1樓：
一、6個強酸
。強酸之間不分強弱。分別是：鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氫溴酸hbr、氫碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中強酸。比6個強酸弱，之間不分強弱，一般當做弱酸處理。分別是：亞硫酸h2so3、磷酸h**o4；
三、弱酸。比以上8種酸弱，之間要分強弱。分別是：氫氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>矽酸h2sio3。
老師說高中階段掌握到這地步就足夠用了。
2樓：匿名使用者
我只把高中階段出現的酸列出來
hclo4>hi>hbr>hcl>h2so4>hno3>h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hso3->h2po4->hclo>h**>h2sio3>c6h5oh>hco3->hpo42->hs-
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
3樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
4樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
5樓：重拾童年的夢
首先，高中
範圍內的強酸：hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強
剩下的都是弱酸
弱酸的酸性強弱：h2so3>hf>ch3cooh>h2co3>hclo>h2sio3
原因的話。。。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學
常見酸的酸性大小的順序排列（高中化學）
6樓：暖冰你好
由強來到弱依次為：高氯酸自
，氫碘酸，硫酸bai，氫溴酸，鹽酸，du硝酸，碘酸（以上為強酸
7樓：玄色龍眼
hclo4>h2so4>hi>hbr>hcl>hno3這是強copy酸的酸性強弱
h**o4>h2co3>hclo
h2so3>h2co3>c6h5oh
hcooh>ch3cooh>h2co3>h2sio3hclo4>hclo3>hclo2>hclo高中就這些應該夠了
8樓：盧允澤
硝酸,硫酸,鹽酸,碳酸
高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）
9樓：匿名使用者
hclo4(hi、hbr）、hcl、hno3、h2so4、h2so3、h**o4、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3
【高中知識知道：三大強酸》亞硫酸》醋酸》碳酸》石碳酸和次氯酸。就可以了！！】
高中化學所有常見酸的強度排序
10樓：同桌難忘
告訴你一個口訣：亞硫磷氫氟，亞硝甲苯酸，碳酸硫次氯，氫氰苯酚毒。即：亞硫酸》磷酸》氫氟酸》亞硝酸》甲酸》苯甲酸》醋酸》碳酸》氫硫酸》次氯酸》氫氰酸》苯酚（氰化物劇毒）
11樓：匿名使用者
酸這樣比較沒有什麼意義，在水溶液中，由於水的拉平效應，就只分強酸弱酸，單論酸的話，純淨物有氧酸比較，可參照元素週期表，越靠近右上角的構成的最**氧化物水化物酸的酸性越弱，大致的，強酸完全電離，濃度相同酸性相同，弱酸電離程度不同，哪種的酸根離子構成的化合物越穩定這種弱酸酸性越弱
高中化學酸鹼性強弱，高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
這要看濃度，濃度一樣的話，王水大於硫酸大於鹽酸大於醋 醋的酸性很弱的。王水的酸性很強，能腐蝕金子等惰性金屬。看我的吧同濃度的王水 3硝酸，1鹽酸 hno3 h2so4 h2so3 中強酸 ch3cooh h2co3 苯酚 h2sio4.希望得到採納哦 酸性從強到弱 高氯酸hclo4，硝酸 硫酸 鹽酸...
高中化學上完課後應該怎樣複習，高中化學上完課後應該怎樣複習
要解決的首要問題是調整心理，再苦再累也不過一小年的時間，沒什麼大不了的，我要等的就是這一年的體驗，等不及了 2 現在未開學，抓緊時間把課本和筆記看一遍，並標好覺得難的和沒有記住的知識，以供以後方便重點處理 3 開學之後，在老師講複習資料之前，要先做好，不能等著老師講，這樣效果不好 課後要把聽不懂的問...
高中化學不懂HA酸性為什麼大於HCO
因為是適量co2,假設ha酸性小於hco3 那麼產物中的hco3 要繼續和a 反應得到ha和co32 既然現在不能產生co32 就說明ha hco3 高中化學 懂ha酸性小於碳酸 不懂為什麼ha酸性大於hco3 30 酸性的強弱本質上是離子結合氫離子能力的強弱,酸性越強結合氫離子能力就越強,比如a ...