1樓：散落的天宇
根據題意向濾渣中加入稀鹽酸產生了無色氣體，而銀和銅都不能和稀鹽酸反應，所以說明在濾渣存在著活潑金屬，進而可以判斷加入的m比銅和銀都活潑，從而可以判斷濾液的銀離子和銅離子已被完全置換出來，故：
由於活潑金屬是過量的，所以濾液中一定沒有銀離子，故a結論正確；
加入稀鹽酸產生氣體，所以可以判斷在濾渣中一定含有金屬m，根據b的解答可以知道，活潑金屬是過量的，所以濾渣中一定含有金屬銅，鐵在發生置換反應時生成的是淺綠色的亞鐵鹽溶液，而題中得到的是無色溶液，所以不可能為鐵，選b，還有銅。
2樓：我是小魔方
答案】選d解析】
濾渣可以和稀鹽酸反應生成h2，說明濾渣中含有位於氫位前的金屬m。
而濾渣中含有金屬m，說明之前的反應中，金屬m是過量的。
所以，反應後，濾液中應該全是金屬m離子，而濾渣中應該是金屬m和置換出來的金屬（ag和cu）
於是乎：a正確，濾液中只有m離子，ag+已經全部轉化為ag單質。
b正確，肯定含有，否則無法和鹽酸反應生成h2c正確，肯定含有cu單質，因為濾渣中還含有金屬m，說明反應中金屬m過量，已經將溶液中全部的ag+和cu2+置換出來。
d錯誤，不可能是鐵，因為題中說了，濾液是無色的，fe2+是淺綠色。
3樓：我乙個哭
a打錯了吧，濾渣中一定含有單質銅。是對的，因為銅離子是藍色的，濾液無色。
b不對，理由同上。
c也打錯了吧，濾液中一定無硝酸銅，理由同上。
d是對的。假設是fe，發生置換反應生成亞鐵離子，是淺綠色的。
所以選b
4樓：水之蒼生
b，濾渣中含m，銀，銅，濾液中只含硝酸m
一道化學題 求高手回答
5樓：網友
1molch4燃燒放出熱量，不完全燃燒時只生成co，少放出熱量為566/2=283j。故不完全燃燒放出熱量為。
3）要特別注意是酸性電解質，表明含有h+離子，總方程式ch4+ 2o2＝co2+ 2h2o。負極失電子，其中c由-4價變為正4價，故1molch4失8e-，由於ch4變為co2和h2o，含o元素，故只能藉助，h2o，另外電解質中有h+，從而配平方程式。
2。 顯然是ch4失電子，故cu在b端生成，cu2+ +2 e-=cu。由可知生成。
如果對你有幫助，請及時採納。
6樓：網友
第2題中。
不充分燃燒的方程式是 2ch4(g) +3o2(g) ＝2co(g) +4h2o(l)
那麼在1ml的ch4 在不完全燃燒時生成的co為1mol那麼這1mol的co燃燒產生的熱量是― kj 。
因為ch4(g) +2o2(g) ＝co2(g) +2h2o(l)
所以有：在不充分燃燒時產生的熱量=δh1- δh2；所以兩者之比很容易就算出來了。
7樓：網友
完全燃燒生成的熱量為 kj/mol+ kj/mol=，第2個 有答案 就不說了。
一道化學題，要詳解，謝謝
8樓：網友
因為氙氣（xe)為單原子分子 氟氣(f2)為雙原子分子 反應的氟氣為3mol 反應的氟原子為6mol 所以氙與氟的原子個數之比=：6=1:4
一道化學題，求高手幫助
9樓：網友
選c2al+6hcl=2alcl3+3h22na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2因為c(al3+)∶c(h+)∶c(cl－)＝1∶2∶8 則h+即為為反應的鹽酸的量。
所以參加反應的鹽酸與al的比為6:1
有第乙個式子得：al:cl=1:3 所以過氧化鈉消耗鹽酸比例為3從而得al:o=1:3 即m(al):m(o)=27;3*16=9:16
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...