1樓：王老十
這個，時間不多了，如果明天早上還沒有人給答案。我給你詳細的過程。大概要打半個小時。
這道化學題你會嗎？謝謝啦，感激不盡！
2樓：逢毅的故事
兩種分子的結構相似，不同的是中心原子不同，所以對於兩種物質的水解和電離就要看中心原子對於其他原子的吸引力。
3樓：雨涵子蕭
首先。碳酸氫根會電離，還會水解，只是因為他是強鹼弱酸鹽才會這樣，水解的過程就是產生氫氧根。同時在電離時氫離子會抑制水分子水解，同時有極少數一部分和碳酸氫根結合，所以列物質守恆就知道最終是氫氧根多的，可以簡單理解為電離程度小於水解。
4樓：網友
碳酸氫根同時具有釋放氫離子和結合氫離子的傾向。
釋放氫離子的過程是電離過程，hco3-=h++co32-①結合氫離子的過程為水解，hco3-+h2o=h2co3+oh-②（由於只含hco3-的溶液中氫離子主要**是h2o，方程式左側的氫離子用其主要存在形式h2o表示）
結合氫離子的趨勢強於釋放氫離子的趨勢，也就是過程②佔據主要，因此溶液顯鹼性。
通過計算，過程①平衡常數k=，過程②平衡常數k=，顯然過程②佔據主要地位。
5樓：網友
水解大於電離，水解產生的氫氧根多餘電離產生的氫離子，總得來說氫離子小於氫氧根，所以它呈鹼性。
碳酸氫根離子還會水解。
6樓：網友
因為碳酸氫鈉本身就是鹼性的，它的水溶液碳酸氫根在電離的同時，更大程度的是水解，所以氫氧根離子的濃度就會大於氫離子的濃度。
7樓：網友
碳酸氫根會電離也會水解，電離產生氫離子，水解產氫氧根，兩者能力不同，氫離子和部分氫氧根結合抵消哪個剩的多，就顯什麼性。
水的電離最微弱。
8樓：古龍冰真
碳酸氫根離子還會水解。
水解大於電離，水解產生的氫氧根多餘電離產生的氫離子，總得來說氫離子小於氫氧根。這就是為什麼它呈鹼性。
乙個糾結的化學問題。跪求詳細答案……
9樓：網友
電子的得失和偏向決定了化合價，離子化合物如氯化鈉得到電子是負一價，失去電子是正一價。得到電子是帶負電，所以是負價。
共價化合物若電子偏向某個，則是負一價；偏離某個原子是正一價。有幾個電子就是幾價。
化合價的定義初中給的是乙個原子與別的原子結合的數目，我給你的是怎樣去理解。事實上初中的「化合價」這個定義只是個數字不帶正負。準確的說初中的化合價應該是以後會遇到的「氧化數」。
10樓：生產辦
s顯+6價，o顯-2價，2*4=-8價，總化合價為-2價，
11樓：網友
硫酸根離子也帶2個單位的負電荷，就說明除本身外，還得到了2個電子，他們的數值當然就相等了，得失幾個電子，就相當與化學價成為了負正幾價了。
總的來說就是大小相等，正負看情況。
12樓：網友
硫酸根是個原子團，乙個s帶6個正電荷，4個o共8個負電荷，最後顯負性，即帶兩個負電荷。
化合價是原子得失電子或生成共用電子對的表現nacl中na易失乙個電子，cl易得一電子，na就給cl乙個電子hcl中 h帶乙個電子，cl最外層7個電子，而8電子或2電子才是穩定結構，於是大家共用乙個電子。
初中往往講化合價比較多，建議以後儘量從電子得失或共用電子對的角度想，這是本質，是高中學化學的思維方式。
13樓：網友
影響物質化合價的電子叫做價電子。
金屬元素的價電子一般是的元素最外層能夠失去的電子數，比如鈉元素的原子最外層只有1個電子，它在化學反應中容易失去1個電子從而達到穩定的結構，所以鈉元素在化學反應中常顯+1價。
非金屬元素的價電子一般指的是，最外層能夠的到的電子數，或者是失去的電子數從而達到穩定的結構，比如氯元素的最外層電子數是7，那麼它在化學反應中容易得到乙個電子從而現-1價，同時它也可以是去7個電子達到穩定的結構這時它的化合價為+7價。
硫酸根中的硫顯+6價正是因為它失去了6個電子形成了+16 2 8的結構所以它現+6價，也就是硫元素的最**氧元素卻得到了2個電子從而形成了+8 2 8的結構所以他顯-2價。
而硫酸根的結構是so4 按照演算法硫酸根的總化合價就是： 6+（-2*4）=-2
一題化學題 拜託大家 我真的不明白 請詳解 我真的很愛化學 高分
14樓：
原來硫酸溶液中，氫離子的濃度是乙個硫酸2個h)，所以濃度變化值是，然後v=
15樓：網友
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
原硫酸中，氫離子濃度為 2分鐘後變為 則△c（h+）=,用公式代入得 v（h+）=
16樓：鑰擺酆謦
的硫酸溶液（h2so4)中含有的h+,反應後c(h+)=，消耗的h+,則其反應速率為。
超難化學題求解！誰可以幫幫我啊
17樓：網友
答：根據其性質可知該金屬為鋁。
1.用於導電，可做電線。
2.活潑性比銅活潑。
3.猜想：活動性比鐵強。
驗證方法 現象 結論。
把該金屬投入到fecl3溶液中 該金屬溶解同時溶液顏色變淺，有鐵單質析出 猜想正確。
18樓：網友
1.該金屬可能的一種用途是做導體。
2.該金屬活動性比銅強，因為該金屬與鹽酸反應置換出了氫氣。
3.猜想：該金屬活動性比鐵強（或弱）。
驗證方法：將該金屬投進硫酸亞鐵的溶液中。
現象1：該金屬表面析出了物質，對應的結論：該金屬活動性比鐵強（或現象2：無明顯現象，對應的結論：該金屬活動性比鐵弱）。
給我吧，全手打的。。。
最近看到一道化學高考題，很糾結。。。希望各位高手看下，謝謝！
19樓：最牛高中化學師
是的，是出錯了。
錯誤在於，氯化鋁是由分子構成的，熔融時不導電，故無法電解。
若認為可導電（即把氯化鋁權當是離子化合物），則解析如下：
既然是串聯，則轉移電子數相同。
假設都轉移了1mole−。則析出k 1mol，析出mg 1／2mol，析出al 1／3mol。故選d。
20樓：網友
b根據電荷守恆鉀鎂鋁分別帶123價，固量之比恰好是電荷比的倒序。要是質量之比則需要乘相應的分子量。
21樓：網友
這是一道老的全國統一高考題。
其中有一處科學性錯誤：氯化鋁屬於共價化合物（其晶體為分子晶體），熔融時僅破壞分子間作用力，分子內的共價鍵不會破壞，故無法電離產生陰陽離子，故不能導電，故無法電解。
命制高考題的人也是人，難免不出一點紕漏。
22樓：伏地魔的哈利
假設都轉移了1摩爾的電子，那麼析出的三種物質的物質的量分別為/3
所以1:1/2:1/3=6:3:2
但是，氯化鋁為共價化合物，熔融時僅破壞分子間作用力，無法電離產生陰陽離子不能導電，故無法電解。
所以這道題理論上選d。將錯就錯吧，自己明白就好。
問大家一道題 關於化學的 謝謝了啊
23樓：網友
陰離子總電荷數等於陽離子總電荷數；
又因為全部為正鹽，所以不存在氫離子和氫氧根離子；
設有xmol,那麼，2x+x=
24樓：網友
如果溶液中沒有其他離子的話是：（
25樓：網友
根據電荷守恆，溶液裡的正離子和負離子所帶的電荷數相等正離子數=
負離子數=得出n（so4）=
不會做化學題啊 那位哥哥姐姐能幫幫忙啊 ！以下是問題，謝謝了
26樓：曉熊
1、設可以練出含雜質3%的生鐵的質量是x
fe2o3 + 3 co = 3 co2 + 2 fe160 2× 56
100×70% 97% x
解得x = t
所以可以練出 噸含雜質3%的生鐵。
2、設zn的質量是x
zn + 2 hcl = zncl2 + h2↑65 2x g
解得x = g
所以cu的質量分數 = ( 100%= 74%
27樓：網友
解：（1）設用100噸含氧化鐵70%的赤鐵礦可以練出x含雜質3%的生鐵。
fe2o3+3co=2fe+3co2
160 11270t 97%x160：70t=112：97%x
x≈（2）設黃銅中銅的質量分數為x
zn+2hcl=zncl2+h2（向上箭頭）65 225（1-x）
65：25（1-x）=2：x=
跪求一道化學題幫忙感激不盡
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