1樓：遇翔
1.（1）碳+氧氣→二氧化碳（化合反應）（注意這裡一定要用箭頭表示配平之後才可以用等號。
2）鐵+氧氣→四氧化三鐵（化合反應）
3）磷+氧氣→五氧化二磷（化合反應）
2.坩堝鉗 增大接觸面積使其燃燒充分 氧化反應（反應物和生成物的種類考慮只能是這個了，化合反應型別是按照個數的，而且前面已經問過反應型別了）
3.氧氣不純或過少使得燃燒不充分，鐵絲生鏽。
4.集氣瓶底部沒有墊上一層細砂。
5.反應條件（這個比較概括濃度範圍太小了）
6.都是兩種單質反應生成另外一種化合物（化合反應），都有氧氣的參與。
mg的反應是金屬與氧氣反應生成金屬氧化物，其他都是非金屬參與反應（氫氣的反應是兩個反應都是氣體的反應其他兩個不是）
補充下2co2---點燃2co2這個反應應該是lz打錯了少打了個加號所以還是化合反應。
2樓：我心裡的東西
剛上初三吧，過幾天就不用文字的了。
一1）碳+氧氣→二氧化碳 化合（條件：點燃）2）鐵+氧氣→四氧化三鐵 化合 （條件：點燃）3）白磷+氧氣→五氧化二磷 化合 （條件：
點燃）2 坩堝鉗 受熱均勻 反應物一種生成物兩種或以上屬於分解（一變多）反應物兩種或以上生成物一種屬於化合（多變一）單質+化合物=單質+化合物屬於置換。
兩種反應物互相交換成分屬於複分解。
3 氧氣不純 鐵絲沒有燒到紅熱。
4 集氣瓶底部沒有放細沙。
5 反應條件。
6 都是化合反應 反應條件相同。
第三個反應物沒有氧氣前兩個都有。
剛剛學習化學一定要認真都記多領會。初中化學很重要，到了高中化學比較難，尤其到高二的課程，理論很不好理解。所以初中一定要好好學習，作為基礎。加油！
3樓：專攻數理化
1·（1） 點燃 化合反應。
木炭+氧氣===二氧化碳。
2)是鐵絲燃燒 點燃 化合反應。
鐵+氧氣===四氧化三鐵。
3） 點燃 化合反應。
磷+氧氣===五氧化二磷。
2·鑷子 增大他與氧氣的接觸面積 氧化反應。
3·沒有磨光、下端沒有系木條。
4·瓶底未放水。
5·反應物濃度。
6·（1）都要點燃、都與o2反應。
2)2mg+o2---上面有點燃2mgo 只有這個是金屬與氧氣反應。
化學題，求助。100分~
4樓：一點高中學習資料
(1)h2s(fes和稀鹽酸) co2(caco3和稀鹽酸) h2(zn和稀鹽酸)
cl2（mno2和濃鹽酸，需加熱，不可以使用啟普發生器）,hcl（nacl和濃硫酸，需加熱，不可以使用啟普發生器））,so2（na2so3和濃硫酸，na2so3是粉末狀，不可以使用啟普發生器））,nh3（cao和濃氨水，反應劇烈，不可以使用啟普發生器）
2)h2 o2
3)h2s co2 h2（反應可以自動停止和進行，使用長頸漏斗）(4)cl2,hcl,so2,nh3（需要及時關閉活塞，即手動停止滴加，使用分液漏斗）
5樓：匿名使用者
實驗室要製備下列氣體：cl2,hcl,h2s,so2,co2,h2,o2,nh3
試用化學式填寫：
1)製備時可用啟普發生器的是：__h2s co2 h2___不需要加熱的製備方法___
2)可用排水法收集的是：__h2 o2___不溶於水的氣體___
3)製備過程中能用長頸漏斗的是：__h2 co2___需要滴加酸液___
4)製備過程中能用分液漏斗的是：_cl2 hcl h2s h2 co2 so2___需要滴加液體的反應___
主要說說原因……就是每個製取的反應物和不能用啟普發生器的原因……
後面分液漏斗，長頸漏斗區別 長頸漏斗可以插入滴加液麵一下、分液漏斗主要是控制滴加速度。
問題補充：1）h2s,co2，h2
2）h2，o2
3）h2，co2
4）cl2,hcl,h2s,h2,co2,so2
3）（4）不同原因是什麼？？？
6樓：瀟湘柳絮
（1）啟普發生器的條件：1，塊狀固體和液體反應 2，不需要加熱 3，生成氣體不能易溶於水。
所以有 h2,，co2，h2s
2）不易溶於水的氣體都可以用排水法收集：o2、h2
3）長頸漏斗主要用於固體和液體在錐形瓶中反應時隨時新增液體藥品：co2、o2
4）分液漏斗是固液或液體與液體反應發生裝置 ：控制所加液體的量及反應速率的大小。
實驗室用石灰石和鹽酸反應制取co2：2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o
實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取cl2：mno2+4hcl(濃)=cl2↑+2h2o+mncl2
實驗室用二氧化錳催化雙氧水製取o2：2h2o2=（mno2）=2h2o+o2↑
實驗室用鋅粒和鹽酸反應制取h2：2hcl+zn=zncl2+h2↑
5）長頸漏斗和分液漏斗區別：長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不 同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
6) 附：1、實驗室製取hcl：nacl + h2so4(濃) =nahso4 + hcl↑
hcl收集方法：向上排空氣法，不能用排水法，因為hcl 易溶於水。
2、實驗室製取nh3：2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o
nh3收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
3、實驗室製取so2：na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
so2收集方法：so2容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。
7樓：墨夷亦玉
用啟普發生器的是h2s,co2和h2，要求是塊狀固體和液體的反應cl2： mno2+hcl,要加熱，啟普發生器不能加熱hcl：nacl+h2so4(濃)，nacl是粉末h2s：
fes+hcl
so2：na2so3+hcl，na2so3是粉末co2：hcl+caco3
h2:zn+hcl
o2:kmno4加熱或是mno2/h2o2,mno2是粉末nh3：ca(oh)2+nh4cl不是氣固反應關於長頸漏斗和分液漏斗，可能最大的區別在於分液漏斗有活塞而長頸漏斗沒有吧。
第二問的話，個人認為除了so2（1:40），hcl(1:500)和nh3（1:700）這三個在水中溶解度特別大的外，其他的用排水法都可以。
8樓：匿名使用者
啟普發生器為不需加熱的固液反應。
h2s：fes+hcl
co2：caco3+hcl
h2：zn+hcl
o2：mno2+h2o2
nh3：cao+氨水。
以上可以用啟普發生器，其他不能用不需加熱的固液反應得到，所以不行選不溶於水的，只有h2和o3兩種。
的區別：分液漏斗是用來滴加的，長頸漏斗不能用來滴加。
反應迅速的用分液漏斗：hcl、h2s、co2、h2、o2、nh3（當然也跟具體反應物有關）
9樓：訴苦
能用啟普發生器的反應需要是固液接觸的反應。
分液漏斗和長頸漏斗的區別主要是分液漏斗能夠控制反應並且分液漏斗上面有蓋，可以用來加具有揮發性的液體，而長頸漏斗不行（也就是分液漏斗可以用來制cl2而長頸漏斗不行）
排水法收集的需要不與水反應。
10樓：田安靜
啟普發生器只能用於固液反應，且反應要可控制，固體不能是粉末狀的，反應不能太放熱。
分液漏斗可以控制反應速率，
11樓：夢怡
h2,co2,h2s,o2,h2s,cl2,h2,co2,o2,這是我自己做的，不知道對不對喔。
一道高中化學題，很急!!!（100分）
12樓：薛冰問剛
結果又兩種情況，即剩餘氣體可能為氧氣或者no。
若剩餘氣體為氧氣，則no被完全反應。
4no+3o2+2h2o-->4hno3
如此算來，20mlno要消耗15mlo2，再加上剩餘的4ml氧氣，則氧氣的通入量為19ml。
第二種情況，剩餘氣體為no，則反應掉的no為16ml。還是上面的反應式，可算出o2
的體積為12ml。
本題最關鍵的地方在於你要知道no與o2反應會生成no2，而no2與水生產硝酸這一連串的方程式，而上述我所寫的是將兩個方程式合起來的總方程。這是氮元素這章節中要重點掌握的幾個方程式之一。非常重要。
精通化學知識的大哥來幫幫我啊!答全完給100分,題目在詳細描述.
13樓：友連枝昝碧
第1題1.溶於水後配成稀溶液時其電離方程式：nahso4==na++h++so42-.
與nahco3反應其離子方程式：h++hco3-=h2o+co2.
個nahso4與一個ba(oh)2反應其離子方程式；2h++so42-+ba2++2oh-==baso4+2h2o.
4.若反應後溶液中繼續滴加ba(oh)溶液寫出離子方程式；so42-+ba2+==baso4.
第2題1.氯化銅溶液中加入氫硫酸：cu2+h2s==cus+2h+.
2.硝酸銨溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4++oh-==
3.碳酸氫鈉溶液寫過量ba(oh)2溶液混和：hco3-+ba2++oh-==baco3+h2o
4.氫氧化鋇與稀h2so4:2h++so42-+ba2++2oh-==baso4+2h2o
加入少量na0h溶液co2+oh-==hco3-
6氫氟酸與反應hf+
第3題在含有n個febr2的溶液中通入cl2為x個。
1.當x≤其離子方程式2fe2++cl2==2fe3++2cl-
2.當x≥其離子方程式2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
3.當x=n
其離子方程式。
2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
100分一道化學題 105
14樓：匿名使用者
1、h2和cl2反應比例1:1
一種氣體112ml，另一種138ml，生成hcl112*2=224ml，反應後氣體體積224+(138-112)=250ml(反應前後氣體體積不變)
2、n(hcl)=物質量濃度為1mol/l
化學高手進..答得好再加100
15樓：網友
1．h2tio3＋srcl2＋2koh＝srtio3＋2h2o＋2kcl
2．（1）見下圖。
3）容納ti4＋的八面體空隙處於晶胞的中心，是由6個最鄰近的o2－氧負離子所構成。其他的八面體中心均位於晶胞邊稜的中心，雖然最鄰近的微粒數也是6，但其中只有4個是o2－，另外兩個是sr2＋。兩個正離子sr2＋和ti4＋彼此靠近，從靜電學角度分析是不利的。
4）sr2＋半徑為(；
ti4＋半徑為(
sr2＋半徑與o2－半徑相近，而ti4＋半徑小得多，適合填充在八面體空隙中。
4．ρ＝m/naa3＝ v＝πd3/6＝
m＝ρv＝ n＝5×v/a3＝個。
初3化學題，大學的化學題
實驗 問題 蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什麼？假設 白煙是燃燒時生成的二氧化碳氣體 白煙是燃燒時生成的水蒸氣結成的水霧 白煙是石蠟蒸汽凝成的石蠟固體小顆粒。資料 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，也可使點燃的木條熄滅 水蒸汽遇乾冷玻璃片會出現水霧或液滴。實驗 吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白...
化學題目怎麼做，化學題怎麼做？
4al 3o2 2al2o3 等號上還有 點bai燃 兩個du字 理由 鋁zhi的化學式是 dao專al，氧氣的化學式是o2，而鋁在空氣中燃燒，也就屬是氧氣中燃燒時生成氧化鋁，氧化鋁的化學式是al2o3經過配平後就是上述的化學方程式 你的氧化鋁化學式是不對的，所以才寫錯，呵呵！不對哈，是這樣鞋的 4...
這道化學題怎麼做啊？這道化學題怎麼做
錯了，錯在了這句話 因此這個反應不遵守質量守恆定律。改為 細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細...