1樓：科普小星球
根據溶液的電離度、離子遷移數、離子活度等引數進行判斷。
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
1、電離度
電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
2、電導
電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
4、離子遷移數
工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
5、離子活度
活度係數則等於活度與濃度之比。處理極稀溶液之外，由於溶液中離子之間及與熔劑分子之間存在著複雜的相互作用，使得離子的濃度不等同於活度，即活度係數不等於1。引進離子活度概念，即以離子活度代替離子濃度，就可以使只適用於理想溶液的一些熱力學公式也能用於實際溶液中。
6、離子強度
溶液中所有各種離子的濃度乘其價數平方之總和的一半。離子平均活度係數隨離子強度增大而減小，而且離子的價數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
離子強度越大，導電性越強。
擴充套件資料
對於能夠導電的電解質溶液，其具有一定的特性：
1、電解質包括離子型或強極性共價型化合物；不能導電的非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
2、電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
3、物質在水中能否電離，是由其結構決定的。由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
4、電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。
5、電解質導電屬於離子導電，其大小隨溫度升高而增大。
2樓：匿名使用者
我強調一下：不要管體積大小，只要看溶液中自由移動離子所帶電荷的總濃度大小(濃度大導電性強)
h2so4為二元強酸， 0.1mol/l溶液中電荷總濃度：0.4mol/l
鹽酸為一元強酸，0.1mol/l溶液中電荷總濃度：0.2mol/lh2so3為弱酸，電離得很少， 0.1mol/l溶液中離子電荷濃度很小
醋酸為更弱的酸，電離得更少， 0.1mol/l溶液中離子電荷濃度最小
3樓：青青丫
看能夠自由移動的離子總濃度大小，濃度越大，導電性越強。與體積沒有關係1l 0.1mol/l的醋酸 為一元弱酸，肯定小於0.
2mol/l0.1l 0.1mol/l的h2so4溶液為二元強酸，為0.
3mol/l
0.5l 0.1mol/l的鹽酸 為 一元酸，為0.2mol/l2l 0.1mol/l的h2so3溶液為二元弱酸，小於0.3mol/l
所以硫酸的那個答案為最佳答案。
4樓：匿名使用者
能夠自由移動的離子濃度大小，濃度越大，導電性越強。二看 自由移動離子的電荷大小，電荷越多，導電能力越強。比如1m的nacl溶液導電能力小於1m的mgso4溶液
5樓：匿名使用者
你用前面2個資料求出各個溶液的摩爾數，再乘以每種溶液的價位數就得出資料大的就是導電強的
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