1樓：匿名使用者
（1）f e d c(a裝置是產生co2 b裝置是產生nh3 c裝置中c是典型的防倒吸裝置 所以連b 因為co2是用鹽酸制內取的 所以要先除容去可能揮發出來的hcl氣體 d裝置就是這個作用)
（2）caco3 飽和nahco3溶液 cao + h2o == ca(oh)2
（3）b（因為nh3在水中的溶解度大 所以先讓nh3達到飽和 這樣為了反應的持續性）
（4）防倒吸 co2 + nacl + nh3 + h2o= nahco3↓ + nh4cl
若還有問題 hi我
2樓：吳小丹
（1）f e d c(a裝置是產bai生duco2 b裝置
zhi是產生nh3 c裝置中c是典型的dao
防倒吸裝置 所以連b 因為co2是用回鹽酸製取的 所以要先除去答可能揮發出來的hcl氣體 d裝置就是這個作用)
（2）caco3 飽和nahco3溶液 cao + h2o == ca(oh)2
（3）b（因為nh3在水中的溶解度大 所以先讓nh3達到飽和 這樣為了反應的持續性）
（4）防倒吸 co2 + nacl + nh3 + h2o= nahco3↓ + nh4cl
高中化學不太好，對化工專業有多大影響
這個誰都不好說，主要是在你自己。如果知道自己基礎不好，那麼可以在假期自己補一補。這樣到大學你就不會再擔心了，其實什麼事都是自己去做。肯定能學好，就是掌握方法。化學是一門記憶加實驗的科學，要敢於去記，到了大學也是如此，很多性質阿，現象阿，都要去記。掌握住方法，再有點勤奮，相信你一定可以學好的！加油吧 ...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...