼說溶液中溶劑與溶質的質量比不發生變化呢
3樓：天羅網
在一定的溫度下，飽和溶液才能析出晶體，晶體析出後，剩下的溶液仍為同一溫度下的飽和溶液。
溫度不變，溶液的溶解度不變，飽和溶液中溶劑與溶質的質量比就不變。
所以，在一定的溫度下，晶體析出時，溶液中溶劑與溶質的質量比不發生變化。
一種溶液析出晶體後,溶質質量分數變大,還是變小?
4樓：戶如樂
假設溶質減少量為a,減少前溶質量x2,總質量x1則反應前質量分數x2/x1,溶質減少後質量分數（x2-a）/（x1-a）
那麼（x2-a）/（x1-a）-x2/x1=[a（x2-x1）]/x1(x1-a)]
因為x2
化學當溫度變化時析出的晶體質量如何求
5樓：亞浩科技
化學當溫度變化時析出的晶體質量w查出在溫度t1時的溶解度慧核w1和溫度t2時的溶解度值w2,假設w1＞w2則，不考慮體積變化的影響時析絕察出結晶量約為：w=w1/(100+w1)-w2/(100+w2)(g/100g溶液),工業上計算前巨集掘通常查出溫度t1時飽和濃。
晶體質量分數怎麼計算
6樓：王力
晶體的質量分數等於尺悔晶體分子中各原子量之和，例如，硫酸銅晶體的陵培正質量分數等於銅原子量64，硫32，氧16，氫中螞1，那麼硫酸銅的質量分數等於64＋32+16×4+5×18＝250
計算物質的量濃度時,溶質是結晶水合物，怎麼計算，舉例說明，不然看不懂....。
7樓：雲和山的彼端
溶質按不含結晶水計算，說1mol的，溶於100克水形成溶液。密度，求濃度，分子量250，，那溶質為1molcuso4，溶液質量為250x1+100=350克，溶液體積350/。c=1/
結晶水合物的溶質質量分數怎麼算
8樓：acfun老婆指定唯一老公
用結晶水合物的質量乘以其中不含水部分的質量分數，即得不含水的質量。計算溶質質量分數及溶解度一般都按實際（即不含水）質量來計算。
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
應該注意：溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
溶質的質量分數一般用百分數表示。
溶質質量分數公式。
溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係。
溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關係。
但在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/溶解度+100g
濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡。
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
溶質的質量分數與溫度無關，可以不用交代清楚溫度。
4、反應後溶液的質量=反應前各組份之和--m氣體--m沉澱。
9樓：匿名使用者
結晶水合物，如：
只有cuso4做溶質，結晶水部分算作溶劑質量，當然也是溶液質量，將250克硫酸銅晶體，放入750水中，溶液中溶質的質量分數：
250克硫酸銅含有160克硫酸銅。
所以：160克/250克+750克*100%=16%
10樓：匿名使用者
他會他做吧~我不回會。
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