1樓：匿名使用者
我是化學老師，這個表，沒有人制作，目前只有個別高考題裡面用過，三價鐵，二價鐵，銅鎂離子等，屬於資訊題，沒必要死記。化學實驗流程裡面，偶爾要用到，但是可能性只有千分之2.僅此而已！
2樓：星月相隨
fe3+：ph=2.7,開始產生沉澱；ph=3.7,沉澱完全.
三價鐵離子的沉澱ph是3.7，請問它是大於3.7完全沉澱還是小於3.7完全沉澱
3樓：匿名使用者
三家鐵離子因為水解程度大，所以其水溶液呈現的酸性比較強，如果酸性較弱時就不存在了！
求常見金屬離子沉澱時的ph，希望是一份**
4樓：匿名使用者
^金屬離子沉澱ph值**(20℃)
金屬離子濃度
10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pksp
沉澱ph in 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2
sn(二價離子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8
sn(四價離子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56
cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6
pb(二價離子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9
pb(四價離子) --- --- --- --- -1.13 65.53
tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8
fe(二價離子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1
fe(三價離子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4
co(二價離子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7
co(三價離子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7
al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88
cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2
cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6
ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7
mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73
mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74
zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92
sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4
ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40
bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4
「--」代表數值很大，生產工藝中不可能存在，未用括號標出價態的離子是正常價態。此表的顯著的作用是：從其中sn(二價離子)、sn(四價離子)沉澱的ph資料，我們可以找到方法選擇合適的ph將兩種粒子分開，粗銦生產中除錫工藝就是利用這個原理。
5樓：匿名使用者
沉澱ph範圍 fe3+ 6-12；al3+ 5.5-8 大於8.5反溶；cu2+ 大於8；zn2+ 9-10 大於10.
5反溶； fe2+ 5-12；mn2+ 10-14；ni2+ 大於9.5
各種金屬離子沉澱ph 開始沉澱和完全沉澱的ph
6樓：宛如開心每一天
這是水處理行業的經驗資料，很多環保類的書上都有，在上述ph範圍內各金屬離子濃度是可以達到排放標準的。 如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿fe3+離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的ph值。
如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離子積不同，氫氧化鐵的溶度積也不同。 如果以fe3+初始濃度為1mol/l，25度算的話，剛剛出現沉澱時的ph為1.86，大於3的時候就可以肉眼看見沉澱物，但要到6以上才會達到排放標準，即5.
0mg/l
三價鐵離子沉澱時的ph
7樓：假面
三價鐵離子沉澱時的ph2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
fe(oh)₂沉澱時的ph：fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：7.6~9.6。
fe(oh)₂氧化為為fe(oh)3的顏色變化：fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)₂]為難溶於水的白色固體。
8樓：孤獨的狼
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的.
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 4 的結論.
注：理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的.
9樓：雲和山的彼端
^根據氫氧化鐵的溶度積具體計算，ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，當fe3+濃度為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成沉澱
10樓：透亮杯兒
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
11樓：匿名使用者
高中化學預設為2.7--3.7 2.7開始沉澱 3.7沉澱完全
高中常見到金屬離子（如三價鐵、二價鐵、mg+等）開始沉澱的ph 和完全沉澱的ph值
12樓：匿名使用者
各種重金屬離子去來除的ph值範圍
金屬源離子
ph範圍
備註al3+
5.5～8
從ph約6.5以上再
溶解cd2+
10.5以上
cr3+
7～9從ph9以上再溶解
cu2+
7～14
fe2+
5～12
從ph12.5左右以上再溶解
fe3+
9～12
mn2+
10～14
從ph12左右以上再溶解
ni2+
9以上pb2+
9～9.5
sn2+
5～8zn2+
9～10.5
從ph10.5左右以上再溶解
鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的ph
13樓：匿名使用者
al3+ ph=5.37
fe3+ ph=2.80
fe2+ ph=8
mg2+ ph=9.43
cu2+ ph=6.70
金屬離子：沉澱
形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph
mg2+：mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：fe(oh)3，1.47，2.80al3+：al(oh)3 ，4.20，5.37
14樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝酸鹽、乙酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣（氫氧化鈣微溶）。
鹽酸鹽記住氯化銀，氯化亞汞。
硫酸鹽記住硫酸鋇、硫酸鉛。
碳酸、亞硫酸、硫化物和磷酸鹽，
只有鉀鈉銨可溶。
氯化銀和硫酸鋇，這兩種鹽類為白色沉澱，既不溶於水，也不溶於稀硝酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
15樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
ph為3.2時三價鐵離子怎麼會沉澱
16樓：匿名使用者
ph=3.2時fe(3+)不僅會沉澱，而且還會沉澱完全！
對於強酸弱鹼鹽，在水中都會發生水解，水解程度除了與溶液中的酸鹼性有關外，更主要的是決定該陽離子的本性。
一般規律是：
1、陽離子的價態越高，越易水解，其沉澱的ph值更低。如ti(4+)在很濃的酸中就開始水解了，在6mol/l的硝酸中肯定會產生沉澱[相當於ti(oh)4]！而fe(2+)則要在近中性溶液中才會產生fe(oh)2沉澱；
2、同一價態離子，金屬性越弱，形成沉澱的ph值越低；如sbcl3和fecl3，前者sb的金屬性弱，因此其水解趨勢更大，生成沉澱所需要的ph更低。
3、半徑越小，形成沉澱的ph值越低。
通過以上分析不難理解，為什麼fe(3+)在酸性溶液中都會沉澱了。
金屬離子沉澱時的ph和完全沉澱時的ph
沒有那麼詳細的資料，只要記得fe3 開始沉澱ph是 2.7。沉澱結束ph 是3.7 化學關於沉澱平衡的 開始沉澱ph和沉澱完全的ph 區別 1 含義不同 開始沉澱ph是指化合物開始沉澱時的ph。沉澱完全的ph是指化合物已經完全沉澱時的ph。2 沉澱的ph不同 兩個的狀態不一樣，自然他們的ph也不一樣...
鐵離子沉澱的PH值為多少？亞鐵離子沉澱的PH值為多少
不僅與ph有關，也與鐵離子的濃度有關。最終要看溶度積常數，即鐵離子與h離子或oh離子的乘積是多少。fe oh 2是8 10 16 次方 fe oh 3是4 10 38 次方 計算時都用摩爾濃度 fe3 ph 3 fe2 ph 8 只記住了一位數字 鋁離子，亞鐵離子，鐵離子，鎂離子開始沉澱和完全沉澱的...
鋁離子亞鐵離子鐵離子鎂離子開始沉澱和完全沉澱的PH
al3 ph 5.37 fe3 ph 2.80 fe2 ph 8 mg2 ph 9.43 cu2 ph 6.70 金屬離子 沉澱 形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph mg2 mg oh 2，8.10，9.43fe3 fe oh 3，1.47，2.80al3 al oh 3 4.20，5.37 鉀鈉銨鹽...