1樓：
樓上講的太難理解了，第一種通俗點就是不同體積的密度不同，假設是5克的氧氣經過某種反應後生成5克氫氣，但是它們的密度不同，同等質量的氫氣與氧氣，氫氣密度小，氧氣密度大，所以氫氣體積就大。
第二種是由於反應物氣體，有一部分跑到生成物固體或液體中，所以體積就相應減小。
第三種是由於反應物氧化物或者是其它化合物中的某種物體跑出來，形成氣體單質或者化合物，與反應生成物氣體混合，所以體積相應變大。
2樓：珍珠泣
因為反應的氣體和生成的氣體的相對分子質量不一定一樣。
相對分子質量越大的密度就越大，質量也大。
相對分子質量小的，就剛好相反。
3樓：網友
2h2+o2==2h2o 這個氫氣燃燒的反應式看得懂吧。
前面的2，1，2三個係數是根據質量守恆配出來的，因為這個守恆就像數學上的定理是經過證明的必須要讓它成立而且要遵守它的那種！
配出來的前面的係數就是氣體的體積比了：2l氫氣和1l氧氣生成2l水蒸汽，體積減少了1/3。
4樓：網友
因為他們反應需要的量的比例不同，比如三份a和四份b生成五份c,明顯變少了二份，壓強什麼的也就變了。(更本質是化合價，分子極性不同造成的)
為什麼反應前後氣體體積不變？
5樓：匿名使用者
看最後得出的方程式。
燃燒消耗了3體積的o2，生成了1體積的co2和2體積的so2，前面氣體系數是3後面氣體系數是1+2=3，係數之碼慶比等於體積之比，所以體積永遠保持不變。而遲搏握且不銀皮管反應多少，氣體體積都是保持不變的。△v=0
題幹裡面寫的很清楚啊冷卻後在標準狀況。
下，測得氣體體積為672ml。
有氣體參與的反應,各物質濃度保持不變後,是否達到化學平衡狀態?
6樓：黑科技
如果反應完畢後，既有反應物，又有生成物，且各物質濃度保持不變，證明達到化學平衡狀態。
如果反應完畢後，無反應物，則證明不是可逆反應，即無化學平衡狀態這概念。（可逆反應時前提)
綜上，有氣體參與的反應，各物質濃度保持不變後，不一定達到化學平衡狀態。
如何判斷是否達到化學平衡狀態？——如下。
一定條件，可逆反應。
v正=v逆不等於0實質。
各物質濃度保持不變是標誌！
為什麼反應前後氣體體積不變
7樓：暨騫席傲旋
1、既擾滾然反應前後氣體體積不變，那麼反應前後總物質的量。
就不會隨反遊判應程序而發生變化，意思就是無時無刻總的物質的量都是不變的，即便是在非平衡情況。
2、反應前後氣體體積不變，則證明反應前後總物質的量不變。因為是乙個系統，則總質量是固定的。平均相對分子質量演算法「m/n」,m與n都不隨著時間變化，那麼「緩磨餘m/n」也是乙個常數，則這個命題不能證明化學平衡。
為什麼氣體跟氣體反應質量就不變。固體和氣體反應質量就要變？
8樓：19910210晨曦
質量守恆定律：是。
來指參加反應的源各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。
所以要根據問題背景考慮問題。
9樓：匿名使用者
根據質量守復恆定律，制化學反應前後bai的元素種類與總量是不變。
du，無論其是氣體或。
zhi者固體。你想知dao道的是固體與氣體反應後，固體質量變化了，其實氣體也相應的變化了，比如煤炭燃燒，煤中有機質與氧氣發生氧化反應變成二氧化碳和水，固體中質量減少，而氣體中多了水和二氧化碳。總的質量是不變的。
10樓：網友
其實所有反應質量都不會變，你所說的固體和氣體反應前後質量改變是指固體質量改變，而總質量不變。
氣體反應中，化學計量數不相等的反應，反應後對原來的壓強影響大嗎？
11樓：中學老師小
化學反應。前後計量數不相等，不一定就是化學反應的壓強會有影響。怎麼樣才會有影響呢，我們主要考慮是兩邊生成了氣體的計量數是否一樣，也就是決定壓強是跟我們的氣體量有關係的，如果我們生成的氣體量減少，那我們反映之後壓強需要減少的，如果我們反應，周七，體量是增加的，也就是反映之後氣體的計量數之和大於，反應，之前氣體的計量數之和，那麼肯定是亞強是增大的。
通過這樣的辦法，我們可以比較反應前後的壓強變化，總的來說還是比較器。
體量來比較呢，這是比較科學的，而不是籠統的比較所有物質的計量數這個是比較不科的，而且非常容易出錯，因為有些物質是固態或者是業態，她是不會產生壓強的。
12樓：網友
只有氣體參加的，才討論壓強的影響，壓強是靠氣體決定的，所以我們只需要看反應前後氣體的變化，而當物質的狀態是固態或純液體是不需要考慮的。反應後氣體的化學計量數變小，說明壓強降低，反之是增大。
化學反應中，生成氣體的體積是否總等於參加反應的氣體體積？
13樓：杜雁淡溪
任何乙個化學反應都要遵伏公升守「質量守恆定律亮廳春」。
但是體積與化學反應，沒有一般性的規律。有的反應，前後體積不變，有的增大，有的減少：
1)不變：co2點燃=
co2或者：h2cl2
點燃＝2hcl
2)增大：2h2o
通電＝2h2↑
o2↑3)減少：2h2
o2點敬耐燃=
2h2o所以，不存在普遍性規律。
相同狀態下的等物質的量的不同氣體體積相等嗎？為什麼？
14樓：戶長星印綠
相等。pv=nrt，同溫同壓腔雹猛下v正比於物質的量。
n（r是常數），v1/v2=n1/n2，同物質的量則同體積。
氣體分子本身體積很小，乙個分子所佔的空間相對分子本身很大，就像籃球裡的乙個豆粒。不同氣體本肆逗身分子伍橋體積不同，但所佔空間基本相同，所以總體積相等。
15樓：塞一瑾和茗
氣體狀態方程：pv
nrt相同狀態即p和t相同，又因為r是敬猛常數，所以物質的量n和體積v成正比。
這是因為氣體的體積主要由氣體分子間的距離決定，而不是由分子大小決定。
沒有氣體參加反應而是有氣體生成的反應改變壓強,化學反應速率改變嗎
16樓：玲玲很愛笑
1、對於非可逆反應。
生成物中有氣體，反應物中無氣體，增大壓強化學反應速率。
不增大，減少壓強化學反應速率也不減小；
2、對於可逆反應，生成物中有氣體，反應物中無氣體，增大壓強時，反應物濃度沒有變化，故正反應速率不變，但生成物中氣體，它的濃度會增大，因此逆反應速率會增大。
17樓：慕容恆牟寅
產生的氣體不會改變反應速率，反應速率與反應物的物質的量濃度有關，產生的氣體不會改變固液的物質的量濃度。
18樓：婁增嶽卞女
會影響化學反應速率，也會影響化學平衡！
逆反應的反應速率會加快！
化學平衡會向逆反應方向移動！！
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起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑 也就是通常意義上認為的催化劑 提高活化能的就是負催化劑。正催化劑的例子很多，比如說各種酶 負催化劑可以應用在控制反應速率上 比如有...
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愛情 多巴胺 它是一種神經傳導物質，不僅能左右人們的行為，還參與情愛過程，激發人對異性情感的產生。大腦中心 丘腦是人的情愛中心，其間貯藏著丘位元之箭 多種神經遞質，也稱為戀愛興奮劑，包括多巴胺 腎上腺素等。當一對男女一見鍾情或經過多次瞭解產生愛慕之情時，丘腦中的多巴胺等神經遞質就源源不斷地分泌，勢不...
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