1樓：網友
電子轉移數目沒有比值，只有值。
轉移2e點燃=2co2 轉移4e
高溫=h2+co2 轉移2e
高溫=co2+2cu 轉移4e
高溫=3co2+2fe 轉移6e
2樓：柳葉山莊
h2 + cuo ==加熱== cu + h2o 電子轉移數為 2o2 + 2co ==點燃== 2co2 電子轉移數為 4so2 + 2h2s ==加熱== 3s + 2h2o 電子轉移數為 4
c + 2 cuo ==加熱== 2cu + co2 ↑ 電子轉移數為 4
co + cuo == 加熱== cu + co2 電子轉移數為 2
3樓：鍋爐湯
1）一種單質還原一種化合物；fe+cucl2=fecl2+cu 1:1
2）一種單質氧化一種化合物；cl2+2ki=kcl+i2 1:13）一種化合物氧化另一種化合物；kclo3+5kcl+h2so4=k2so4+cl2+h2o 1:5
4)一種非金屬單質還原一種氧化物；c+2cuo=co2+2cu 1:2
5）一種氧化物還原另一種氧化物。co+cuo=co2+cu 1:1
一道需要解決的化學題
4樓：
是短週期元素的三種常見氧化物。x跟水反應後可生成一種具有還原性的不穩定二元酸，該酸的化學式是—— h2so3 ；y和x的組成元素相同，y的化學式是—— so3 ；1mol z在加熱時跟水反應的產物需要6mol naoh才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質a反應生成x和z，單質a是—— p
z是p2o5
幾道化學題，麻煩了
5樓：愈信瑞
乙個氧原子 ；乙個氧氣分子；乙個氮氣分子；兩個氮氣分子乙個硫原子和兩個氧原子；
兩個氫原子、乙個硫原子和四個氧原子；
乙個鈉原子和乙個氯原子。
金屬；氧化物；鹽；氧化物；單質；混合物。
6樓：月下
1.氧元素、乙個氧原子 乙個氧分子、氧氣 氮氣、乙個氮分子 兩個氮氣分子。
2乙個硫原子和兩個氧原子 兩個氫離子和乙個硫酸根離子 鈉離子和氯離子。
3金屬單質 化合物 化合物 化合物 非金屬單質 混合物。
7樓：網友
1.寫出下列符號含義。
o_表示乙個氧原子或氧元素_o2_乙個氧分子_n2_乙個氮分子_2n2__二個氮分子。
2.寫出下列物質的組成和構成。
so2_由乙個硫原子和2個氧原子組成的_
h2so4_由2個氫原子，1個硫原子和4個氧原子組成_nacl_由1個鈉離子和1個氯離子構成_
3.指出物質所屬類別。
cu__單質_
mgo__化合物__
kmno4__混合物_
h2o_化合物__
h2_單質__
糖水_混合物_
8樓：化學沖沖衝
1.寫出下列符號含義。
o_乙個氧原子（或氧元素） o2_乙個氧分子（或氧氣） n2_乙個氮分子（或氮氣）2n2_2個氮分子。
2.寫出下列物質的組成和構成。
so2_二氧化硫由硫元素和氧元素組成，乙個二氧化硫分子由乙個硫原子和2個氧原子構成。
h2so4_硫酸由氫元素，硫元素，氧元素組成 乙個硫酸分子由2個氫原子乙個硫原子4個氧原子構成。
nacl_氯化鈉由氯元素和鈉元素組成 乙個氯化鈉分子由1個鈉離子和乙個氯離子構成。
3.指出物質所屬類別。
cu__單質 mgo_氧化物 _kmno4_化合物 h2o_氧化物_h2___單質。
糖水__混合物。
幫我解決一道化學題，要詳細過程。
9樓：網友
用得失電子守恆做。
不需要算原hno3的濃度。
672ml o2物質的量 = = ， o2得到的電子數 = =然後在鐵和硝酸反應得到的溶液中滴硫酸，產生的氣體是no，no體積 = = ， no得到的電子數 = =
所以反應共得到電子數 = =
fe最終轉化為fe3+，所以反應的fe的物質的量 = =fe的質量 = 56* =選a
10樓：網友
電子守恆。
鐵被氧氣和還原為224mlno的硝酸根離子氧化，設鐵的物質的量為x，則：
解得：x=，所以質量為：
11樓：
這個題目很有意思啊 呵呵。
解決一道化學題
12樓：網友
mg h2
1g xx=1/12g
燒杯總增加的質量為：1-1/12=11/12gfe+2hcl=h2+fecl2fe h2
y （2/56）y
y-（2/56）y=11/12g
y=剛寫錯了，這下該沒問題了~~
13樓：朱瀚龍
要加鐵 g
mg+h2so4==mgso4+h2↑
fe+h2so4==feso4+h2↑
m：mg=24 fe=56
1g mg= mol
放出h2 mol
即∴ 鐵每加56克，氫氣便放出2克。
即加54克 ，m加=
molg
幫忙做做這幾道化學題。。。
14樓：網友
1.要求物質的量的濃度必須求出1l硫酸中含有多少硫酸中含h2so4的質量為1000*，1molh2so4的質量為98g，故1l中含h2so4的物質的量為（1000*物質的量的濃度=
2.質量分數=hcl的質量/鹽酸的質量，設鹽酸溶液為1l,則含有1*12mol/l=12molhcl，其質量為12*；溶液質量=濃度*體積=(1000*；故得質量分數=12*
和naoh 1：1反應，反應多少mol的hno3就消耗多少的naoh，所以先求hno3的物質的量，為2mol/l*所以naoh的物質的量為，由此可得naoh的物質的量濃度為。
初中是化學基礎，很簡單。而上了高中概念越來越多，需要理解的東西很多，所以你力不從心。建議你多看課本，加強對概念的理解，如質量分數，物質的量濃度等等，理解了之後做題就容易了。
對化學反應方程式也要熟悉。
15樓：出渴侯壁
1和2都可以用 物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算。
1000×ρ×a%
c = --
m 用這個公試解決。
3 c1v1 = c2v2用這個公試。
這樣不知你滿意否？
16樓：網友
二樓的正確，解釋下，1.設硫酸為1l，1000*求的1l硫酸中含h2so4的質量，在處以98就是1l中含h2so4的物質的量，也就是其物質的量的濃度。
2.道理一樣，質量分數的意思就是hcl的質量除以鹽酸的質量。
和naoh 1：1反映，消耗多少mol的hno3就消耗多少的naoh，所以先求hno3的物質的量，為2*單位一致），在除以即為所求。
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