1樓：
最小取零對吧，現在酸的量為0.28mol[h+],
現在考慮上限，設原混合物中naalo2的物質的量為xmol，
那麼鹼的物質的量為（0.1-x）mol，而無沉澱的意思變為al3+，而從naalo2變為al3+需要消耗的是1：4，即有xmol的naalo2參加反應就有4xmol的h+被消耗，這樣才不會有沉澱，此外還有原來的鹼（0.
1-x）mol需要消耗h+，那麼體系所需要的h+為4x+（0.1-x）<=0.28,當然可以酸過量，這樣也不會沉澱，解出來，x<=0.
06,故綜合一下，原混合物中naalo2的物質的量的取值範圍為[0,0.06]
2樓：
n（hcl）=c（hcl)*v=0.28mol沒有沉澱有兩種情況
1、hcl只與naoh反應
hcl+naoh=nacl+h2o
1 1
0.28 n(naoh)
n(naoh)=0.28mol
至少需naoh0.280.28mol
不成立2、hcl與naalo2反應完全生成alcl3hcl+naoh=nacl+h2o
1 1
n1 0.1- n（naalo2）
1 1
naalo2+ 4hcl=nacl+alcl3+2h2o1 4
n（naalo2）0.28-n1
n1= 0.1- n（naalo2）
4n（naalo2）=0.28-n1
n（naalo2）=0.06
取值範圍為n（naalo2）≤0.06
3樓：
無沉澱，那麼溶質就是氯化鈉與氯化鋁。
根據na元素守恆，氯化鈉肯定是0.1mol，那麼還有0.07*4mol-0.
1mol=0.18mol氯離子，那麼n（al3+）<=0.18/3mol=0.
06mol。
或者oh-+h+==h2o
y y
alo2-+4h+==al3++2h2o
x 4x
x+y=0.1
y+4x<=0.28
所以x<=0.06mol
兩種方法都可以。
0.07mol肯定不對，少考慮了。
4樓：天蠍大叔變龍蝦
0.28mol的鹽酸
可中和0.28mol naoh所以naalo2必然參與反應naalo2與hcl1：1反應產生沉澱再1：3反應沉澱溶解。
因為無沉澱，所以naalo2：hcl小於等於1：4鹽酸為0.28mol則naalo2小於等於0.07mol
5樓：匿名使用者
①mg 2hcl=h2↑ mgcl2 ②2al 6hcl=3h2↑ 2alcl ③mgcl2 2nh3·h2o=mg(oh)2↓ 2nh4cl ④alcl3 3nh3·h2o=al(oh)3↓ 3nh4cl h2物質的量n=v/
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