1樓：馬克思哲學系
因為根據nacl 的晶體結構, 平面上
如果以鈉離子為正方形的中心, 其正方形的四個頂點為四個氯離子佔據； 再加上平面上下還各有一個氯離子, 所以其為六配位。六個氯離子與鈉離子之間距離相等 。
晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞型別有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。
中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內，第1週期元素的最高配位數為2，第2週期元素的最高配位數為4，第3週期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數（表1）。
由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第3、4週期不超過6，第5、6週期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。
配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
2樓：匿名使用者
滷煮混淆了配位數的概念。在晶胞中，配位數是指該原子周圍最近離子的數目。並不需要乘以1/2。
nacl是非體心晶胞，一個氯離子周圍是六個鈉離子（而且按照滷煮的演算法那兩個也要乘以1/2）滷煮的演算法是na-cl離子鍵的數目演算法，答案是3。望採納。
nacl晶體中陰離子的配位數為6，而cl-按面心立方堆積的配位數是12。
3樓：匿名使用者
氯離抄子按面心立方堆積是沒襲錯，但那不是真正bai的配位數，因為氯離子du是同號離子，zhi
是相互斥dao的；
同理，鈉離子也是按面心立方堆積的，這兩種離子形成的面心立方堆積都產生八面體空穴，彼此進入對方八面體空穴中就對了，此時異號離子之間的接觸才算配位數，這樣配位數就是真正的配位數，即6。
面心立方堆積如果是金屬原子，則其配位數是12，因為周圍的原子都與該原子形成金屬鍵的，這時也是真正的配位數。
nacl晶體為什麼有6個配位數 怎麼看
4樓：米呀弄少家
我們來看這樣一個邏輯關係：
當我們見到一種配合物的化學內
式的容時候 可以直接根據化學式的形式來讀出來配為數，也就是說我們已經知道了配為數
而當單獨給出中心離子而未知配位數的時候... 我們需要根據中心離子的原子軌道來推測其可能存在的配為數...
而半徑比 並不能作為判斷配為數的依據 只能作為一些特例的解釋不知道你上面的內容是從哪看來的
5樓：匿名使用者
根據bainacl 的晶體結構
， 平面上如果
du以鈉離子zhi
為正方形dao的專中心， 其正方形的四個頂點屬為四個氯離子佔據； 再加上平面上下還各有一個氯離子， 所以其為六配位。 六個氯離子與鈉離子之間距離相等
請看** ；藍色為鈉離子
為什麼nacl的配位數為6？什麼是配位數
6樓：召玉巧德雀
滷煮混淆了配位數的概念。在晶胞中，配位數是指該原子周圍最近離子的數目。並不需要乘以1/2。
nacl是非體心晶胞，一個氯離子周圍是六個鈉離子（而且按照滷煮的演算法那兩個也要乘以1/2）滷煮的演算法是na-cl離子鍵的數目演算法，答案是3。望採納。
7樓：灰色手紙
配位數（coordination number）是中心離子的重要特徵。直接同中心離子（或原子）配位的原子數目叫中心離子（或原子）的配位數。離子晶體中，指一個離子周圍最近的異電性離子的數目。
配位數與晶體結構或晶胞型別有關.
在通常情況下，氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，每個氯離子的周圍都有6個鈉離子，每個鈉離子的周圍也有6個氯離子。鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個方向伸展，形成氯化鈉晶體。
8樓：
na的周圍 有6個cl；cl周圍有6個na；配位數是6
nacl晶體的配位數
9樓：手機使用者
晶體學中，配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。配位數與晶體結構或晶胞型別有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數(面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。
影響配位數的因素如下：中心原子的大小 中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內,第1週期元素的最高配位數為2,第2週期元素的最高配位數為4,第3週期為6,以下為8、10。
最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數（表1）。由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第3、4週期不超過6，第5、6週期為8。
最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
在氯化鈉晶胞中，一個鈉離子周圍距離最近的氯離子有六個，稱作鈉的配位數為六。以此類推。
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