1樓：小火木
對 錯如烯烴與環烷烴c3h6丙烯與c4h8環丁烷。
錯，稀有氣體，單個原子就是一個分子，無共價鍵。對。
2樓：匿名使用者
1對。2錯，缺少「結構相似」這一前提。
3錯，稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵。
4對。這是標準答案。
3樓：白夜寧次
1 不是，如乙酸和甲酸甲酯。
2 正確。3錯誤 nacl 就無共價鍵。
4正確。
4樓：匿名使用者
1。對。因為同分異構體就是分子式相同，而結構不同的有機物之間的互稱。
2。錯。因為同系物必須滿足兩個條件：
1）結構相似。2）分子組成上相差一個或若干個ch2。如烯烴與環烷烴（c3h6丙烯與c4h8環丁烷），苯酚與苯甲醇等都相差ch2，但他們結構不同，故不是同分異構體關係。
3。錯。因為稀有氣體，單個原子就是一個分子，無共價鍵。
4。對。熔融狀態能導電就說明這個物質在熔融狀態下發生了電離，產生了自由移動的陰、陽離子，因此必定為離子化合物。
共價化合物在熔融狀態下（液態），不發生電離，全部以分子形式存在。如hcl（液態），冰醋酸等。在共價化合物中只有那些酸在水中才能電離，其他共價化合物不管是在熔融狀態或是水溶液中都不發生電離。
5樓：凝望樓上菊花
1錯，練習冊寫了原因。
2錯，同系物是指結構相似，組成相差一個或多個ch2原子團的有機物。但組成相差一個或多個ch2的不一定是同系物，如乙烯和環丙烷，一個是烯烴，一個是烷烴。
3對。4對。
有人說稀有氣體不存在共價鍵。稀有氣體是單質，不是化合物。
我說的絕對正確，不信可以翻練習冊。
6樓：騎婕
第一個好像對 忘了。
第二個錯 必需同類。
的三個錯 稀有氣體還真是的。
第四個也對了。
7樓：匿名使用者
1對。2對。
3錯 稀有氣體。4對。
8樓：網友
1對，這是同分異構體的定義。
2錯，要是同系物還要結構相似，其次在相差n個ch23對，以為已經是化合物了，而且是分子，肯定是共價鍵相連。
4對，既然是化合物了就一定是離子化合物。
9樓：廁所居士
2錯。二甲醚和甲醇。
3對，稀有氣體是單質，非化合物。
應該對。
10樓：春天的牡丹園
2是錯的，因為同系物的概念還要求結構相似；3是錯誤的，像稀有氣體是分子化合物但不存在化學鍵。均正確，4中熔融能破壞離子鍵使離子化合物電離出自由移動的離子而共價鍵是原子形成的，不能出現離子故不能導電。
高三化學，判斷正誤：
11樓：紫豔倫冰
1.錯。第一電離能在二。
三、五六主族反常。
2.錯。相對的。
3.錯。舉例：3d層的能量比4s層的能量高4.乙烯是雙鍵、苯中沒有碳碳雙鍵，苯中是一種介於單鍵和雙鍵之間的大π鍵。
5。我只知道原子晶體》離子晶體》分子晶體。
n>o(記住吧）
7.都是金屬元素（熔點看陽離子半徑大小和所帶電荷多少）（半徑越小、所帶電荷越多，熔點越高）所以是na8.不知道。。（不好意思）
12樓：fly張雪瑩
1、短週期主族元素xy的原子半徑x>y,y的第一電離能可能大於x對 氖和鈉。
2、無論原子種類是否相同，基態原子的能量總是低於激發態原子的能量好像對3、多電子原子，n層電子的能量肯定比m層電子的能量高對 看誰先失去 能量越高越不穩定。
4、碳碳鍵的鍵長乙烯大於苯（這個我不懂，乙烯加成更容易，那鍵能應該更小，鍵長更長才對呀？）
苯的不是碳碳雙鍵是大派鍵。
乙烯是碳碳雙鍵。
13樓：盧龑
1.正確 例子 氮和氧。
2.錯誤 不同粒子間沒有可比性。
3.錯我 4s軌道上的電子能量要比3d上的低。
4.錯誤 單鍵的鍵長大於苯中的鍵長大於雙鍵鍵長。
5.原子晶體熔點一般很高，分子晶體熔點很低，離子晶體居中。
n 硫電子層數多所以半徑大。
7.這三種都是金屬晶體，要比較原子化熱，應該是鋁大於鎂大於鈉。
8.這幾種單質晶體型別不同，要比狀態，並利用常識判斷，金剛石大於矽大於cu大於na大於氮氣大於氫氣。
高中化學判斷
14樓：匿名使用者
(1).特例：alo2-（偏鋁酸根）.feo4-（高鐵酸根）（2）。三氧化二鋁是兩性氫氧化物。
3）。不對。特別是有機酸，如醇酸，分子中含4個氫原子，但它屬於一元弱酸。
4).二氧化矽不與水反應。
5）。對。膠體通電。加電解質等都會發生聚沉，再沉澱與酸反應。
15樓：網友
高三的同學把。。
1）alo2-,對。
2)al(oh)3，錯。
3）ch3cooh。。
4)sio2，錯。
5)對，首先加入電解質會使膠體聚沉產生沉澱，然後再酸鹼中和酸的5點通性。
1.能與鹼中和。
2.能與鹼性氧化物反應生成對應的鹽和酸。
3.能使紫色石蕊試液變紅。
4.跟金屬活動順序表（h）前的金屬反應。
附上資料：?fr=ala0_1
16樓：芳之威
（1）當然正確 如mno4-
2）錯誤 如mn2o7（與水反應為高錳酸）（3）錯誤，如ch3cooh為一元弱酸。
4）錯誤，如sio2不與水反應。
5）正確。酸的五點通性：
與石蕊、ph是指反應；
與鹼反應；與鹼性氧化物反應；
與某些弱酸鹽反應；
與金屬反應。
17樓：匿名使用者
（1）對，錳酸根，二價負離子。
2）不對，氧化鋁兩性氧化物。
3）不對，和氫原子無關，有些氫不一定可以電離（4）不對，二氧化矽就不行。
5）對，先變成膠體在溶解。
使指示劑變色，與金屬單質反應，鹼性氧化物反應，鹼反應，某些鹽。
高中化學題，請解釋一下。
18樓：寶夏彤蔚昊
1b因為電解質是化合物。銅絲是單質，溶液是混合物，蔗糖的溶解後不導電。2b因為鋇離子與硫酸根離子反應會產生沉澱。
3d離子方程式是caco3+h+=ca2++h2o+co2離子化學價不發生改變4a因為o3和o2中構成的原子相同，相對原子質量相同。等質量的o3和o2中原子數相同。
19樓：牧浩瀚空雄
第一題b
答案在必修1課本電解質的定義。
第二題b因為a選項中氫氧化鋇和硫酸反應生成的硫酸鋇不溶於水，所以不能拆，要寫化學式的。
第三題d 是否是氧化還原反應看化學方程式中個元素化合價的變化第四題c
物質的量等於質量除以摩爾質量。質量相同但摩爾質量不同，所以物質的量不同。分子式也不同。原子數等於物質的量乘以阿弗加德羅常數，所以原子數也不同。
有幾個高中化學問題
20樓：匿名使用者
額的神啊！進錯了，sorry~~~扶牆出。。。
21樓：網友
現在高中化學需要仰望了~
高中化學判斷正誤
高中化學概念問題
22樓：匿名使用者
同一類物質指的是含有相同官能團，如c3h8o有兩種醇的同分異構體（1-丙醇，2-丙醇），它們性質相似。
不同類物質指的則是具有不同官能團。如c2h4o2可能是乙酸ch3cooh也有可能是甲酸甲酯hcooch3，一個含有羧基一個含有酯基，官能團不同，性質截然不同。
有關高中化學概念問題
高中化學基本概念問題
23樓：匿名使用者
核素的近似相對原子質量=核素的質量數。
元素的相對原子質量=∑(核素的相對原子質量×該核素所佔的原子個數百分比)
元素的近似相對原子質量=∑(核素的近似相對原子質量×該核素所佔的原子個數百分比)
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