1樓：一點熱千份光
哥們，這很好理解啊！！順序表中越靠後越穩定，離子狀態獲得電子(氧化能力)容易達到穩定狀態，但是表中靠前的金屬元素陽離子即使獲得電子也不穩定！！
2樓：匿名使用者
還原性越弱，證明越不容易失去電子，若失去電子生成陽離子，更容易將電子得回。越容易得電子，氧化性越強。
3樓：教授王
這個是對立的一對概念
4樓：憶琪摩羯
？？？？我怎麼覺得反了呢
為什麼金屬活動順序表中的金屬單質還原性逐漸減弱，而其陽離子的氧化性逐漸增強
5樓：匿名使用者
還原性就
是失bai電子性，對應du的，氧化性就是得電zhi子性，金屬dao活動順序表中，舉個例內子，k和ca，k原子的容半徑比ca要大，所以對電子的束縛能力要弱，因此k比ca更容易失去電子，也就是還原性比ca強，相反，陽離子的氧化性就逐漸減弱咯~
6樓：匿名使用者
氧化性bai與還原性是與原子du
得失電子的能力有zhi
關的，原子最外層dao電子小於4 的時候一回般表現還原性答，大多是金屬，最容易失去電子帶正電而達到8電子穩定性，失去電子能力越強還原性就越強，根據這個排順序吧。還原性強氧化性就自然弱了，對應得到電子的能力。可以這樣理解--失去電子能力強那麼得到電子的能力就很弱。
o(∩_∩)o...
7樓：程天之羽
還原性弱了
還原產物氧化性自然強了
8樓：匿名使用者
這個表就是按這個順序排的
9樓：伊藤悅
因為被發現的時間前後順序不同。
10樓：阿門
實驗得出來才列的表..
在金屬活動性表中金屬陽離子為什麼越靠前，它的氧化性逐漸減弱
11樓：匿名使用者
因為最前面的金屬原子半徑大，對電子的束縛能力差所以比較容易失電子…相應的陽離子就更難得電子也是氧化性差
12樓：匿名使用者
前面的最外層電子少 容易失去
金屬的陽離子為什麼具有氧化性?那它還有沒還原性?且為什麼氧化性逐漸增強?
13樓：匿名使用者
金屬陽離子具有氧化性是因為它可以得電子被還原成單質，單質的還原性越強，對版應金屬陽離權子的氧化性越弱。有的金屬陽離子處於中間價態，還可以失去電子形成更**態的陽離子，這樣的處於中間價態的金屬陽離子就還具有還原性。
14樓：匿名使用者
記得看這個離子的化合價，比如fe元素的化合價是0——3之間，正常情況下。只要專離子的化合價存在這之間，屬且遇到合適的氧化劑或者還原劑就能反應。比如二價鐵離子，即可發生氧化反應又可發生還原。
單質的氧化性越強其對應的陽離子還原性越差。只要化合價能下降就有可能發生還原反應。
15樓：朋友
金屬陽離子再發生化學反映時化合價要降低所以具有氧化性
氧化性的強弱要看其失去電子的能力，要看其半徑
16樓：匿名使用者
金屬bai
活動順序表是根據衡du
量元素氧化還原能力的電zhi極電位
的值來排布dao的,實際單質的活潑性可專
能有出入.陽離子屬是失電子的產物,如果這麼看,單質的活潑性越差,說明它越穩定,那麼由於離子失去的電子而導致這種穩定性下降,那麼肯定是困難的,是更易向單質轉化的,這種轉化其實就體現了氧化性.如果它的價態還可以繼續升高,例如四價的錳,那麼它是可以被更強的氧化劑氧化而體現還原性的,雖然一般金屬陽離子更多顯現的是氧化性.
元素週期表同週期從左到右金屬元素的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強。這句話中對應陽離子是
17樓：匿名使用者
比如鈉元素對應的是鈉離子
鎂元素對應的是鎂離子
18樓：抱抱燕姿
離子指的是帶點的微粒，陽離子就是指帶正電的微粒，即失去電子的中性微粒。
19樓：49純拽
金屬陽離子，如鈉離子
20樓：寰球逍遙
就是金屬元素失去電子形成的，希望採納！！
21樓：匿名使用者
金屬元素所對應的陽離子
依據金屬活動順序表判斷：排位越後的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強
22樓：索貝爾上尉
對於氧化及還原的定義，氧化性表現的是得電子的
能力，還原性表現的是失電子
回的能力，因此答，氧化性與還原性的強弱實際取決於該種物質原子得到電子或是去電子成為離子的難易程度，或說是該物質原子要成為離子所需要釋放或吸收的能量，金屬通常顯正價，即金屬原子要變為離子需要吸收能量，需要能量少的還原性強，這種能量叫電離能，而氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能，而元素的第一電離能呈現週期性變化，具體變化的圖在高中化學選修三的第19頁，圖中顯示出根據金屬活動次序表的順序，原子變為離子所需的能量從前向後依次增大（要注意原子有時不是隻失一個電子就可以變為離子，有時需要失去數個電子，這時所需能量會高於該原子的第一電離能），從而顯示出氧化性即還原性的順序變化。
23樓：12345愛你
因為還原性是得到電子，後面的金屬穩定，不宜得到電子。前面的金屬陽離子活潑，已失去電子使化合價升高。
還原產物還原性與金屬活動性順序的關係，對應陽離子氧化性（ ）
24樓：個良好啊
它在指導科研、工農業生產和中學化學教學中有著重要的作用。下面就其排列的科學理論依據及其應用談幾點看法。
金屬活動順序表的常見形式如下：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
從前向後金屬活動性逐漸減弱。
金屬活動順序表排列的本質是按照金屬在水溶液中形成穩定低價離子時的標準電極電勢由小到大，由負到正排列而成。這裡所謂的穩定低價離子是針對有變價的金屬而言，如：鐵是這形成亞鐵離子時的標準電極電勢，銅則是指生成二價銅離子的標準電極電勢，因為一價亞銅離子在水溶液中不穩定。
標準電極電勢的測定方法如下：用標準氫電極（e=0.000v)和其它金屬在標準狀態下的電極組成原電池，標準氫電極在左邊金屬在右邊，用實驗方法測出這個電池電動勢的值，就是該電極上金屬的標準電極電勢(e)。
用上述方法測得的各種金屬的標準電極電勢值e如下：
ek+/k=-2.924v eca2+/ca=-2.76v ena+/na=-2.7109v
emg2+/mg=-2.375v eal3+/al=-1.706v ezn2+/zn=-0.7628v
efe2+/fe=-0.4402v esn2+/sn=-0.1346v epb2+/pb=-0.1263v
eh+/h=0.0000v ecu2+/cu=0.3402v ehg2+/hg=0.851v
eag+/ag=0.7996v ept2+/pt=1.2v eau+/au=1.68v
將上列金屬原酸標準電極電勢由小到大排列，即為金屬活動順序表。
有了金屬活動性順序表，再結合元素週期律，常見金屬的活動性便一目瞭然了，應用起來極為方便。利用金屬活動順序表可以很好地處理以下幾方面的問題。
1、判斷金屬在水溶液中的活性
這時金屬活動性順序表最簡單、最直觀的應用。在金屬活動順序表中金屬的位置越靠前，金屬活動性越強；位置越靠後，金屬活動性越弱。而金屬活動性越強就越容易置換出酸中的氫，其對應的氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性就越強。
2、判斷哪些金屬能與酸作用產生氫氣
在金屬活動順序表中，位於氫以前的金屬其標準電極電勢值為負，所以還原態（單質）就能夠將氫離子還原進而產生氫氣，而位於氫以後的金屬則不能與酸作用產生氫氣。注意，這裡說的是不能產生氫氣，而不是不與酸反應。
3、判斷金屬與氧氣反應的難易及反應產物
在常溫下，k～na極易與氧氣反應生成氧化物，如果在氧氣或空氣中燃燒生成過氧化物、乃至跟複雜的超氧化物等；mg～zn常溫下與氧氣極慢地反應，在高溫時能劇烈反應生成普通氧化物；fe～ag通常不反應，只有在高溫下或純氧中才能反應，生成的氧化物穩定性差，易分解，如氧化汞在高溫下分解得到汞和氧氣。
4、判斷金屬單質與水反應的難易
在金屬活動性順序表中，k～na與冷水劇烈反應生成鹼和氫氣；mg和熱水產生鹼和氫氣，速率較小；al～pb與高溫水蒸氣作用生成金屬氧化物和氫氣，如鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
5、判斷硝酸鹽分解的產物
在金屬活動順序表中，k～na的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣；mg～cu的硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；ag、hg的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質、二氧化氮和氧氣。因為硝酸鹽受熱分解時生成氧氣，所以在受熱時硝酸鹽都是強氧化劑。
6、判斷原電池的正負極
在原電池中，活性不同的金屬或金屬與其它材料是原電池的兩個電極。較活潑的金屬失去電子形成離子進入溶液，而電子從電勢低的一極通過外電路向電勢高的一極定向移動產生電流。電子流出的電極為電源負極，電子流入的電極為電源正極。
所以兩種活性不同的金屬電極，較活潑的金屬為負極。值得注意的是，金屬的活性也與化學電源的電解質溶液性質有關，如cu－al原電池，以氫氧化鈉為電解質溶液，al為負極；以濃硝酸為電解質溶液，cu為負極。
除上述所列之外，金屬活動順序表還可用於判斷化學反應的發生情況，幫助我們理解掌握電解過程中陽離子的放電順序、判斷電解產物等。
金屬活動順序表雖然具有上述廣泛的用途，但仍有一定的侷限性，在應用中應注意以下幾個方面：
其一，金屬活動順序是根據標準電極電勢排列的，只是從熱力學的角度指出了氧化還原反應進行的可能性，僅指反應趨勢的大小，不能說明反應的速率。
其二，金屬活動順序是按金屬在水溶液中形成穩定低價離子時的趨勢從易到難排列而成的，對於非水溶液、高溫固相反應等不適用。
其三，金屬與酸反應的產物與酸的氧化性、濃度、溫度等因素有關，要區別對待，不能一概而論。
總之，屬活動順序表有著完整系統的科學理論依據和廣泛的應用範圍，我們應學以致用，充分發揮這一科學理論對實踐的指導作用。
25樓：過往青雲
一般來說，金屬活動性越強，金屬還原性越強，而對應陽離子氧化型越弱。
26樓：夏茗星情
金屬活動性越強，其還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱
常見的金屬和非金屬單質有哪些？有色金屬單質和非金屬單質有哪些？什麼顏色
一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭 9 ...
為什麼在金屬活動性表中兩種金屬越遠就越先反應
因為得失電子的問題，活動性越強的金屬失電子的能力越強，所以導致越遠越先反應。金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序，離子得到電子的順序剛好相反。有兩種情況 1 兩種金屬投入到同一溶液中...
如圖表示了金屬活動性順序表中銅 錫 鐵和鋁元素被人類大規模開
地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在銅 錫 鐵之後，說明金屬大規模開發 利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，與金屬的導電性和延展性也無關 金屬大規模開發利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用 活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉...