1樓：相信未來
硫酸是強酸，但是稀硫酸只有酸性，稀硫酸的氧化性只體現現在氫離子上。
濃硫酸有氧化性，但是氧化性沒有硝酸槍，例如硝酸和銅常溫即反應，而濃硫酸與銅反應要加熱。
高氯酸的酸性最強但是高氯酸是四面體結構，十分穩定，雖然酸性強，但是幾乎沒有氧化性！
2樓：肆琰
hclo4>h2so4>hi>hbr>hcl>hno3
布侖斯惕(bronsted)和勞裡（lowry)提出的酸鹼定義是：「凡是能夠釋放出質子(h+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。」酸和鹼之間存在以下關係：
上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中： hcl＋h2o===h3o+＋cl- hcl和h3o+都能夠釋放出質子，它們都是酸：
h2o和cl-都能夠接受質子，它們都是鹼： 上述反應稱為質子傳遞反應，可用一個普遍反應式表示： 酸1＋鹼2===酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。
酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸鹼對。 酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的範圍。
只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如nh4+、hco3-、hso4-、hs-、h2po4-、hpo42-、h2o酸。②擴大了鹼的範圍。nh3和na2co3都能接受質子，全是鹼：
於是，f-、cl-、br-、i-、hso4-、so42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。hco3-與naoh反應時放出質子，此時它是一種酸：
hco3-＋naohna+＋co32-＋h2o，hco3-與hcl反應時，它又接受質子，則是一種鹼： 由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子．
2、 ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5、 ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7 、ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如h**）．
8 、ph、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，ph值變化大的為強酸，ph值變化小的為弱酸．
9、稀釋濃的弱酸溶液，一般是[h+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[h+]一直減小．
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的ph基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質．
總的來說，強酸就是更易給出h+的。給出h+的難易程度就決定了酸性的強弱
3樓：匿名使用者
高氯酸的酸性最強，硝酸的氧化性最強。硫酸只是濃硫酸時有強的氧化性，稀硫酸沒有強的氧化性，高氯酸也沒有強的氧化性
4樓：匿名使用者
硫酸酸性強
硝酸氧化性強
5樓：檻外人檻外人
高氯酸的酸性最強，硝酸的氧化性最強。
6樓：辰逆九天
高氯酸酸性強,硝酸氧化性
高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸,它們的酸性強弱和氧化性強弱怎麼排
這個價態高低不是指化合物中的價態高低，因為還會受到化合物中其他原子的影響 酸鹼質子理論酸性是指給出質子能力的強弱，高氯酸雙鍵連三個氧，剩下一鍵連羥基，氧基是強吸電子基團，因此氯原子對羥基的束縛能力就減弱了，羥基更易釋放出質子，因此酸性最強，其他三個可以以此類推 氧化性是指獲得電子能力的高低，因為在空...
為什麼01molL的高氯酸和鹽酸溶液ph值都等於
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質 因為氫離子的濃度都是0.1 高一化學，請問0.1mol l的鹽酸和硝酸哪個ph值大？為什麼？一般意義上來說。一樣大 ph是氫離 子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不...
硫酸鹽酸和硝酸的個性
稀硫酸和稀鹽酸的性質是基本一樣的，稀鹽酸和金屬反應一般較同酸度的硫酸快 氯化物溶解度一般較硫酸鹽大且氯離子有配位作用 僅此而已 稀硝酸除了強酸性外還有強氧化性，所以和金屬反應產物複雜，有h2 no n2o nh3等，和鐵反應得到 3價鐵，加熱時能氧化單質銅和銀。三種濃酸差別就大了 濃鹽酸對金屬具有較...