請教高中化學，先謝啦！

1樓：匿名使用者

1、若用蒸餾燒瓶，蒸餾時水銀球應在支管口附近。若用普通燒瓶，蒸餾時水銀球「略低於」試管口。目的都是為控制和測定餾出成分的溫度（沸點）。

2、石油重整得到芳香烴，即鏈狀烴轉化為芳香烴；石油催化裂化能得到烯烴，且必有烯烴。

3、在沒通co2前， naoh溶液中水的電離受到抑制（酸或鹼都會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離），co2通入 naoh溶液後，生成na2co3溶液，促進水的電離，這一過程中，實際上溶液的鹼性逐漸減弱（同時h+濃度增強），最後生成nahco3穩定。

2樓：匿名使用者

1、錯。與蒸餾燒瓶支管口的上口相平。

2、石油重整是使鏈狀烴變成環狀烴，石油催化裂化可以得到烯烴。

3、原來是鹼對水的電離直抑制作用，隨著與co2反應鹼性變弱，對水的電離抑制減少，所以h+濃度增大，當naoh完全轉化成na2co3時，碳酸鈉水解促進水的電離，而當na2co3完全轉化成nahco3時，碳酸氫鈉的水解程度小於碳酸鈉所以h+濃度又變小了。

3樓：匿名使用者

第一問是不是指溫度計的水銀球？蒸餾時候應該測量餾分的溫度，以蒸餾出來的餾分為準。

第二問，重整是將直鏈烴通過催化劑變成側鏈烴，提高辛烷值。催化裂化就是得到烯烴的。標準是一個長鏈烷烴變成一個烷烴和一個烯烴，或者兩個烯烴加一份子氫氣。

第三問，注意題目是水電離出來的h離子。無論是酸或者鹼都會降低水的電離度，只有會水解的鹽才會增加水的電離度。co2通入naoh中，先生成鹽，會增大水的電離；co2過量後，生成的碳酸會抑制水的電離，因此會是圖示影象。

4樓：enjoy文挺

第三個問，開始是氫氧化鈉電離抑制了水的電離。當通如二氧化碳時 1摩爾二氧化碳將其轉為碳酸氫鈉繼續加二氧化碳轉化為碳酸鈉碳酸鈉鹼性比碳酸氫鈉強對水的電離抑制作用較強。

補一點碳酸氫鈉的抑制作用沒有燒鹼的強。