1樓：緱寧泣嬋
電荷的量是一定的,反應前有多少,反應後就還有多少,僅僅是從一種物質轉移到另一種物質上,而有電量變化的物質都要求寫在離子反應式中,當然前後就一樣了.
2樓：
電荷守恆：陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相同。
陰離子所帶負電荷總數＝各陰離子物質的量*各陰離子的電荷數之和。
陽離子所帶正電荷總量＝各陽離子的物質的量*各陽離子旦訂測寡爻幹詫吮超經的電荷之和。
在同一溶液中，各離子的物質的量可用各自的物質的量濃度代替（n=c.v，v相同）。
判斷是否電子守恆，看方程式的得失電子數是否相等。就是同一個原子的化合價的變化生意原子個數。
我覺得你說的是離子反應方程式。
左面係數乘以角標的加合（正離子為正，負的為負）一定等於右面的。
也就是和你說的差不多了
一般是看化合價的升降是否相等。
3樓：張茗褒夢菲
電荷守恆是定理，跟能量守恆一樣電荷既不能創造也不能消失反應過程中是電荷的轉移。如h
十0h-==h20，oh-上電荷（電子）轉移h使正負電荷中和掉但電荷沒消失。又如mg十2h==h2個十mg2
，mg上的2個電荷（電子）轉移到2個h上
高一化學怎麼判斷離子方程式的電荷是否守恆，最好舉個例子
4樓：匿名使用者
簡單說溶液不是帶電的，溶液中的正負離子數配平後數目應該相等 和為零
5樓：匿名使用者
就把分子兩邊加起來就行
6樓：龍聚緣客
電荷守恆：陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相同。
陰離子所帶負電荷總數＝各陰離子物質的量*各陰離子的電荷數之和。
陽離子所帶正電荷總量＝各陽離子的物質的量*各陽離子的電荷之和。
na+2h2o=na++h2+2oh-
前面不帶電，後面na+帶+1 2oh-帶-1 這樣電荷就不守恆2na+2h2o=2na++h2+2oh-前面不帶電，後面2na+帶+2 2oh-帶-2 抵消掉也不帶電，這樣就是守恆
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寫離子方程式的時候要考慮原子數，比如說FeCl3寫成Fe3和3Cl
按實際反應 復，如果制fecl3中的fe3 和3cl 都參與反應那就這bai樣寫，如果du有些沒有參加反應不寫，這個zhi可以通過方dao 程式來判斷，比如2fecl3 fe 3fecl2，實際cl 反應前後沒有變化，離子方程式fe 2fe3 3fe2 比如銅和稀硝酸反應3cu 8hno3 3cu ...
1 關於離子方程式的操作，什麼能拆和不能拆的問題2 一些反
1 能不能拆要看該物質在反應溶劑 一般是水 中是否能電離，這個要個人積累，一般有機物，沉澱，金屬原子等不能在水中電離，所以不拆，強酸，強鹼，鹽等易在水中電離，所以要拆。2先沉澱後後溶解的反應一般是之後的反應促進了之前沉澱物質本身的水解反應，一般有 1 含有鋁離子的溶液中加氫氧化鈉或氫氧化鉀，現生產氫...