1樓:匿名使用者
我暈,一看就不選a和b和c先,他們是強酸全部電離,ph相等的情況下醋酸溶液裡還有很多醋酸分子沒有電離而氫離子濃度大家都相等了,,
所以就是「d」咯
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2樓:匿名使用者
c 假設若使原來的平衡保持不變 則在通入一定量的no2(g)的同時 體積也應有所增大 現在體積不變可視為壓縮了應該增大的體積 壓強就會增大 按照勒夏特列原理 壓強增大 反應向氣體體積縮小的方向進行 那麼no2的他體積分數就會減少
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3樓:匿名使用者
1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.
6gv(co2)(標況) 2.24l 3.36l 3.
36l可知在第二種與第三種情況下,氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多,說
容明hcl已完全反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol
n(h+)=0.15mol
c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l
2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應,所以用第一種情況,hco3-全部反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol
設混合物中有nahco3 y mol,khco3 z mol84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ,質量為0.05*84=4.2g
質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%
4樓:匿名使用者
我是用copy
手機打的,我只能說的很詳細,我們今天作業剛好有這個題,廢話少說,開始,第一問,你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應,所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列,hcl-co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了,
第二問,由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量,由此算出碳酸氫根的量,因為已知總混合物的質量,你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的,再以他倆的相對分子量為比,可以算出鈉的質量,你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了,手打的很累哦,希望對你有幫助
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5樓:匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行
d cuo會溶解,鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱,產生氣體的是mno2
6樓:林漁人
第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
7樓:刺客00山鷹
第一題選c,高中的解釋就是發生鈍化,生成氧化膜,使其不能反應
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
8樓:匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜阻止反應
d cuo會溶解,產生藍色溶液;鐵粉會溶解併產生氣體;剩下兩種放在濃鹽酸里加熱,產生氣體的是mno2 ,無反應的是炭粉
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9樓:河馬
1 硫酸銨是強酸弱鹼鹽,是酸性,銨根是弱鹼根
2 銨根水解要氫氧根,硫酸氫根會電離出氫離子,和銨根籤合同氫氧根,抑制銨根水解
3 離子不互相反應生成新離子,不生成氣體,沉澱,微溶物,就可以共存
10樓:大小明子
說明:強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子,電離出氫離子,所以溶液呈弱酸性。
未完待續,歡迎廣大知友熱心交流,共同進步。
11樓:匿名使用者
硫酸銨是強酸弱鹼鹽,所以酸性
硫酸氫根會電離出氫離子,而銨根水解會產生氫離子,所以硫酸氫根會使水解向逆方向移動
離子共存溶液中兩種離子不能生成沉澱,氣體
12樓:匿名使用者
1和樓上同2硫酸氫根會電離出氫離子抑制水解3離子共存判斷要看他們會不會反應,會不會生成難溶物,氣體,或是會不會發生氧化還原反應,關鍵是靠平時積累,多看多背,多做題
13樓:匿名使用者
硫酸銨是酸性是強酸弱鹼鹽、銨根是弱鹼、 因為硫酸氫根穩定不易水解、會抑制銨根水解
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第一題根 抄據公式pv nrt，n m m，pm prt 小襲p代表密度 可以bai推 第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b a，密度比等於相對分子質量之比即a b 第二問，體積相同，就是物質的...
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各種原子的個數比為 49.5 12 5.20 1 16.5 16 28.9 14 4 5 1 2 所以最簡式為 c4h5on2 n 算出式量 97n 194.1 所以n 2 分子式為 c8h10o2n4 咖啡因分子中 碳原子數 194.1 49.5 12 8氫原子數 194.1 5.20 1 10氧...
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